浙江省诸暨市2022学年高二化学下学期第一次月考试题（实验班）（无答案）新人教版

草塔中学2022年高二化学第一次月考卷（理科实验班）一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分。请选择各题中1个符合题意的选项）1、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是A．B．C．D．2、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+C．HS－＋H＋===H2SD．HCO3-+H2OH3O++CO32-3．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mo1·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1mo1·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL4、下列说法中错误的是A．弱电解质的电离是一个吸热过程，升温其电离度增大B．某些盐类的水解是一个吸热过程，升温水解程度增大C．溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度的大小D．酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液5、下列实验操作的原理不相同的一组是A.过滤、分子筛筛分气体B.渗析、盐析C.分馏、蒸馏D.层析、萃取6.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+7、下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是：A、亚硝酸钠不稳定，常温下即会分解，可用作食品添加剂B、纸层析实验中，滤纸作为惰性支持物，展开剂作为流动相C、牙膏中的安息香酸钠、氟化钠等溶于水，水解使溶液显酸性D、欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体。8、下列说法正确的是A．如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小C．用新制的Cu(OH)2浊液可以检验牙膏中的甘油D．将3～4根火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀HNO3，可以检验火柴头中的氯元素9、下列实验装置设计正确，且能达到目的的是6\n10、当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏高的是A．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥C．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗D．酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原来无气泡）11、下列实验不能达到预期目的的是A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中B．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H2O2溶液，再用CCl4萃取C．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤D．区别纯棉织物和纯毛织物：灼烧闻气味12、下列说法错误的是A.盐酸用氢氧化钠溶液滴定，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。B.Cu2+与足量氨水反应的离子方程式Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+C.抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。D.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。13．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(H+)相等B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－114、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜bC．a、b、c三点中b点n(H+)最大D．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c15、常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是A．所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度B．两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性C．原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离D．反应后的溶液中CH3OO-与CH3COOH两种微粒的平衡浓度之和为0.05mol∙L-116、向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，当pH≥13时，沉淀消失，出现亚铬酸根离子（CrO2－），其平衡关系：Cr3++3OH－Cr(OH)3CrO2－+H++H2O(紫色)（灰绿色）（亮绿色）向50mL0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液中加入等体积1.0mol·L－1的6\nNaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为A.溶液为紫色B.溶液为亮绿色C.溶液中有灰绿色沉淀D.无法判断17、室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A.若x=y，且a+b=14，则pH﹥7B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7D.若x=10y，且a+b=14，则pH﹥718、下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是：A.pH=9的氨水稀释1000倍B．pH=9的烧碱溶液稀释1000倍C．pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合D．pH=5的盐酸稀释1000倍19.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤20、下列各项中，各微粒的浓度关系一定正确的是A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)B．1.0mol·L—1Na2CO3溶液：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到PH=6的酸性溶液：c(CH3COO－)—c(Na＋)=10—6mol·L—1D．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4HSO4溶液中c(NH4＋)：②>①>③21．下物质分类组合正确的是ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OH22、下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c(CH3COO－)＞c(CO32－)＞c(C6H5O－)B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)C．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c(K＋)＝c(H2X)+c(HX－)+c(X2－)D．氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)23.下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体6\nC．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝624.25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大25.常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是A.同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞cB.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a>b＜cC.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD.同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c26下列叙述错误的是A．把aL0.1mo1／L的CH3COOH溶液与bL0.1mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol／L的NaHCO3，溶液与0.3mol／L的Ba(OH)3溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H+)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同27.已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10-12，Ksp[MgF2]＝7.42×10-11。下列说法正确是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF228.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A.A>BB.A=10－4BC.B=10－4AD.A=B29.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应30.二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H＋+HA－和HA－H＋+A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是　　　　　A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA-)＞c(H＋)＞c(OH-)B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C．Na2A：c(Na＋)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H＋)D．H2A：c(H＋)＝c(HA-)＋2c(A2-)＋c(OH-)二、填空及实验题：（本题包括4小题，共40分）31、（4分）某可溶性盐的化学式XmYn（m≠n，不是弱酸弱碱盐）。将一定量的该盐溶于适量的水中。（1）若测得溶液的pH为4，则该盐与水反应的离子方程式为。（2）若测得溶液的pH为10，则该盐与水反应的离子方程式为。32、（6分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。6\n（1）其中用CO2和H2合成CH3OH是科学家的研究方向之一，CO2还可继续转化成乙二酸等有机物：CO2+H2→CH3OH→……→HOOC—COOH，已知25℃时，H2CO3和H2C2O4的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=—lgKa）数据如下：①比较H2CO3的Ka1和H2C2O4的Ka2，Ka1Ka2（填“大小”、“小于”或“等于”）。②已知0.1mol·L—1KHC2O4溶液中存在：c（K+）>c（HC2O4—）>c（C2O42-）>c（H2C2O4），则c（H+）c（OH—）（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）25℃，CaC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知CaC2O4的溶度积（25℃）为2.4×10-9，下列说法中不正确的是（填序号）A．x的数值为2×10-5B．a点时有CaC2O4生成C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点D．加入适量0.1mol·L—1Na2C2O4溶液可使溶液由b点变成d点33.（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度NaOH物质的量浓度混合溶液的pH甲0.2mol·L-10.2mol·L-1pH＝a乙cmol·L-10.2mol·L-1pH＝7丙0.2mol·L-10.1mol·L-1pH＞7丁0.1mol·L-10.1mol·L-1pH＝9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是弱酸_________________________________________________________。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是________________________。（3）丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1（只要求列式）c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-12022年高二化学第一次月考卷（理科实验班）6\n二、填空及实验题：（本题包括4小题，共40分）31、（4分）（1）。（2）。32、（6分）（1）。。（2）。33、（14分）（1）_________________________________________________________。（2）________________________________。（3）________________________。（4）________________________34、（16分）Ⅰ。实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液滴定。具体操作是：称取wg纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为4～5之间，那么指示剂宜选，当滴定至溶液由色变成色时，即表示到达终点；Ⅱ。用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。（2）取10.00mL待测液，用量取注入锥形瓶中。(填仪器)（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手，两眼注视，直到滴定终点。（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度。6