浙江省台州市临海市回浦中学2022学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）新人教版

2022-2022学年浙江省台州市临海市回浦中学高一（上）第二次月考化学试卷　一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．（2分）正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）A．Na+结构示意图B．质量数为16的氧原子：OC．纯碱的化学式：NaHCO3D．铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl22．（2分）下列属于同位素的是（　　）A．H2与D2B．O2与O3C．H2O与H2O2D．126C与136C3．（2分）能证明SO2具有漂白性的是（　　）A．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失B．溴水中通入SO2气体后溶液褪色C．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色D．品红溶液中通入SO2气体红色消失4．（2分）质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（　　）A．H2B．O2C．NH3D．CO25．（2分）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（　　）材料主要化学成分A普通水泥、普通玻璃硅酸盐B刚玉、金刚石三氧化二铝-29-\nC大理石、石灰石碳酸钙D光导纤维、石英二氧化硅A．AB．BC．CD．D6．（2分）在反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为（　　）A．1：2B．1：3C．2：1D．3：17．（2分）下列化学反应中，能得到单质铁的是（　　）A．CO还原灼热的Fe2O3B．FeCl3溶液中加入Cu粉C．Fe（OH）3固体加热分解D．FeS2在空气中煅烧8．（2分）下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）A．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量NaOH溶液，过滤B．除去FeSO4溶液中少量的CuSO4，加入足量铁屑，充分反应后过滤C．除去CO2中的少量HCl，通入足量的Na2CO3溶液，收集气体D．除去N2中的少量O2，通过灼热的炭层，收集气体9．（2分）用简便、经济的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的试剂是（　　）A．紫色石蕊试液B．氢氧化钠溶液C．稀盐酸D．水10．（2分）纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体．下列区分这种两种物质的方法正确的是（　　）A．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打B．用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打C．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物质的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打11．（2分）下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）A．SO2→H2SO3B．Si→SiCl4C．FeCl3→FeCl2D．Ca（ClO）2→CaCl212．（2分）既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）①Si；②Al（OH）3；③Na2CO3；④NaHCO3；⑤Al2O3．-29-\nA．全部B．①②④C．②③④D．②④⑤13．（2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）A．2H2+O22H2OB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C．CuO+COCu+CO2D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑14．（2分）下列离子方程式中书写正确的是（　　）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．将Cl2通入KI溶液中：I﹣+Cl2═Cl﹣+I215．（2分）磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为55nm～36nm的磁流体，下列说法中正确的是（　　）A．所得到的分散系为浊液B．该分散系的分散质为Fe（OH）3C．用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路”D．该分散系极不稳定16．（2分）下列关于氯水的叙述中，正确的是（　　）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．光照氯水，有气体逸出，该气体为Cl2C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D．氯水密封放置数天后pH将变大17．（2分）关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（　　）-29-\nA．①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．③实验试管中会生成血红色沉淀D．用图④操作可提取碘水中的碘18．（2分）下列物质久置空气中最不易变质的是（　　）A．氯水B．漂白粉C．生石灰D．石灰石19．（2分）已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质氧化能力大小的顺序正确的是（　　）A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2C．Fe3+＞Cl2＞I2D．I2＞Cl2＞Fe3+20．（2分）用NA表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，N表示微粒数．下列各项正确的是（　　）A．16gO2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数是NAC．