浙江诗阳中学高二化学上学期期中试题

东阳中学2022年下学期期中试卷（高二化学）一、选择题（每小题只有一个正确选项，共60分）1、2022年10月，宁波籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，她成为首获科学类诺贝尔奖的中国本土科学家。她获奖的原因是发现了（）A.青蒿素B.青霉素C.虾青素D.维生素2、下列有关说法正确的是（）A.反应2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在298℃时能自发进行，则它的△H＞0B.电解含Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的水溶液，阴极上阳离子得电子顺序是Cu2＋、H＋、Mg2+C.电解精炼铜的整个过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等D.用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH<0达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深4、在体积可变的容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多C．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞5、对下列实验的描述正确的是()图1图2图3图4A．图1所示的实验：根据电流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应6.用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是()A．CuCl2[CuSO4]　　B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]　D．CuSO4[Cu(OH)2]7.等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO4溶液，b中加入适量CH3COONa溶液，C中不加入其他物质．下列各图中表示其产生H2的总体积（V）与时间（t）的关系中正确的是()-6-\nABCD8.某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)△H<0下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是()A．t3时减小了压强B．t5时增大了压强C．t6时刻后反应物的转化率最低D．t1-t2时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数9.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④C物质的量浓度⑤混合气体的平均相对分子质量⑥B的转化率A．①④⑤⑥B．④⑤⑥C．②③④D．④⑥10.下列描述正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则NaOH和CH3COOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/molB．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．CO(g)的燃烧热是-283.0kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－2×283.0kJ/molD．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热11.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是()A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰112.图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）CO2（g）十NO（g）反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ。下列有关说法正确的是()A．该反应的焓变△H=234kJ·mol-1B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度-6-\n13．在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后发生可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡时CO2(g)的物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法不正确的是()A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K214.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－1160kJ/mol下列说法中错误的是（）A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H>－574kJ/molB．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）△H=+586kJ/molD．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA放电充电15.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是（）A．充电过程中镉元素被氧化B．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH—=NiOOH+H2OC．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动16.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–=CO32-+H2OB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－=NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4+D.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓17.将过量的CO2分别通入①CaC12溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（C1O）2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A.①②③④B.②④C.①②③D.②③18.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁19.用惰性电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（）A．1mol/LB.2mol/LC.2.5mol/LD.3mol/L20.下列有关平衡常数叙述中，正确的是()A．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同B.温度越高，化学平衡常数一定越大C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡-6-\nD．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化二、填空题（每空2分，共40分）21.按要求填写下列空格（1）写出氯气与水反应的化学平衡常数表达式：（2）在化学反应中，有些反应物有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅，请问用于比色分析的仪器的名称是（3）写出Na2S2O3与硫酸反应的离子方程式：22.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）已知Fe2O3（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·mol－1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为。（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：。（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。t/minn（CH3OH）/mol0ⅠⅡ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变c．c（H2）＝3c（CH3OH）d．容器中密度不变e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂23.能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。-6-\n请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是A．起始充入的CO为1molB．增加CO浓度，CO的转化率增大C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会增大（3）从反应开始到建立平衡，v(H2)=；该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为（具体数值）。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1>P2）。（5）科学家常用（填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热。在实验过程中需用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，请写出使用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液时的操作方法24.金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。（1）铜铬构成原电池如右图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：。盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是（）Cr2+A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池C．此过程中H+得电子，发生氧化反应D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中（2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式：。-6-\n高二化学期中答案题号12345678910答案ADDBACABAC题号11121314151617181920答案DCCABCBDBC21、（1）K=(2)分光光度计（3）S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O或S2O32-+2H+=S↓+H2SO322、（1）Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－28.5kJ·mol－1（2）CO+4OH－―2e－＝CO32－+2H2O（3）①＞②0.4＜c≤1③bd23、（1）b放热（2）AB（3）0.15mol·L-1·min-112减小（4）(5)量热计上下移动或上下搅拌24、（1）铜电极上有气泡冒出B（2）4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O-6-