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浙江省杭州市西湖高级中学高二化学上学期10月月考试题无答案

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2022年10月浙江省普通高中学业水平考试化学试题考生须知:1.学考的学生,分选择题和非选择题两部分,满分70分,考试时间60分钟。2.选考的学生,除完成学考试题,还需要完成加试部分,满分100分,加试部分考试时间30分钟。一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.用聚光手电筒照射下列分散系,能观察到丁达尔效应的是A.溶液B.胶体C.乳浊液D.悬浊液2.将某无色气体X通入品红溶液,溶液褪色;加热,溶液又变红色。X可能是A.O2B.SO2C.Cl2D.CO23.实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,以下仪器中不需要用到的是A.烧杯B.玻璃棒C.容量瓶D.蒸馏烧瓶4.以下化学用语中,正确的是A.乙酸的分子式:C2H4O  B.苯的结构简式:C.甲烷的电子式:D.乙醛分子的结构式:5.下列各组中,互为同位素的是A.氕()和氘()B.O2和O3C.碘晶体和碘蒸气  D.SO2和SO36.下列实验操作或方法中,不合理的是A.用钥匙取用少量二氧化锰粉末B.向燃着的酒精灯中直接添加酒精C.用焰色反应检验钠元素的存在  D.实验室将少量金属钠保存在煤油中7.右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时,下列描述不正确的是A.溶液逐渐变蓝B.锌片逐渐溶解C.铜片上有气泡产生  D.电流计指针发生偏转8.下列说法中,正确的是A.在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下,蛋白质均会发生变性B.在一定条件下,氨基酸之间能发生反应,合成更复杂的化合物(多肽)C.为检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,震荡,若有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是:取适量水解液于试管中,加入少量新制Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸,观察是否出现红色沉淀9.下列各组液体混合物中,能用分液漏斗分离的是8\nA.乙醇和水B.苯和苯酚C.乙醛和乙酸D.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液10.下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中,错误的是A.FeCl3溶液(FeCl2):通入适量Cl2B.CO(CO2):通过NaOH溶液洗气后干燥C.MnO2(KCl):加水溶解后过滤、洗涤、烘干D.SO2(HCl):通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥11.夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中,表明相应装置漏气的是A.装置①中,用手捂住试管,烧杯中出现气泡,手放开后,导管中形成一段稳定的水柱B.装置②中,向长颈漏斗中加一定量水,并形成水柱,随后水柱下降至瓶中液面相平C.装置③中,双手捂住烧瓶,导管中形成一段稳定的水柱,双手放开后,水柱慢慢回落D.装置④中,将a管向上提至一段高度,a、b两管之间水面形成稳定的高度差12.欲将蛋白质从水中析出而又不改变其性质,应加入的试剂是A.饱和(NH4)2SO4溶液B.浓硝酸C.75%酒精D.醋酸铅溶液13.在5L的密闭容器中发生反应:4NH3+5O2===4NO+6H2O,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,在这段时间内NO的化学反应速率为A.0.6mol/(L·s)B.0.12mol/(L·s)C.0.012mol/(L·s)D.0.002mol/(L·s)14.相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液,分别与相同体积的Fe2(SO4)3溶液和FeSO4溶液反应,要使溶液中的Fe3+、Fe2+恰好完全沉淀,则FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为A.3︰2B.3︰1C.1︰3D.1︰115.23.bL硫酸铝溶液中含有agAl3+,则溶液中的物质的量浓度为A.·L-1B.·L-1C.·L-1D.·L-116.在化学反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2中,H2O的作用是A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.溶剂17.下列有机物中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.CH4B.CH2=CH2C.D.C8H188\n18.下列离子方程式的书写正确的是A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32-=CO2↑+H2OB.醋酸和氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC.铜和氯化铁溶液反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.氢氧化铁和盐酸反应:H++OH-=H2O19.下列过程中,不涉及化学变化的是A.酒越陈越香B.鸡蛋存放过久变臭C.用汽油除去衣服上的油渍D.用少量食醋除去水壶中的水垢20.下列各组物质问的反应与对应的反应类型不相符的是A.乙烯与溴水——加成反应B.苯与浓硝酸——取代反应C.乙醇与钠——置换反应D.乙醇与氧气——化合反应21.下列叙述中,不正确的是A.元素最高化合价:Na<Mg<AlB.元素非金属性:N>O>FC.酸性:H3PO4<H2SO4<HClOD.原子核外电子层数:Li<Na<K22.下列物质的分离(或提纯)方法正确的是A.除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏B.分离乙酸与乙酸乙酯——萃取C.用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤D.分离汽油和水——分液23.恒温下在密闭容器中进行的反应2SO2+O22SO3已经达到平衡的标志是A.容器中压强不随时间而改变B.容器中SO2和SO3的浓度相同C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2D.