0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸溶液充分反应，转移的电子数目为0.2NAD．0.10mol•L﹣1NaCl溶液中含有Cl﹣离子数是0.1NA21．（2分）在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40mol•L﹣1，而SO42﹣的物质的量浓度为0.65mol•L﹣1，则混合液中Fe3+的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（　　）A．0.10B．0.20C．0.30D．0.4022．（2分）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（　　）-29-\nA．Mg2+、Al3+、Fe3+B．Na+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．H+、Mg2+、Al3+二、解答题（共3小题，满分30分）23．（10分）回答下列各题：（1）现有下列物质：①SO2；②FeCl3溶液；③NaHCO3固体；④石英；⑤水玻璃；⑥BaSO4；⑦KAlSO4•12H2O；⑧铁．（填序号）能导电的是　_________　，既不属于电解质也不属于非电解质的是　_________　．（2）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，曾应用于包括“神七”在内的多次航天飞船的发射．6gC2H8N2中所含的原子数为　_________　，其中所含质子的物质的量为　_________　．（3）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质（用字母填空）：用浓硫酸在竹制品上“烙”字　_________　；浓硫酸可用钢瓶贮运：　_________　．A．脱水性；B．强氧化性；C．吸水性；D．高沸点性；E强酸性：24．（10分）已知2H2S+SO2═3S↓+2H2O．（1）请用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目　_________　．（2）　_________　是还原剂，　_________　是还原产物．（3）若转移4mol电子，则消耗的H2S在标准状况下的体积为　_________　．25．（10分）第63届联合国大会通过决议，将2022年定为“国际化学年”，其主题是“化学﹣﹣我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的贡献．请回答下列问题：（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称）　_________　，工业炼铁主要设备是　_________　．（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）　_________　．（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”．①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式　_________　．②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出．则混合溶液的组成为（填写化学式）：　_________　．三.实验题（本题共2小题，共18分）26．（9分）（1）某同学欲配制100mL0.20mol•Lˉ1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图1：-29-\n①仪器X的名称是　_________　．②操作1中，应称取胆矾晶体的质量是　_________　g．③操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度　_________　（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）（2）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图2所示发生装置．①Y液体可以选用　_________　．A．酒精B．煤油C．四氯化碳②在此实验装置中发生的化学反应方程式为　_________　．27．（9分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，利用二氧化锰、浓盐酸、亚硫酸钠、稀硫酸等药品，设计了如图1装置：（1）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D中的溶液分别进行加热，现象分别为：B　_________　，D　_________　．（2）装置C的作用是　_________　．（3）该实验小组的一名同学利用上述两个发生装置按如图2装置继续进行实验：通气一段时间后，发现品红溶液几乎不褪色，原因是（用化学方程式表示）：　_________　．四、计算题（共1小题，共8分）28．（8分）取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成2等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为15.9g；另一份溶于水，配成600mL溶液．试计算（计算结果用小数形式表示）：（1）原样品中碳酸氢钠的质量为多少？-29-\n（2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少？2022-2022学年浙江省台州市临海市回浦中学高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．（2分）正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）　A．Na+结构示意图　B．质量数为16的氧原子：O　C．纯碱的化学式：NaHCO3　D．铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl2考点：原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A、Na的质子数为11，失去1个电子变为离子；B、O的质子数为8，质量数为16，质子数在元素符号的左下角，质量数在元素符号的左上角；C、纯碱为碳酸钠；D、铁丝在氯气中反应只生成氯化铁．