浙江省绍兴一中2022学年高二化学下学期期中试题新人教版

绍兴一中2022-2022学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A．v(A2)＝0.8mol·L－1·s－1B．v(A2)＝30mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2mol·－1·s－13．下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用碱式滴定管量取20.10mL溴水C．用托盘天平称取8.56g食盐D．用250mL容量瓶配制230mL0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液4．下列有关化学反应的描述中不正确的是（）A．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C．已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molD.同一反应中，ΔH的大小与化学反应中参加反应的物质的量无关。5．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）6.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来7.下列各方程式中，属于水解反应的是（）A.HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-B.HCO3-＋H2OCO32-＋H3O+C.HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2OD.CO32-＋H3O+＝HCO3-＋H2O8．下列有关生活生产中的叙述合理的是（）A．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法B．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液　D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率7\n9．下列各装置中都盛有0.1mol·Lˉ1的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（）①②③④A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③10．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度之比为1：2：2③容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolYA．①②B．②③C．③④D．①④11．为了配制NH4+与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量NH4NO3　　②适量NaCl　　③适量氨水　　④适量NaOH　A．②③　　　B．①③　　　　C．②④　　　　D．①②12．一定量的盐酸跟过量的镁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3溶液⑥KCl溶液，其中正确的组合是（）A．②④⑥B．①②③C．②③⑤D．②④⑤13.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．在pH=1溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3—、Cl—B．由水电离的c(H+)=10-12mol·L—1的溶液：AlO2-、K+、CO32-、Na+C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl—、SO42—、CO32-D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+14．对下列实验的描述正确的是（）A．图1所示的实验：根据检流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH溶液反应的反应热D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应15.t℃时，水的离子积常数为KW，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是()7\nA.pH=7B.c(A-)>c(B+)C.c(OH-)=D.c(H+)-c(OH-)=c(A-)-c(B+)16.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，溶液酸性增强D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=717.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后滴加指示剂甲基橙后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积大小关系为（）A．甲=乙=丙B．丙>乙>甲C．乙>丙>甲D．甲=丙>乙18．下图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应。下列说法不正确的是：（）A．步骤1为吸热反应，步骤2为放热反应B.E2>E3>E1C.1molC发生该反应时吸收的能量为E3—E1D.E2—E1<E2—E319．用NaOH溶液吸收SO2，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列说法不正确的是（）A．阳极区酸性增强B．diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的C．阴极区连接的是阳离子交换膜D．该过程中的副产品主要为H2SO420．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是（）A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①D．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③21．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，液态SO2也能发生自电离：2SO2SO+SO2+；△H>0。下列叙述中错误的是（）A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO+SO2+2SO2B．液态SO2中自电离的存在，说明SO2在液态时转变为离子化合物C．在一定温度下，液态SO2中c（SO）与c（SO2+）的乘积是一个常数D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强22．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（）7\nA．图①表示把SO2气体中通入碘水中，溶液中的PH值与SO2物质的量的关系B．图②表示同温下压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH为4~4.523．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是（）A．a点时，CH3COOH的电离度是1%B．b点时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K24．蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2（溶度积）KSP4.0×10－381.25×10－331.8×10－11注：①lg2=0.3，②溶液中某离子的浓度小于1.0×10－5mol·L－1，可认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是（）A．在滤液I中，加过量的Ca(OH)2使Fe3+和Al3+沉淀完全。B．滤液I中，加Ca(OH)2后Al3+比Fe3+先沉淀完全C．室温下，用Ca(OH)2把滤液I的pH调节到4.7时，Al3+刚好沉淀完全D．若碱式碳酸镁【aMgCO3·bMg(OH)2】高温加热分解得到6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知其化学式为MgCO3·3Mg(OH)2第II卷（非选择题）二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）25．（1）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是（填化学式）。（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的（填化学式）以抑制其水解。（3）已知：C（s）+O2（g）==CO2（g）△H=－393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）△H=－283kJ/mol则1molC（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为。26．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室中用标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞7\n变色范围（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0（1）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是，该实验最佳应选用作指示剂，达到滴定终点的实验现象是：。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL，此时滴定管中液体的体积。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是______________________。A．实验结束时俯视滴定管中液面，读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗涤，未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c(CH3COOH)＝。27．在容积为VL的密闭容器中发生反应：2NO22NO+O2。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的情况如图所示。（1）曲线A和B表示的是该反应在不同条件下的反应状况，则该不同条件是__A．有、无催化剂B．温度不同C．压强不同（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：，并比较K800℃K850℃（填“>”、“<”或“=”）。（3）在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O2)=。(4)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：2NO+O22NO2①外有隔热套（不考虑温度对压强的影响）②③活塞可移动（不考虑磨擦）(Ⅰ)若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2，则达到平衡时各容器中NO物质的量分数由大到小的顺序为(填容器编号)。(Ⅱ)若起始时维持温度和体积不变，②中投入2molNO和1molO2；③中投入2molNO1molO2和2molNO2，则达到平衡时，两容器中NO的转化率②③。(填“<”、“>”或“=”)28．（1）二甲醚[CH3OCH3]燃料电池的工作原理如下图一所示。7\n①该电池负极的电极反应式为_______________________②该电池正极的电极反应式为______________________（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。①若X、Y为石墨，a为2L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式________②若X、Y分别为铜、银，a为1L0.2mol/LAgNO3溶液，写出Y电极反应式__________（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为____________g。②若图三的B点pH=7，则滴定终点在区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。29．常温下，如果取0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）。（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“>”“<”或“=”）。（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Na+）－c（A－）=mol·L－1。（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出。则同温度下等浓度的四种盐溶液：A、(NH4)2CO3B、NH4AC、(NH4)2SO4D、NH4Cl，按PH由大到小的顺序排列是（填字母）。7\n高二化学期中试题答案7