浙江省宁波市效实中学2022学年高二化学下学期期中试题（1-2班）新人教版

效实中学2022-2022学年高二下学期期中考试化学试题本卷中可能有用的相对原子质量：H—1O—16C—12N—14S—32Ag—108Fe—56（注意：所有答案都写在答卷纸上，答在试卷上无效。考试时间：100分钟，满分：100分）1．下列有关说法正确的是A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B．塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，不能作为食品添加剂，但属于高分子化合物C．苯丙氨酸可以与NaOH溶液或HCl溶液反应形成内盐，内盐的形成是由氢键所致D．元素分析仪不仅可以检验C、H、O、N、S等非金属元素，还可以检验Cr、Mn等金属元素2．下列有关说法正确的是A．食醋中总酸含量测定实验中，盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是直接放液B．用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu2＋小C．在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用D．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，会影响测定结果3．下列有关实验的说法不正确的是A．当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离B．结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小C．利用硝酸和硝酸银溶液可区分工业盐和食盐D．制备阿司匹林时可能混有少量的聚合物杂质，可用碳酸氢钠溶液进行提纯4.下列反应的离子方程式不正确的是A．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．FeCl3溶液中加少量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2-=2Fe2++S↓C．向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CO32－+CaCO3↓+2H2O5．已知5种短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下关系：①X、Y同周期，R、W同主族②下列有关说法正确的是A．离子半径Y＋＞W2－＞R2－B．X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层C．因为R氢化物沸点高于W氢化物，所以R的非金属性强D．Z的最高价氧化物对应水化物为Z(OH)3，Z的最高价氧化物是碱性氧化物6.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)选项实验操作实验现象结论A向溴水中通入SO2气体溶液褪色SO2具有漂白性B向淀粉水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2有砖红色沉淀生成淀粉已水解10\n，煮沸C向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀X一定是Na2SO4DBaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)7.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2，反应2NO2(g)N2O4(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(N2O4)/mol00.120.180.200.20下列说法正确的是(　　)A.反应在前50s的平均速率为v(NO2)＝0.0012mol·L－1·s－1B.保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0molN2O4时，v(正)>v(逆)C.保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH<0D.T温度时，若起始向容器中充入2.0molN2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%8．下列说法正确的是A．纤维素三硝酸酯的结构简式为B．化合物是苯的同系物C．按系统命名法，化合物的名称为2,3,3－三甲基丁烷D．1mol阿斯匹林（）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2mol9．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是A．氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）B．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c（K＋）＝c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO－）＞c（CO32－）＞c（C6H5O－）D．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M＋）＝c（X－）＞c（H＋）＝c（OH－）10．某溶液可能含有大量CO32—、S2—、SO32—、SO42—、NO3—、NO2—、OH—等阴离子。为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色。④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。10\n下列说法正确的是A．由①可推测溶液中一定含大量CO32—、S2—、SO32—、NO3—B．由②可推测溶液中一定含大量NO2—C．由③可推测溶液中一定含大量NO3—D．由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42—11、将铁铝矾[Al2Fe（SO4）4•xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B．向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀C．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3D．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀12．向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中错误的是（　）A．该温度高于25℃B．水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1C．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性13、pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液大C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)14．化学中通常用图像直观地描述化学反应进程或结果。下列图像及描述不正确的是A．图1表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了双氧水B．由图2可知，可以通过调节溶液pH的方法除去CoCl2溶液中的Fe3+、Cu2+、Ni2+C．图3表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度下溶液的pH：NaA<NaBD．图4表示可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，在t1时刻加热，t2时刻达到新平衡，速率随时间变化的曲线图15．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：在污水中通电生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体可吸附污染物而沉积下来，具有凝聚净化的作用；电极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法不正确的是10\nA．装置A中铁片为阳极，发生的电极反应是Fe-2e-=Fe2+B．装置B中通入空气的电极反应是O2＋2CO2＋4e-=2CO32－C．污水中加入适量的硫酸钠，可增强溶液的导电性，提高污水的处理效果D．标准状况下，若A装置中产生了44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4为11.2L16．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系，下列说法错误的是A．A线是AgCl，C线是AgIB．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D．B线一定是AgBr17.惰性电极电解A的溶液，在一定条件下，B、C、D、E、F有如下反应关系（部分反应物或生成物略），E随意排放造成对大气的污染，往A的溶液中慢慢滴入一种溶质为短周期元素组成的溶液先产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，所得溶液在一定条件下与一种营养物质反应，析出一种单质．A的溶液电解CBEDA的溶液FC请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A__________________，F______________________．（2）电解400mL0.10mol/LA的溶液时，阳极电极反应式    ．若阴极产生0.224L（标准状况下）的气体后，要恢复到电解前的状态（溶液的质量和浓度）需要加入的物质的质量为______________g．