解答：解：A、Na的质子数为11，失去1个电子变为离子，离子结构示意图为：，故A正确；B、质量数为16的氧原子为，故B错误；C、纯碱的化学式为Na2CO3，故C错误；D、铁丝在氯气中燃烧的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故D错误，故选A．点评：-29-\n本题考查化学用语，涉及原子的构成、物质的化学式、化学方程式、离子结构示意图，注意规范使用，题目难度不大．　2．（2分）下列属于同位素的是（　　）　A．H2与D2B．O2与O3C．H2O与H2O2D．126C与136C考点：同位素及其应用．专题：物质的分类专题．分析：根据质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子．解答：A、H2和D2都是由氢元素组成的氢气单质，结构相同，为同一物质，故A错误；B、O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C、H2O和H2O2都是由氢氧元素组成的化合物，结构不相同，也不是同一物质，故C错误；D、两者的质子数相同都为6，中子数不同，属于同位素，故D正确，故选D．点评：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，难度不大．　3．（2分）能证明SO2具有漂白性的是（　　）　A．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失　B．溴水中通入SO2气体后溶液褪色　C．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色　D．品红溶液中通入SO2气体红色消失考点：-29-\n二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性，能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，据此分析解答．解答：解：A．二氧化硫和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，导致溶液碱性减弱，所以溶液红色消失，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，所以该反应体现二氧化硫属于酸性氧化物，故A错误；B．溴具有强氧化性，能和二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，该反应二氧化硫体现还原性，故B错误；C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将二氧化硫氧化生成硫酸根离子，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现二氧化硫的还原性，故C错误；D．二氧化硫和品红溶液反应生成无色溶液而使品红褪色，该反应体现二氧化硫漂白性，故D正确；故选D．点评：本题考查二氧化硫的性质，明确二氧化硫漂白性和还原性的区别是解本题关键，注意二氧化硫和过氧化钠、次氯酸漂白原理的差异，注意二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点．　4．（2分）质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（　　）　A．H2B．O2C．NH3D．CO2考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n==判断，等质量时，物质的分子数与物质的摩尔质量成反比．解答：解：由n==可知，等质量时，物质的分子数与物质的摩尔质量成反比，即物质的量摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越小，四种物质中氢气的摩尔质量最小，则等质量时，氢气的物质的量最多，分子数最多．故选A．-29-\n点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，根据相关计算公式判断各物理量之间的关系．　5．（2分）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（　　）材料主要化学成分A普通水泥、普通玻璃硅酸盐B刚玉、金刚石三氧化二铝C大理石、石灰石碳酸钙D光导纤维、石英二氧化硅　A．AB．BC．CD．D考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．依据水泥、和普通玻璃的主要成分解答；B．金刚石成分为碳单质；C．大理石、石灰石主要成分都是碳酸钙；D．光导纤维、石英的主要成分为二氧化硅．解答：解：A．普通玻璃主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；水泥的成分为：3CaO•SiO2、2CaO•SiO2、3CaO•Al2O3，二者主要成分都是硅酸盐，故A正确；B．金刚石成分为碳单质，刚玉主要成分为氧化铝，故B错误；-29-\nC．大理石、石灰石主要成分都是碳酸钙，故C正确；D．光导纤维、石英的主要成分为二氧化硅，故D正确；故选：B．点评：本题考查了物质的主要成分，属于对基础知识的考查，明确物质的成分是解题关键，注意对知识的积累．　6．（2分）在反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为（　　）　A．1：2B．1：3C．2：1D．3：1考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中，S元素化合价分别由0价升高为+4价，被氧化，降低为﹣2价，被还原，反应中硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．解答：解：在3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为﹣2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故选C．点评：本题考查氧化还原反应概念与计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．　7．（2分）下列化学反应中，能得到单质铁的是（　　）　A．CO还原灼热的Fe2O3B．FeCl3溶液中加入Cu粉　C．-29-\nFe（OH）3固体加热分解D．FeS2在空气中煅烧考点：铁的化学性质；金属冶炼的一般原理；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．一氧化碳具有较强还原性，在加热条件下能够从氧化铁中还原出单质铁；B．铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，不会得到金属铁；C．Fe（OH）3固体加热分解生成氧化铁和水；D．铁的化学性质较活泼，FeS2在空气中煅烧生成氧化铁．解答：解：A．在加热条件下，氧化铁能够被一氧化碳还原成铁单质，故A正确；B．由于铁比铜活泼，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，不会得到金属铁，故B错误；C．加热氢氧化铁固体得到的是氧化铁，无法得到单质铁，故C错误；D．铁的化学性质较活泼，煅烧FeS2得到的是二氧化硫和氧化铁，不会得到铁单质，故D错误．故选A．点评：本题考查了铁的化合物的性质、铁的冶炼原理，题目难度不大，注意掌握常见的铁的化合物具有的化学性质，明确冶炼金属铁的反应原理．　8．（2分）下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）　A．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量NaOH溶液，过滤　B．除去FeSO4溶液中少量的CuSO4，加入足量铁屑，充分反应后过滤　C．除去CO2中的少量HCl，通入足量的Na2CO3溶液，收集气体　D．除去N2中的少量O2，通过灼热的炭层，收集气体考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：A．引入NaCl杂质；-29-\nB．铁可置换出铜；C．二者都与碳酸钠溶液反应；D．氧气和碳反应生成CO，引入新杂质．解答：解：A．加入适量NaOH溶液，引入NaCl杂质，应用KOH，故A错误；B．铁可置换出铜，同时生成FeSO4，可用于除杂，故B正确；C．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D．氧气和碳反应生成CO，引入新杂质，可用灼热的铜，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．　9．（2分）用简便、经济的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的试剂是（　　）　A．紫色石蕊试液B．氢氧化钠溶液C．稀盐酸D．水考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：硫酸铜遇水变蓝，氢氧化镁不溶于水，碳酸钠溶于水，以此来解答．解答：解：A．硫酸铜溶液显酸性、碳酸钠溶液显碱性，氢氧化镁不溶于水，紫色石蕊可鉴别，但不是最简单方法，故A不选；B．NaOH溶液与三种固体混合，生成蓝色沉淀的为硫酸铜、无现象的为碳酸钠，固体不能溶解的为氢氧化镁，可鉴别，但不是最简单方法，故B不选；C．加盐酸后溶液为蓝色的为硫酸铜、有气体生成的为碳酸钠、固体溶解无现象的为氢氧化镁，但不是最简单方法，故C不选；D．硫酸铜遇水变蓝，二氢氧化镁不溶于水，碳酸钠溶于水，可鉴别，且方法最简单，故D选；故选D．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握鉴别物质时发生的反应及反应现象为解答的关键，注意现象相同不能鉴别且最佳试剂的分析，题目难度不大．　-29-\n10．（2分）纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体．下列区分这种两种物质的方法正确的是（　　）　A．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打　B．用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打　C．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物质的是小苏打　D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈．解答：解：A．二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故A错误；B．加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，所以产生气泡快的是小苏打，可鉴别，故B正确．C．碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故C错误；D．加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．　11．（2分）下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）　A．SO2→H2SO3B．Si→SiCl4C．FeCl3→FeCl2D．Ca（ClO）2→CaCl2-29-\n考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．SO2→H2SO3中，无化合价变化，加水即可实现，故A不选；B．Si→SiCl4中，Si元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B选；C．FeCl3→FeCl2中，Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故C不选；D．Ca（ClO）2→CaCl2中，虽然氯的化合价减低，但加入盐酸发生非氧化还原反应即可实现，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大．　12．（2分）既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）①Si；②Al（OH）3；③Na2CO3；④NaHCO3；⑤Al2O3．　A．全部B．①②④C．②③④D．②④⑤考点：两性氧化物和两性氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：既能与盐酸又能与氢氧化钠反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸，据此解答．解答：解：①硅不能与盐酸反应，故①不选；②氢氧化铝为两性氢氧化物，既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，故②选；③碳酸钠不能与氢氧化钠反应，故③不选；④碳酸氢钠为酸酸的酸式盐，既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，故④选；⑤Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，故⑤选；-29-\n故选：D．