浙江省金华一中2022学年高二化学下学期期中试题湘教版

金华一中2022—2022学年第二学期期中考试高二化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意.共20分）1．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液2．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．海带灰过滤所得的溶液（淀粉溶液）D．NaOH溶液（CaCl2）3．下列有关化学反应过程或实验现象的结论中，正确的是（）A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B．海带中的碘为碘化钾，加硝酸银溶液有黄色沉淀产生C．用酒精可萃取碘水中的碘单质D．向淀粉碘化钾溶液中加入溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I24.将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A．c(HCN)＜c(CN－)                   B．c(Na＋)＝c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)           D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－15．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3—C．由水电离产生的c(H+)=10—13mol/L的溶液：NH4＋、Ba2+、AlO2—、Cl—D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br—6.25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=bB．a>bC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)<c(Na+)7.常温下，0.1mol/LNH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH－下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动B．加入少量水稀释，溶液中c(H＋)减小C．加入少量MgSO4固体，溶液pH减小D．加入NH4Cl固体，平衡正向移动，Kb不变8．纸层析法依据的原理是（）10\n①毛细现象②萃取原理③升华现象④相似相容原理A.①②B.①④C.①③D.②③9.下列说法或判断正确是(　)　　　　　　　　　　　　　　　　A．溶剂蒸发快，得到的晶体颗粒也较大B．减压过滤可过滤胶状沉淀物，且较为干燥C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液有BOH===B＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液有A－＋H2O⇋HA＋OH－10.下列实验操作中错误的是（）A．抽滤时，安全瓶中连接吸滤瓶的导管要长B．蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．可用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物二、选择题（每小题只有一个选项符合题意.共27分）11．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（）A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.NaClO的水解产物之一是HClOD.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质12.用下列实验装置完成相应实验，正确的是（）A．甲用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C．丙用于模拟生铁的电化学腐蚀D．丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度13．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是()A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)10\nD．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)14.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种。分别取样进行以下实验：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．Na+B．SO42-C．S2-D．NH4+15.已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Cu2＋和Fe3＋完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH＝0、浓度均为0.04mol·L－1的Cu2＋、Fe3＋溶液中加入某一固体，以中和H＋调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2＋、Fe3＋的浓度与pH关系正确的是(　　)16.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是(　)A.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋B．向AgCl悬浊液中加入KI溶液振荡，出现黄色沉淀：AgCl（S）+I-AgI（S）+Cl-C.吸滤瓶中的溶液应从吸滤瓶的支管口处倒出。D.向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]17.常温下，下列叙述正确的是()A．中和pH和体积均相同的盐酸和硫酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比是1:2B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=1118.25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2CO3溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A.1:10:10:10B.1:5:5×10:5×10C.1:20:10:10D.1:10:10:1019．已知＋＋2H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4＋、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：①H＋＋OH－＝H2O②Al（OH）3＋OH－＝＋2H2O③Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓④＋OH－＝NH3·H2O先后顺序正确的是（）10\nA．①→④→③→②B．①→③→②→④C．①→②→③→④D．①→③→④→②三、填空题（共27分）20.运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。（1）下列关于氯水的叙述正确的是________(填写序号)。a．氯水中存在两种电离平衡b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强c．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f．向氯水中滴加石蕊试液，先变红后褪色（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途。工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为。用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=。