新疆泽普县2022学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）新人教版

新疆泽普二中2022-2022学年高二化学下学期第一次月考试题意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级等信息在密封线内。答第II卷时，须将密封线内的考生信息填写清楚。3．考生请将第I卷选择题的答案统一填写在相应的答题框内；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接填写在各题的相应位置上，试题作答不能超过密封线。可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；S—32；Cl—35.5Mg—24；Al—27；Fe—56；Zn—65；第I卷（选择题，共计48分）一、选择题（本题共24小题，每题2分，总计48分，每题仅有一个正确答案）1．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是（）A．一个小黑点表示一个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云小黑点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少2．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p3．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是（）A．1sB．2pxC．2pyD．2pz4．下列说法中正确的是（）A．3p2表示3p能级有两个轨道B．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布C．M能层中的原子轨道数目为3D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同5．下列说法中正确的是（）A．因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形B．K能级有3s，3p，3d，3f四个轨道C．碳原子的2p轨道上有两个自旋相反的电子\nD．以上说法均不正确6．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道7．下列原子中未成对电子最多的是（）A．CB．OC．ND．Cl8．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A．HeB．C．1s2D．．9．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子10．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p411．下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是（）A．4s1B．2s22p5C．3s23p4D．3d64s212．某元素M的逐级电离能（kJ·mol－1）分别为580，1820，2750，11600。该元素氧化物的化学式最可能是（）A．M2O3B．MO2C．MO3D．MO13．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p414．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是（）A．核内无中子的原子B．外围电子排布为3s23p3C．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子D．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子15．下列说法中不正确的是（）A．第三周期所包含的元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能小C．在所有元素中，氟的电负性最大\nD．钾的第一电离能比镁的第一电离能大16．下列关于价电子构型为3s23p4的原子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它的氢化物的电子式为：D．其电子排布图为17．某原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（）A．24B．18C．19D．2918．下列说法中正确的是（）A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．共价键均有方向性和饱和性C．共价单键全部是σ键；共价三键中只有一个是σ键D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系19．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）A．CO2是直线形分子B．稀有气体一般难发生化学反应C．空气中氮气的化学性质比氧气稳定D．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态20．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（）A．H2S　B．Cl2C．H2O2D．CO221．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．X元素是电负性最大的元素B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能\nA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强23．已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是（）A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡB族，s区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅡA族，s区24．已知反应：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)，ΔH＝＋180kJ·mol－1，其中N≡N、O=O的键能分别为946kJ·mol－1、498kJ·mol－1，则NO分子中的键能为（）A．1264kJ·mol－1B．632kJ·mol－1C．316kJ·mol－1D．1624kJ·mol－1学校姓名学号班级----------------------------------------密--------------------------------------------------------------封--------------------------------------------------------------线------------------------------------------------------2022—2022学年（下）泽普二中高二年级第一次月考化学试卷答题纸第I卷：客观题（每题2分，共计48分）题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案第II卷：非选择题（共计52分）25．（3分）用元素符号填空：（1）原子半径最小的元素是________。（2）电负性最大的元素是________。（3）第四周期中，第一电离能最小的元素是________。\n26．（9分）将正确答案填写在相应的空格内（1）主族元素原子中最高化合价为＋5，原子半径是同主族中最小的元素，其核外电子排布式为________，价电子构型为________，属________区元素。（2）原子序数为24的元素原子中有_______个电子层，________个能级，_______个未成对电子。（3）请写出有2个能层，且p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图(有几个写几个)________________。（4）下列是CO的等电子体的有______________。①NO　②CO2　③N2　④HF　⑤CN－　⑥Mg2＋27．（8分）如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：（1）s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈__________形，每个p能级有__________个原子轨道。（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，元素X的名称是__________，该原子中能量最高的是__________电子，它的氢化物的电子式是______________。（3）若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，那么X的元素符号为_________。28．（12分）已知A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）写出C元素基态原子的电子排布式：________________。（2）写出D元素原子的价电子排布图：________________。（3）元素B与D的电负性的大小关系：B________D，C与E的第一电离能的大小关系：C________E。(填>、<、＝)（4）\n由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________________。写出该物质的一种主要用途：________________。29．（10分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_________。（2）元素Y位于元素周期表第________周期第______族。（3）元素Z的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。（4）W的基态原子核外电子排布式为：______________________________________。（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是_____________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同c．Z的电负性大于Yd．Z的氢化物比Y的氢化物稳定e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强30．（10分）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：（1）A元素次外层电子数是最外层电子数的1/4，外围电子的电子排布图是__________。\n（2）B是1～36号元素原子核外未成对电子数最多的元素，B元素的名称是__________，该元素在元素周期表中的位置是____________________。（3）C元素基态原子的电子排布图是下图中的__________（填序号），另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_________（填编号“A”、“B”、“C”）。A．能量最低原理B．泡利原理C．洪特规则（4）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能（设为E）。如图所示：①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是________________；②根据图中提供的信息，试推断E氧________E氟(填“>”、“<”或“＝”，下同)；③根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E镁__________E钙。