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的性质是解题关键，注意两性物质的性质，题目难度不大．　13．（2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）　A．2H2+O22H2OB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　C．CuO+COCu+CO2D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由图可知，区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；B、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故B错误；C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故C正确；D、反应不是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．　-29-\n14．（2分）下列离子方程式中书写正确的是（　　）　A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O　B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓　C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O　D．将Cl2通入KI溶液中：I﹣+Cl2═Cl﹣+I2考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；B．漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；C．碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子应不能拆；D．原子个数不守恒．解答：解：A．碳酸钙和稀盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故C错误；D．将Cl2通入KI溶液中，离子方程式：2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生的反应是解题关键，注意化学式的拆分、原子个数、电荷数的守恒，题目难度不大．　15．（2分）磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为55nm～36nm的磁流体，下列说法中正确的是（　　）　A．所得到的分散系为浊液　B．该分散系的分散质为Fe（OH）3-29-\n　C．用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路”　D．该分散系极不稳定考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：根据分散质微粒直径大小来判断属于哪种分散系，来确定具有的性质．解答：解：根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在55～36nm，属于胶体的范畴，所以应具备胶体的性质；A．所得分散系为胶体，故A错误；B．分散质应是黑色的，而Fe（OH）3是红褐色的，故不是Fe（OH）3，故B错误；C．胶体具有丁达尔现象，故C正确；D．所得分散系为胶体，较稳定，属于介稳体系，故D错误．故选C．点评：本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，注意胶体的本质特征．　16．（2分）下列关于氯水的叙述中，正确的是（　　）　A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子　B．光照氯水，有气体逸出，该气体为Cl2　C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色　D．氯水密封放置数天后pH将变大考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：-29-\nA、根据氯水的成分分析；B、HClO见光易分解；C、新制的氯水中含有HCl和HClO；D、HClO分解生成HCl．解答：解：A、新制的氯水中，部分氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，则新制的氯水含Cl2、H2O、HClO分子，故A错误；B、HClO见光易分解，2HClOHCl+O2↑，所以光照氯水有气泡逸出，该气体是氧气，故B错误；C、新制的氯水中含有HCl和HClO，溶液显酸性，则可使蓝色石蕊变红，HClO具有强氧化性能漂白，所以溶液又褪色，故C正确；D、氯水放置数天后，HClO分解生成HCl，HClO是弱酸，HCl是强酸，所以溶液的酸性增强，pH将变小，故D错误．故选C．点评：本题考查了氯水的成分、氯水的性质等，注意HClO的弱酸性和强氧化性，题目难度不大．　17．（2分）关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（　　）　A．①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2　B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2　C．③实验试管中会生成血红色沉淀　D．用图④操作可提取碘水中的碘考点：化学实验方案的评价；氯气的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；分液和萃取．专题：实验评价题．-29-\n分析：A．实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，经除杂、干燥后用向上排空法收集，为防止污染环境，应进行尾气吸收；B．生成的溴中混有氯气，不能验证溴与碘的氧化性强弱；C．溶液为血红色，没有沉淀生成；D．分液漏斗的下端应紧贴烧杯内壁．解答：解：A．实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，经除杂、干燥后用向上排空法收集，为防止污染环境，应进行尾气吸收，题中装置图可用于制备氯气，故A正确；B．生成的溴中混有氯气，不能验证溴与碘的氧化性强弱，故B错误；C．铁离子与KSCN发生络合反应，溶液为血红色，没有沉淀生成，故C错误；D．