（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HClOH2CO3电离平衡常数K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因。（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色。完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：＋＋→____HIO3＋。若用双氧水氧化试管中制得的无色水溶液，写出反应的离子方程式21．今有HA（一元酸）、H2B（二元酸）、H3C（三元酸）三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A.HA+HC2⁻(少量)==A⁻+H2C⁻B.H2B(少量)+2A⁻==B2⁻+2HAC.H2B(少量)+H2C⁻==HB⁻+H3C回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是___________。（2）A⁻、B2⁻、C3⁻、HB⁻、H2C⁻、HC2-⁻六种离子，最易结合质子(H⁺)的是____________，最难结合质子(H⁺)的是____________。10\n22．25℃时，电离平衡常数：CH3COOH：1.8×10－5H2CO3：：K14.3×10－7K25.6×10－11HClO：3.2×10－8。回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种物质：a．Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是(填编号).(2)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是________；A．n(H＋)　　　B.C．c(H＋)·c(OH－)D.c(OH－)E.Ka(3)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，写出HX的电离方程式为。稀释后，若加同样的金属锌片，开始反应速率较快的是(填“醋酸”、“HX”)(4)(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________________。(填准确数值)四．实验题(12分)23.孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：（1）试剂A的化学式是__________；操作I的名称是_________；（2）操作Ⅱ的名称是_________；用到的仪器有：酒精灯、玻璃棒、_________、坩埚钳和三角架。（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最好选用_______（填选项序号）。A．酸性KMnO4溶液B．双氧水C．浓硝酸D．氯水写出相应反应的离子方式：。（4）已知10\n试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用___________（填选项序号）；A．稀硫酸B．NaOH溶液C．氨水D．CuCO3为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为_________。（5）溶液c中含有的两种金属阳离子，若用色谱分析法检验，固定相是，滤纸的作用是。在流动相中分配较少的离子是、氨熏后的颜色是，其氨熏时的离子方程式为。五．计算题（14分）24．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氨水溶液，试回答下列问题。（1）选用的指示剂是__________，滴定终点的颜色变化为。（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氨水溶液的体积/mL0.10mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式并计算该NH3·H2O溶液的物质的量浓度（3）下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?A．观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果。B.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00mL待测液，则滴定结果。C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失D．锥形瓶内溶液颜色10\n出现变色，立即记下滴定管内液面所在刻度（4）若用0.10mol·L-1的盐酸滴定0.10mol·L-1的氨水，滴定过程中可能出现的结果是A.c(NH4+)＞c(Cl-)，c(OH-)＞c(H+)              B.c(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)＞c(NH4+)，c(OH-)＞c(H+)              D.c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)（5）若25℃时，将amol/L的氨水与0.10mol/L的盐酸等体积混合，溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)。则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________________。10\n金华一中2022—2022学年第二学期期中考试高二化学答题卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意.共20分）高二（）班姓名_______________班序号______________考号_________12345678910二、选择题（每小题只有一个选项符合题意.共27分）111213141516171819三、填空题（共27分）20.（1）（2），（3）（4）＋＋→____HIO3＋。21.（1）（2），22.（1）（2）（3），，（4）10\n四．实验题(12分)23.（1），（2），（3），（4），（5），，，，五．计算题（14分）24.（1），（2）（3）A，B，C，D（4）（5），10\n参考答案：一、选择题（20分）DADDDCCBDA二、选择题（27分）BCCABBDDD三、填空题（共24分）20.（13分）(1)aef（2分，少选得1分，多选、错选不得分）（2）2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑（1分）12（1分）(3)NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3（2分）；2HClO2HCl＋O2↑（1分）ClO－＋Cl-＋2H+===Cl2↑＋H2O（2分）(4)5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl（2分）H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O（2分）21.（3分）　(1)H2B（1分）(2)C3-（1分）(3)HB-（1分）22．（8分）(1)a，b，d，c　（2分）(2)ABD　（2分，少选得1分，多选、错选不得分）(3)大于（1分）HX⇋X-＋H＋（1分）醋酸（1分）(4)9.9×10－7mol·L－1（1分）四．实验题(15分)(1)H2SO4（1分）过滤（1分）(2)蒸发（1分）蒸发皿（1分）(3)B（1分）2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O（2分）(4)D（1分）3.7~4.8（1分）(5)附着在滤纸上的水（1分），惰性支持物（1分），Cu2＋（1分），深蓝色（1分），Cu2++4NH3·H20====[Cu(NH3)4]2++4H2O（2分）五．计算题（14分）(1)甲基橙（1分）由黄变橙色（1分）（2），（1分）c(NH3·H2O)＝＝0.1044mol/L。（1分）（3）A.偏低（1分）B.偏高（1分）C.偏高（1分）D偏低（1分）（4）ABD（2分少选得1分，多选、错选不得分）（5）中性（1分）Kb=（3分）10