(3)将0.22molE和0.10molB放入容积为1L密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：2E（g）+B（g）2F(g)达到平衡时，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.10molF则反应的平衡常数K的值 为          __________．若温度不变，再加入0.45molB和0.01molF此时V(正)__________V(逆)（填“>”、“=”或“<”）重新达到平衡后，E的转化率           （填“升高”、“不变”或“降低”）F的体积分数           （填“增大”、“不变”或“减小”）.10\n18．（1）已知：在常温下，浓度均为0．1mol·L-1的下列六种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8．89．711．610．311．111．3复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸（或碱性较强的物质）可以自发地反应生成较弱酸（或碱性较弱的物质）。照该规律，请判断下列反应不能成立的是（填编号）。A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaB．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOD．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH（2）根据前述信息判断，浓度均为0．05mol·L-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填编号）。①C6H5OH②CH3COOH③HCN④HClO⑤H2SO4⑥HClO4（3）根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：。（4）标准状况下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0．1mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO2通入体积（L）的变化趋势图。19．工业催化剂K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备。请回答下列问题：（1）写出H2O2的电子式；[Fe(C2O4)3]3－的名称是。（2）配平以下总反应方程式：___FeC2O4·2H2O+__H2O2+K2C2O4+___H2C2O4＝K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式。（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为：。已知K[Fe(C2O4)3]3－=1020，K[Fe(SCN)3]=2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素？（填“是”“否”）若选“否”，请设计检验铁元素的方案。（5）铁元素可以形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂。经组成分析A中仅含K、Fe、C、N四种元素。取36.8gA加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍。Fe3C的物质的量是氮气物质的量的1/3.则A的化学式为。20.肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香。实验室制备肉桂酸的化学方程式为：10\n主要试剂及其物理性质名称分子量性状密度g/cm3熔点℃沸点℃溶解度：克/100ml溶剂水醇醚苯甲醛106无色液体1.06-26178-1790.3互溶互溶乙酸酐102无色液体1.082-73138-14012溶不溶肉桂酸148无色结晶1.248133-1343000.0424溶密度：常压，25℃测定主要实验步骤和装置如下：Ⅰ合成：按图1连接仪器，加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾。在140~170℃，将此混合物回流45min。Ⅱ分离与提纯：①将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸馏，从混合物中除去未反应的苯甲醛，得到粗产品②将上述粗产品冷却后加入40ml10%的氢氧化钠水溶液，再加90ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；③将1:1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸；水蒸气蒸馏：使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失，提高分离提纯的效率。同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物。回答下列问题：（1）合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥。实验中为控制温度在140~170℃需在中加热（请从下列选项中选择）。A.水B.甘油（沸点290℃）C.砂子D.植物油（沸点230～325℃）反应刚开始时，会有乙酸酐（有毒）挥发，所以该实验应在中进行操作。10\n（2）图2中装置a的作用是，装置b中长玻璃导管要伸入混合物中的原因是，水蒸气蒸馏后产品在（填仪器名称）（3）趁热过滤的目的，方法：。（4）加入1:1的盐酸的目的是，析出的肉桂酸晶体通过减压过滤与母液分离。下列说法正确的是。A．选择减压过滤是因为过滤速度快而且能得到较干燥的晶体B．放入比布氏漏斗内径小的滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再迅速开大水龙头抽滤C．洗涤产物时，先关小水龙头，用冷水缓慢淋洗D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关水龙头（5）5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际3.1g，则产率是（保留3位有效数字）。21．苯是一种石油化工基本原料，也是最简单的芳烃。苯分子中的一个氢原子分别被甲基、羟基、氨基取代生成的化合物是甲苯、苯酚和苯胺。请回答下列问题：⑴组成上述物质的H、C、N、O四种元素中，基态氧原子的电子排布式是　　；用轨道表示式表示基态碳原子外围电子排布　　。⑵下列叙述不正确的是　　。A．氮、氧两种元素基态原子的核外电子排布中电子占据的原子轨道相同B．元素第一电离能：H＜C＜N＜OC．元素的电负性：H＜C＜N＜OD．甲苯溶于苯，苯胺晶体溶于苯都只与范德华力有关⑶下列物质中，只含有极性键的分子是　　，同时存在σ键和π键的分子是　　。A．N2B．CH4C．C6H6D．C6H5OHE．C6H5ONaF．CO2G．C6H5NH3Cl⑷晶体苯的晶胞结构与干冰相似（右图为干冰晶胞结构模型）。晶体苯晶胞边长为acm，每个晶胞中含有________个苯分子，晶体苯密度是________g·cm－3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)22．海洋是一座巨大的宝藏，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。而以海水为主要原料的海洋化学工业，又被称为“蓝色化工”。（1）常用的海水淡化方法有法、法（电渗析、反渗透）、冷冻法、离子交换法等。（2）如图是电渗析法淡化海水的原理图。其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。①隔膜A是（填：阴离子交换膜或阳离子10\n交换膜）②从宁波港采集的海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-若用上述装置对采自宁波港的海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为。③请写出用电渗析法对采自宁波港的海水进行淡化处理时所发生的化学反应方程式。（3）具有暂时硬度的硬水在长时间加热煮沸后，生成沉淀的主要成分是。（4）为获得纯净水（去离子水），某同学在实验室将含Mg2+、Ca2+、Cl－的硬水先后通过阴离子交换树脂[如RN(CH3)3OH]和阳离子交换树脂[如RSO3H]，写出Cl－与上述离子交换反应的方程式；结果实验未获得成功，其可能原因是。10\n高二化学期中答案12345678910111213141516DCBCBBCABDDDCBDB18、答案：（1）CD（2分）（2）⑤（2分）；①（2分）（3）2Cl2+CO32－+H2O=CO2↑+2Cl－+2HClO（3分）（4）（3分）19．（15分）（1）（2分）三草酸合铁(Ⅲ)离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根）（2分）（2）2FeC2O4·2H2O+1H2O2+3K2C2O4+1H2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（2分）（3）H2C2O4+H2O2＝2CO2↑+2H2O（2分）（4）否（1分）；取适量晶体加热；取固体残留物溶解在H2SO4中；取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液。若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无。（3分）（5）K4Fe（CN）6（3分）20.（1）BD（2分）；通风橱或通风处（1分）（2）产生水蒸气（1分）；使混合物与水蒸气充分接触，有利于提纯肉桂酸（2分）；三颈烧瓶（1分）（3）防止肉桂酸钠结晶而析出堵塞漏斗（1分）；用热过滤漏斗或采取保温措施（2分）（4）使肉桂酸盐转化为肉桂酸（1分）；ACD（2分）（5）41.9％（2分）10\n10