分液漏斗的下端应紧贴烧杯内壁，以防止液体飞溅，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及气体的制备、性质的检验以及物质的分离等问题，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意除杂时不能引入新的杂质，把握物质的性质的异同为解答该题的关键，难度不大．　18．（2分）下列物质久置空气中最不易变质的是（　　）　A．氯水B．漂白粉C．生石灰D．石灰石考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：物质长期暴露在空气中不会变质，主要是不会与空气的成分发生反应，结合物质化学性质判断即可．解答：解：A．氯水见光易分解，最终变为盐酸，故A不选；B．漂白粉中次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成氯化钙和次氯酸，所以放置在空气中易变质，故B不选；C．生石灰与空气中水、二氧化碳反应生成碳酸钙，易变质，故C不选；D．石灰石在空气中不发生反应，则不易变质，故D选；故选D．点评：-29-\n本题以物质的变质考查物质的性质，注意能发生化学反应的物质易变质，题目难度不大，注意基础知识的积累．　19．（2分）已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质氧化能力大小的顺序正确的是（　　）　A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2C．Fe3+＞Cl2＞I2D．I2＞Cl2＞Fe3+考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物　　氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，据此分析．解答：解：根据①反应可知氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，根据②可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为2FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，故氧化性顺序为：：Cl2＞FeCl3＞I2，即Cl2＞Fe3+＞I2，故选B．点评：本题考察了根据方程式来比较氧化性和还原性．解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大．　20．（2分）用NA表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，N表示微粒数．下列各项正确的是（　　）　A．16gO2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA　B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数是NA　C．0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸溶液充分反应，转移的电子数目为0.2NA-29-\n　D．0.10mol•L﹣1NaCl溶液中含有Cl﹣离子数是0.1NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、O2和O3均由氧原子构成；B、标况下，水为液态；C、0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸溶液反应时，锌过量，盐酸完全反应；D、溶液体积不明确．解答：解：A、O2和O3均由氧原子构成，16g混合气体中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故A正确；B、标况下，水为液态，故B错误；C、0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸溶液反应时，锌过量，盐酸完全反应，故转移的电子的物质的量由盐酸决定，故0.1mol盐酸转移0.1mol电子，故C错误；D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中的氯离子的物质的量，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．　21．（2分）在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40mol•L﹣1，而SO42﹣的物质的量浓度为0.65mol•L﹣1，则混合液中Fe3+的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（　　）　A．0.10B．0.20C．0.30D．0.40考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据电荷守恒，溶液中3c（Fe3+）+c（H+）=2c（SO42﹣），据此计算．-29-\n解答：解：根据电荷守恒，溶液中3c（Fe3+）+c（H+）=2c（SO42﹣），即3c（Fe3+）+0.4mol/L=2×0.65mol/L，解得：c（Fe3+）=0.3mol/L故选C．点评：本题考查物质的量浓度计算，注意根据电荷守恒进行解答，难度中等．　22．（2分）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（　　）　A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．Na+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．H+、Mg2+、Al3+考点：离子方程式的有关计算．分析：根据沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系图示可知，开始时没有沉淀，之后逐渐生成沉淀，达到沉淀最大量后有部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的白色沉淀．解答：解：A、由于是“无色溶液”，故一定没有Fe3+，故A错误；B、由于开始是没有沉淀生成，B中离子中，加入氢氧化钠就会生成沉淀，故B错误；C、由于图示中，一定有不溶于氢氧化钠的沉淀，C中离子加入过量氢氧化钠，没有沉淀生成，故C错误；D、根据图示，先加入氢氧化钠溶液，没有现象，之后逐渐生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝溶解，故D正确；故选D．点评：本题考查了阳离子的检验，特别是根据图示提取信息的能力，本题难度中等．　