浙江省金华市磐安县第二中学等五校2022学年高二化学下学期期中联考试题（无答案）

浙江省金华市磐安县第二中学等五校2022-2022学年高二化学下学期期中联考试题（无答案）1．最近，浙江各地正在逐步开展“五水共治”工作，水是人类生存最宝贵的资源之一。下列相关表述正确的是A．的电子式为B．H2O的球棍模型：C．中，质量数之和是质子数之和的两倍D．4℃时，纯水的2．一些化学物质常具有漂白性，下列四种物质漂白过程中原理与其它三种不同的一种是A．氯气使潮湿的红色布条裉色B．二氧化硫使品红溶液褪色C．过氧化钠使滴有几滴酚酞的水先变红后褪色D．不法商家利用双氧水漂白某些海产品3．在体积为V的密闭容器中,能入a摩NO、b摩O2、c摩N2,充分反应后,容器内氮原子数和氧原子数之比为A.B.C.D.4．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是A80g硝酸铵中含有氮原子数为2NAB1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD铁在氯气中燃烧，1mol铁失去的电子数为2NA5．分别向中加入少量下列物质，对的电离平衡不产生影响的是A．NaOHB．NH4ClC．NaClD．Na2S6．关于下列各装置图的叙述中，正确的是：-6-\nA．装置①中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸B．装置②将化学能转化为电能C．图③用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验室用装置④收集氨气7．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是8．短周期元素，其中位于同一主族，位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。原子的核外电子数比原子少1。下列比较正确的是A．元素非金属性：B．最高价氧化物水化物酸性：C．原子半径：D．气态氢化物的稳定性：9．下列离子方程式正确的是A．小苏打溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3—+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2OB．明矾溶液中加入足量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑D．将适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中Ca2＋+2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO10．高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是A．负极反应为：14H2O+7O2+28e－28OH－B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放电一段时间后，负极周围的pH升高11．下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．25mL1.5mol·L-1的MgCl2溶液D．25mL2mol·L-1的FeCl3溶液12．次磷酸钠（NaH2PO2）是唯一的次磷酸的钠盐（不存在酸式盐）。下列叙述中正确的是A．次磷酸（H3PO2）是三元酸B．H3PO2中磷为+1价C．NaH2PO2溶液呈酸性D．次磷酸根离子为-3价13．在水电离出的C（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是-6-\nA、K+、Fe2+、SO32-、MnO4-B、Na+、Cl-、NO3-、SO42-C、Al3+、NH4+、Cl-、SO42-、D、Na+、AlO2-、Br-、Cl-14．一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为M%，。若同一温度的同一容器中，最初投入2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为N%。则M和N的关系是A．M>NB．M=NC．M<ND．无法确定15．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂．还原剂．既是氧化剂又是还原剂．既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．4NO2+O2+2H2O=4HNO3D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H216．已知下列热化学方程式：；；由此可知的反应热为A．-260.4kJ/molB．+260.4kJ/molC．-441.8kJ/molD．+441.8kJ/mol17．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是A．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag＋的还原性比Cu2＋强C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸18．将5.1克镁铝合金投入到500ml2mol/L的HCl溶液中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要使生成的沉淀质量最大,则应加入这种NaOH溶液的体积为A．200mlB．250mlC．425mlD．560ml19．下图是聚光电筒照射“淀粉溶于水后形成的分散系”的照片。下列关于该分解系的说法中，正确的是A.该分散系可能是胶体B.该分散系中粒子直径小于10-9mC.该分散系是电解质溶液D.该分散系具有较强的导电性20．在1L0.2mol/KOH溶液中通入标准状况下的SO22.24L，完全反应后（溶液体积变化忽略不计），则下列关系式正确的是A.c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HSO3－）＋c（SO32－）B.c（K＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HSO3－）＋2c（H2SO3）C.c（K＋）＞c（SO32－）＞c（HSO3－）＞c（OH－）-6-\nD.c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（H2SO3）＝0.1mol/L21．已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为A.错误！未找到引用源。B.错误！未找到引用源。C.错误！未找到引用源。D.错误！未找到引用源。22．的某电解质溶液中，插入两支石墨电极通直流电一段时间后，溶液的，则该电解质可能是A.B.C.D.23．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应B(g)+C(g)A(g)，若反应物B的浓度由2mol·L-1降到0.8mol·L-1需要时间ts，该反应物再由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需要的时间为5s，则t为A．小于10sB．10sC．大于10sD．无法判断24．1L某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+  、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-  中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是A．原溶液中一定含有HCO3-或CO32-B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+C．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、填空题(本题包括小题，共32分)25．（4分）汞单质及其化合物在工业生产和科学实验中有广泛的用途，汞的矿源是朱砂（HgS）。朱砂炼汞的反应之一为(在加热条件下进行)：HgS+O2=Hg+SO2请回答：HgS与O2的反应中，氧化剂是，每生成1molHg转移电子的物质的量为26．(8分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示（反应条件和部分产物未标出）。（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应①②(在水溶液中进行)的离子方程式是、。（2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且B、C、E均为氧化物，则反应①-6-\n的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。27、（6分）下列物质中：⑴属于电解质的是⑵属于非电解质的是⑶属于单质的是　（填序号）空气②铜③硫酸钡④石墨⑤乙醇⑥SO2⑦H2SO4　⑧CaO　⑨盐酸⑩熔融的NaOH28、(14分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_____________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)[.根据题意完成下列各题：①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝。③在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_________________________(用化学方程式表示)。三、实验简答题（本题包括1小题，共14分）29、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________________________________________； （2）实验室用装置E制备Cl2，反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为___________； （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：        B：_________________________，D：________________________。    ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为-6-\n        B：_________________________，D：________________________。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________________________。四、填空计算题（本题共6分）30、向100mL未知浓度的碳酸氢铵溶液中加入100mL0.3mol/L的氢氧化钠溶液，充分反应后得到A溶液200mL。（1）溶液A中c(Na+)的物质的量浓度为____________mol/L；（2）取20.0mLA溶液置于锥形瓶中，用盐酸滴定，消耗0.20mol/L盐酸25.0mL到达滴定终点，此时溶液中只含有氯化钠和氯化铵。原碳酸氢铵溶液的物质的量浓度为（不考虑氨气的挥发）。（3）A溶液中碳酸钠的物质的量为________________mol。-6-