容器中SO2、O2、SO3共存24.95℃时,水中的H+的物质的量浓度为10-6mol/L,若把0.01molNaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液,则溶液的PH值为A.2B.4C.10D.1225.某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-):Na+、NH、SO、CO、NO。取200mL该溶液,分为等体积的两份分别做下列实验。实验1:第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL。实验2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,得固体2.33g。下列说法正确的是A.该溶液中可能含有Na+B.该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NOC.该溶液中一定不含NOD.该溶液中一定含有Na+,且c(Na+)≥0.1mol·L-1二、非选择题(本大题共4小题,共20分)26.(4分)(1)写出乙醇在铜或银等催化剂存在下被氧气氧化的化学方程式__________。(2)写出工业上用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式_________。8\n27.(6分)已知有机物A是淀粉在一定条件下水解的最终产物,现有下列转化关系:浓硫酸乙酸共热写出A的分子式,B的结构简式,C的结构简式28.(6分)某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题:(1)A试管中的液态物质有_______。(2)甲、乙、丙三套装置中,不宜选用的装置是_______。(选填“甲”、“乙’’、“丙’’)(3)试管B中的液体能和生成物中混有的杂质发生反应,其化学方程式是____。29.(4分)50mLpH=1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50mLBa(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得0.466g沉淀,滤液的pH值变为13。求:(1)原混合液中SO42-和Cl-的物质的量(2)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度8\n三、加试部分(本大题共3小题,共30分,仅供选考学生做)30.(10分)运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。其涉及的反应如下:①CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H1=+165.0kJ/mol反应活化能Ea1=243.9kJ/mol②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2=-802.6kJ/mol反应活化能Ea2=125.6kJ/mol(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=kJ/mol;(2)下面能正确表示氢气和氧气反应生成水的能量变化示意图的是(填字母序号)。(3)运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。在同一反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生如上反应①和反应②,则反应开始时,反应①的反应速率反应②的反应速率(填“>”、“<”或“=”),理由是;从能量角度分析,在该制氢过程中通入适量氧气发生反应②的目的是;31.(10分)在500℃时,将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中,发生A(s)2B(g)+C(g)反应,测得气体C随时间的浓度变化如图所示(1)已知该反应只有高温下能自发进行,则该反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。(2)在上述反应条件下,从反应开始到平衡,用V(B)=mol·L-1·min-1,500℃时的平衡常数K=;(3)在反应温度和容器体积不变的条件下,下列能说明上述反应达到平衡状态的是;A.混合气体的压强保持不变B.气体C的体积分数保持不变C.混合气体的密度保持不变D.B的正反应速率等于C的逆反应速率(4)在500℃时,上述反应达到平衡后,在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L,反应在12min建立新的平衡,画出8~15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图。32.(10分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,是一元中强酸,具有较强还原性。回答下列问题:(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。①在H3PO2中,磷元素的化合价为;在酸性环境中,利用(H3PO28\n)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1,则氧化产物为:(填化学式)。②NaH2PO2是(填“正盐”还是“酸式盐”)(2)次磷酸(H3PO2)可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):①写出阳极的电极反应式②分析产品室可得到H3PO2的原因(用离子方程式表示)8\n2022年10月高二化学答卷二、非选择题(本大题共4小题,共20分)26.(4分)(1)__________。(2)________。27.(6分)A的分子式,B的结构简式,C的结构简式28.(6分)(1)_______。(2)_______。(选填“甲”、“乙’’、“丙’’)(3)化学方程式是____。29.(4分)(1)(2)8\n三、加试部分(本大题共3小题,共30分,仅供选考学生做)30.(10分)(1)△H3=kJ/mol;(2)(填字母序号)。(3)(填“>”、“<”或“=”),理由是;目的是;31.(10分)(1)△H0(填“>”、“<”或“=”)。(2)V(B)=mol·L-1·min-1,K=;(3);(4)画出8~15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图。32.(10分)①化合价为;氧化产物为:(填化学式)。②NaH2PO2是(填“正盐”还是“酸式盐”)(2)①写出阳极的电极反应式②(用离子方程式表示)8

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:00:09 页数:8
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文章作者:U-336598

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