-29-\n二、解答题（共3小题，满分30分）23．（10分）回答下列各题：（1）现有下列物质：①SO2；②FeCl3溶液；③NaHCO3固体；④石英；⑤水玻璃；⑥BaSO4；⑦KAlSO4•12H2O；⑧铁．（填序号）能导电的是　②⑤⑧　，既不属于电解质也不属于非电解质的是　②⑤⑧　．（2）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，曾应用于包括“神七”在内的多次航天飞船的发射．6gC2H8N2中所含的原子数为　1.2NA　，其中所含质子的物质的量为　3.4mol　．（3）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质（用字母填空）：用浓硫酸在竹制品上“烙”字　A　；浓硫酸可用钢瓶贮运：　B　．A．脱水性；B．强氧化性；C．吸水性；D．高沸点性；E强酸性：考点：电解质与非电解质；物质分子中的原子个数计算；浓硫酸的性质．专题：物质的分类专题；氧族元素．分析：（1）根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）依据n=分别计算即可；（3）依据浓硫酸的性质回答即可．解答：解：（1）②FeCl3溶液中有自由移动的阴阳离子，能导电，⑤水玻璃中有自由移动的阴阳离子，能导电，⑧铁为金属单质，有自由移动的电子，能导电；②FeCl3溶液⑤水玻璃是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑧铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故答案为：②⑤⑧；②⑤⑧；（2）6gC2H8N2的物质的量为：=0.1mol，故所含的原子数为：0.1mol×（2+8+2）=1.2mol，所含有的质子数为：0.1mol（2×6+8+2×7）=3.4mol，故答案为：1.2NA；3.4mol；（3）用浓硫酸在竹制品上“烙”字，是利用了浓硫酸的脱水性，浓硫酸可用钢瓶贮运，是因为浓硫酸具有强氧化性，能与部分金属发生“钝化”，故答案为：AB．点评：本题考查了电解质与非电解质的定义以及物质的导电性的判断，有关物质的量的计算，浓硫酸的性质等，难度不大．　24．（10分）已知2H2S+SO2═3S↓+2H2O．（1）请用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目　　．（2）　H2S　是还原剂，　S　是还原产物．（3）若转移4mol电子，则消耗的H2S在标准状况下的体积为　44.8L　．-29-\n考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中硫元素的化合价变化为：由+4价、﹣2价分别变为0价，该反应中氧化产物和还原产物都是硫单质，结合硫单质和转移电子之间的关系式进行计算．解答：解：（1）反应中H2S中S氧化化合价升高，由﹣2价升高到0价，SO2中S元素化合价降低，由+4价降低到0价，氧化还原反应反应中得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，为，故答案为：；（2）反应中H2S被氧化，为还原剂，S既是氧化产物也是还原产物，故答案为：H2S；S；（3）反应中S元素化合价由﹣2价升高到0价（+4价降低到0价），由方程式可知，若转移4mol电子，消耗2molH2S，在标准状况下的体积为为2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8L．点评：本题考查较为综合，全面考查氧化还原反应知识，注意把握元素化合价的变化，明确电子转移的数目和方向，根据化合价的升降总数计算电子转移的数目，题目难度中等．　25．（10分）第63届联合国大会通过决议，将2022年定为“国际化学年”，其主题是“化学﹣﹣我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的贡献．请回答下列问题：（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称）　石灰石　，工业炼铁主要设备是　炼铁高炉　．（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）　Ca（ClO）2　．（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”．①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式　2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+　．②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出．则混合溶液的组成为（填写化学式）：　FeCl3、FeCl2、CuCl2　．考点：高炉炼铁；工业制取漂粉精；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：（1）从碳酸钙的性质着手分析，石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙和二氧化硅能发生化学反应，据此分析，炼铁的主要设备是高炉；（2）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分为次氯酸钙；-29-\n（3）①FeCl3溶液作为“腐蚀液”，和铜发生氧化还原反应；②由于没见固体析出，说明铁没有与铜离子反应，而铁又完全溶解，所以氯化铁过量；解答：解：（1）生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，同时，石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料），所以在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到的原料是石灰石；炼铁在炼铁高炉中进行，故答案为：石灰石炼铁高炉；（2）氯气与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其中氯化钙和次氯酸钙的混合物为漂白粉的成分，氯化钙无漂白作用，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，故答案为：Ca（ClO）2；（3）①FeCl3溶液作为“腐蚀液”，和铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；②由于没见固体析出，说明铁没有与铜离子反应，而铁又完全溶解，所以氯化铁过量，即所得溶液除了氯化亚铁和氯化铜，还有过量的氯化铁；故答案为：FeCl3、FeCl2、CuCl2．