浙江诗阳中学高二化学10月月考试题

浙江省东阳中学2022-2022学年高二化学10月月考试题一、选择题（每小题仅有1个正确选项，每题2分，共50分）1．下列有关说法正确的是A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B．升高温度和催化剂都能提高活化分子百分数C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应2．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．H+的物质的量浓度B．C．c(H+)和c(OH—)的乘积D．OH—的物质的量3．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应4．可逆反应3A(g)3B（？）＋C（？）△H>0,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是A．B和C可能都是固体B．B和C不可能都是气体C．B和C一定都是气体D．若C为固体，则B一定都是气体5．将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的c(H+)最接近于A．2×10—10mol/LB.1/2（10—8+10—10）mol/LC.（10—8+10—10）mol/LD.1/2（10—6+10—4）mol/L6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaCl固体⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥7．在两个恒容容器中，有平衡体系：A(g)2B(g)和2AC(g)，X1和X2分别是A的转化率。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是-9-A．X1降低X2增大B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大8．现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应：CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2=H2=amol；乙：CO2=amol，H2=2amol；丙：CO2=H2=H2O(g)=amol;丁：CO2=H2=H2O(g)=CO=amol。达到平衡时，CO2的转化率由大到小的顺序A．甲>乙>丙>丁B．甲>丁>丙>乙C．丁=乙>丙>甲D．乙>甲=丁>丙9．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡,在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是A.25%B.＞25%C.＜25%D.12.5%10．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是ABCD11．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是-9-A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段12．在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的A.升高温度，平衡常数减小B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C. Q点时，Y的转化率最小D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大13．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是A．v正(NH3)=2v逆 (CO2)B．密闭容器中压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中气体的平均摩尔质量不变14．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．物质A的转化率小了　　　B．平衡向正反应方向移动了C．物质B的质量分数减小了　　　D．a＞b15．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：-9-压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正确的有A．4个B．3个C．2个D．1个16．一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，下列说法不正确的是A．恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小B．恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深C．恒容时，通入H2，I2的质量分数减小D．恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小17．下图表示外界温度和压强对反应L(s)+G(g)2R(g)（正反应是吸热）的影响，图中y的意义为A．平衡混合气中R的体积分数B．平衡混合气中G的体积分数C．L的转化率D．R的产率18．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va和Vb，则两者的关系正确的是A．Va＞10VbB．Va＝10VbC．Va＜10VbD．Vb＞10Va19．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是-9-A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫B．合成氨工厂通常采用高温条件（N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0）C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率20．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×l0－54.9×l0－10K1=4.3×l0－7K2=5.6×l0－11根据上述电离常数分析，下列错误的是A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaHCO3)＞pH(HCN)＞pH(H2CO3)＞pH(CH3COOH)B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)=c(CN－)，则a一定大于bC．2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3D．2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑21．可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15C．达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等22．现有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤-9-C．②>①>③>④>⑤　D．④>③>①>⑤>②23．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是A．X＝Y＝ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＝Y＜Z24.常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10—8，下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的c(H+)＝10—10mol/LB．溶液中c(H+)＋c(A—)＝0.1mol/LC．溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH—)均增大D．与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液显中性25.如图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是A．反应速率：v(B)＞v(A)B．A容器中X的转化率为80%C．平衡时的压强：PB＝2PAD．平衡时Y体积分数：A<b二、填空题（本题4小题，共44分）26.（1）将32.5mgzn粉分别投入10ml0.1mol·l—1hcl（a）和10ml0.1mol·l—1醋酸（b）中，则从反应开始至不再产生气泡的所需要时间，ta____tb（填＞，＝或＜＝）。（2）将6.5mgzn粉分别投入100ml、ph=3的盐酸（c）和醋酸（d）中，产生h2的量n(c)_____n(d)（填＞，＝或＜＝）。（3）写出下列电离方程式：①nahso4(熔融)________________________。②h2so3溶于水_________________________。27．某温度时，在2l密闭容器中气态物质x和y反应生成气态物质z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据表中数据，在图中画出x、y、z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：-9-t minx="" mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90="" moly="" molz="">”、“<”或“＝”)。②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝_________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝__________。三、计算题（共6分）30．（1）25℃时，0.5mol·L－1氨水，电离度为0.01，水电离的c(OH—)为_____________；（2）25℃时，将c(OH－)=0.2mol·L－1和pH=8的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的pH=。（3）某温度时，纯水电离的c(H+)=10—6mol·L－1，将pH=5的盐酸与pH=8的Ba(OH)2溶液混合，使混合后溶液的pH=7，则盐酸与Ba(OH)2的体积比_________。-9-答案：1-5BBBDA6-10AADBD11-15DADBA16-20ABDBC21-25CABCC26.(1)<,(2)<(3)NaHSO4=Na++HSO4-H2SO3H++HSO3-27.(1)X+2Y2Z(2)v=0.083moL/(L.min)(3)α=0.45(4)k=294.5(5)升温，催化剂，加压28.（1）EG,CH(2)①无自由移动离子②a③c④加NaOH或醋酸钠等29.(1)ΔH＝－246.4kJ·mol－1,ce(2)①>②0.04moL/L,0.16mol/(l.min)30.(1)2×10—12(2)13(3)9:2-9-</b二、填空题（本题4小题，共44分）26.（1）将32.5mgzn粉分别投入10ml0.1mol·l—1hcl（a）和10ml0.1mol·l—1醋酸（b）中，则从反应开始至不再产生气泡的所需要时间，ta____tb（填＞，＝或＜＝）。（2）将6.5mgzn粉分别投入100ml、ph=3的盐酸（c）和醋酸（d）中，产生h2的量n(c)_____n(d)（填＞，＝或＜＝）。（3）写出下列电离方程式：①nahso4(熔融)________________________。②h2so3溶于水_________________________。27．某温度时，在2l密闭容器中气态物质x和y反应生成气态物质z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据表中数据，在图中画出x、y、z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：-9-t>