浙江省温州市瓯海区三溪中学2022届高三化学上学期期中试题无答案

浙江省温州市瓯海区三溪中学2022届高三上学期期中考试理综化学试题7．下列说法不正确的是A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响B．用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理C．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用D．酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。根据这一理论，Al(OH)3、NaHCO3都是酸碱两性物质8．下列说法不正确的是A．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中B．探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热C．金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器D．在分液操作中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出9．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素。下列说法不正确的是A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键BCDC．B、D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色D．A、B、C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同10．下列说法或表述中正确的是A．某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，则该有机物的分子式一定CnH2nB．烷烃的系统命名为2－甲基－2－乙基丙烷C．右图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应D．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHabLi聚合物电解质Li+离子快导体NaV3O8×11．水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：NaV3O8+xLi++xe－=NaLixV3O8，则下列说法不正确的是A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－Li+B．充电过程中Li＋从阳极向阴极迁移C．充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8－xe－=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化D．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质12．下列说法不正确的是A．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释过程中，Ka(HF)保持不变B．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)-6-\nC．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生D．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b13．某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A．原溶液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．无法确定原试液中是否含有K＋　　C．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋D．无法确定沉淀C的成分　26．(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’RCH＝CHCOOR’请回答：(1)B中官能团的名称是________。(2)D→E的化学方程式________。(3)X的结构简式________。(4)对于化合物X，下列说法正确的是________。A．与新制的Cu(OH)2悬浊液能发生反应B．与浓硝酸能发生取代反应C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．不能发生水解反应(5)下列化合物中属于F的同分异构体的是________。A．CH2OCH2CH2CHOB．CH＝CHCH2CH2CHOC．COOCH2CH2CH3D．CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCH＝CHCOOH-6-\n27.（18分）Ⅰ、(6分)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：（1）P的原子结构示意图为　　；（2）NaH2PO2为　　（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为　　。（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则该反应的氧化产物的化学式为　　。Ⅱ、（12分）固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂。现取26.2g化合物X进行如下实验：实验结束后得到10.2g固体2和4.0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。回答下列问题：(1)NaOH的电子式为，沉淀2的化学式为。(2)固体X的化学式为。(3)溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为。(4)在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式。(5)设计一个实验方案比较固体2和固体3中两种不同元素对应单质的活泼性强弱28．（共15分）近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注。据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=－49.58kJ•mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=－90.77kJ•mol-1回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H2=，反应Ⅲ自发进行条件是（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）。（2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如下图所示。-6-\n温度（K）的平衡转化率%反应物起始投入量：曲线I：n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol曲线Ⅱ：n(H2)=3mol，n(CO2)=2mol①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是A．n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol；650KB．n(H2)=3mol，n(CO2)=1.7mol；550KC．n(H2)=3mol，n(CO2)=1.9mol；650KD．n(H2)=3mol，n(CO2)=2.5mol；550K②在温度为500K的条件下，充入3molH2和1.5molCO2，该反应10min时达到平衡：的浓度/mol·L－1a．用H2表示该反应的速率为；b．该温度下，反应I的平衡常数K=；c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示，请回答问题：①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是（选填编号）。A．改用高效催化剂B．升高温度C．缩小容器体积D．分离出甲醇E．增加CO2的浓度②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。29．（15分）硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”。可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂。-6-\nI．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：实验编号实验温度/℃Na2S2O3H2SO4蒸馏水体积/mL体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1①25100.1100.10②2550.1100.15③2550.2100.25④5050.1100.15⑤50100.250.25下列有关说法正确的是A．实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法II．实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是；（2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是，NaOH溶液的作用是。（3）保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。-6-\n准确称取W　g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000　mol•L¯1碘的标准溶液进行滴定。请回答：①到达滴定终点的标志；②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL，产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）。③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的纯度的测量结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。-6-