点评：本题考查了化学在生产生活中的应用，较基础，了解常见的化工生产原理是解题的关键．　三.实验题（本题共2小题，共18分）26．（9分）（1）某同学欲配制100mL0.20mol•Lˉ1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图1：①仪器X的名称是　100mL容量瓶　．②操作1中，应称取胆矾晶体的质量是　2.5　g．③操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度　偏低　（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）（2）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图2所示发生装置．①Y液体可以选用　B　．A．酒精B．煤油C．四氯化碳②在此实验装置中发生的化学反应方程式为　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　．-29-\n考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）①熟悉仪器的结构与作用确定名称；②依据m=CVM计算需要溶质的质量；③仰视刻度线导致溶液的体积偏大结合C=判断溶液的浓度变化；（2）①根据装置可知Y液体密度小于水，且与水不溶；②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．解答：解：（1）①该实验用容量瓶配制100mL0.10mol•L﹣1的CuSO4溶液，仪器X的名称是100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶；②配制100mL0.10mol•L﹣1的CuSO4溶液，需要称取胆矾晶体的质量m=0.10mol•L﹣1×0.1L×250g/mol=2.5g；故答案为：2.5；③定容时，仰视刻度线导致溶液的体积偏大，依据C=，可知溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；（2）①装置可知Y液体密度小于水，且与水不溶；A．酒精与水互溶，故A错误；B．煤油密度小于水，且与水不溶，故B正确；C．四氯化碳密度大于水，且与水不溶，故C错误；故选B；②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及钠与水反应的实验设置，明确配制原理、明确钠的性质是解题关键，题目难度不大．　27．（9分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，利用二氧化锰、浓盐酸、亚硫酸钠、稀硫酸等药品，设计了如图1装置：-29-\n（1）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D中的溶液分别进行加热，现象分别为：B　品红褪色　，D　品红褪色　．（2）装置C的作用是　吸收过量的二氧化硫、氯气　．（3）该实验小组的一名同学利用上述两个发生装置按如图2装置继续进行实验：通气一段时间后，发现品红溶液几乎不褪色，原因是（用化学方程式表示）：　Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl　．考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：（1）依据二氧化硫、次氯酸具有漂白性解答；（2）二氧化硫、氯气有毒，不能直接排放，二者都能与氢氧化钠反应；（3）氯气与二氧化氯在水中按照物质的量之比1：1反应生成硫酸和盐酸．解答：解：（1）二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能够使品红褪色；故答案为：品红褪色；品红褪色；（2）二氧化硫、氯气有毒，不能直接排放，二者都能与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收过来的二氧化硫、氯气；故答案为：吸收过量的二氧化硫、氯气；（3）氯气与二氧化氯在水中按照物质的量之比1：1反应生成硫酸和盐酸，反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物盐酸、硫酸不具有漂白性，所以品红不褪色；故答案为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．点评：本题考查氯气和二氧化硫的制备和性质，明确二者的化学性质是解题关键，题目难度不大，注意有关基础知识的积累．　四、计算题（共1小题，共8分）28．（8分）取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成2等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为15.9g；另一份溶于水，配成600mL溶液．试计算（计算结果用小数形式表示）：（1）原样品中碳酸氢钠的质量为多少？-29-\n（2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少？考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：（1）加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸氢钠分解导致固体质量减轻，根据固体质量差利用差量法计算每份中碳酸氢钠的质量，进而计算原样品中碳酸钠的质量；（2）根据n=计算每份中碳酸氢钠、碳酸钠的物质的量，根据钠离子守恒计算n（Na+），再根据c=计算．解答：解：（1）每份固体混合物的质量为=22.1g，令每份原固体混合物中碳酸氢钠的质量为a，则：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O质量减少168g44g+18g=62ga22.1g﹣15.9g=6.2g所以168g：a=62g：6.2g，解得a=16.8g原样品中m（NaHCO3）=2×16.8g=33.6g答：原样品中碳酸钠的质量为33.6g；（2）每份中n（NaHCO3）==0.2mol，每份中m（Na2CO3）=22.1g﹣16.8g=5.3g，n（Na2CO3）==0.05mol，根据钠离子守恒，n（Na+）=0.2mol+0.05mol×2=0.3mol，所以c（Na+）==0.5mol/L，答：所配溶液中钠离子浓度为0.5mol/L．点评：本题考查混合物有关计算，难度不大，注意利用差量法计算，侧重考查学生分析计算能力．　-29-