海南省国科园实验学校中学部高一化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年海南省国科园实验学校中学部高一（上）期中化学试卷　一．选择题（本题包括6个小题，每小题只有一个正确选项，各2分，共12分）1．下列说法正确的是（　　）A．氧的摩尔质量是32B．CO摩尔质量是60g/molC．CO2的相对分子质量是44gD．硫酸的摩尔质量是98g　2．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（　　）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKCl溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液　3．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的（　　）A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤　4．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（　　）A．蒸馏水氨水氧化铝二氧化硫B．盐酸空气硫酸干冰C．胆矾盐酸铁碳酸钙D．生石灰硫酸氯化铜碳酸钠　5．下列有关胶体的叙述正确的是（　　）A．胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．可以通过过滤分离溶液和胶体D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体　6．下列电离方程式中不正确的是（　　）A．H2SO4═2H++SO42﹣B．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣C．NaNO3═Na++NO3﹣D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣　　二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分）7．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（　　）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．烧碱溶液和稀盐酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中16\n　8．质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为2.94L和3.36L，则这两种气体的摩尔质量之比为（　　）A．1：1B．15：13C．7：8D．8：7　9．下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OD．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体：CO2+OH﹣=HCO3﹣　10．在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）A．MnO4﹣、H+、K+、NO3﹣B．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣C．Ba2+、H+、SO42﹣、Cl﹣D．H+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣　11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）A．64gSO2中含有的氧原子数为2NAB．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数目为1NAC．常温常压下，14g氮气所含分子数为0.5NAD．标准状况下，22.4L水所含水分子数为1NA　12．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　　）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1　　三、填空题13．49gH2SO4的物质的量为　　　　　　，所含氧原子的质量为　　　　　　．　14．同温同压下，同体积的A气体和H2的质量分别是4.8g和0.2g，则气体A的摩尔质量为　　　　　　，A与氢气的物质的量之比为　　　　　　．　15．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol．则混合气体中二氧化碳的物质的量为　　　　　　，一氧化碳的质量分数为　　　　　　．　16．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：（1）两种物质都是电解质的是　　　　　　（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是　　　　　　．16\n（2）分类标准代号A表示　　　　　　（多项选择）a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为　　　　　　．（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是　　　　　　（填分类标准代号），其反应的基本类型是　　　　　　反应．（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为　　　　　　．　17．（11分）（2022秋•海南校级期中）Ⅰ写出下列反应的离子方程式：（1）石灰石与稀硝酸反应：　　　　　　；（2）氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至中性：　　　　　　；（3）锌与硫酸铜溶液反应：　　　　　　；（4）氧化铜溶于稀盐酸：　　　　　　．Ⅱ将下列离子方程式改写成相对应的化学方程式：（1）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O：　　　　　　；（2）Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓：　　　　　　；（3）3Hg2++2Al=3Hg+2Al3+：　　　　　　．　　四、实验题18．（14分）（2022秋•海南校级期中）用10mol/L的浓H2SO4配制250ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为　　　　　　mL；如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用　　　　　　mL量筒．（2）如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　　　（双选，填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　（填一种）．（3）如图2是配制过程中转移溶液的示意图，图中有两处错误，分别是：①　　　　　　，16\n②　　　　　　．（4）配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是　　　　　　（双选）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线（5）在250mL0.5mol/LH2SO4溶液取出5mL该溶液，它的H+物质的量浓度为　　　　　　mol/L．　19．（12分）（2022秋•海南校级期中）某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加2mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：（1）水样中一定含有的阴离子是　　　　　　，其物质的量浓度之比为　　　　　　．（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：　　　　　　．（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为　　　　　　．（4）试根据实验结果推测K+是否存在？　　　　　　（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是　　　　　　．（若K+不存在，则不必回答该问）．　　五、计算题20．（1）在标准状况下16克气体X的体积为5.6L，则此气体的摩尔质量为多少　　　　　　（2）常温下，在78g水中溶解32gCuSO4，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm3，求：①该溶液溶质质量分数　　　　　　②该溶液中CuSO4的物质的量浓度　　　　　　③取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.50mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是　　　　　　．　　2022-2022学年海南省国科园实验学校中学部高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一．选择题（本题包括6个小题，每小题只有一个正确选项，各2分，共12分）1．下列说法正确的是（　　）16\nA．氧的摩尔质量是32B．CO摩尔质量是60g/molC．CO2的相对分子质量是44gD．硫酸的摩尔质量是98g【考点】摩尔质量．【分析】A、选项中氧未指明微粒种类；B、离子的摩尔质量数值上等于其式量；C、相对分子质量单位为1；D、摩尔质量单位为g/mol．【解答】解：A、选项中氧未指明微粒种类，氧气的摩尔质量是32g•mol﹣1，故A错误；B、离子的摩尔质量数值上等于其式量，CO32﹣摩尔质量是60g/mol，故B正确；C、相对分子质量单位为1，CO2的相对分子质量是44，故C错误；D、摩尔质量单位为g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查了摩尔质量的概念分析判断，理解概念实质掌握物理量单位是解题关键，题目较简单．　2．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（　　）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKCl溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出该粒子的个数，然后比较大小．【解答】解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl﹣浓度为4mol/LB、1000ml2.5mol/LNaCl溶液中Cl﹣浓度为2.5mol/L；C、300mL5mol/LKCl溶液中Cl﹣浓度为5mol/L；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L；故选：B．【点评】溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关，题目较简单．　3．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的（　　）A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器．【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤，16\n故选D．【点评】本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累．　4．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（　　）A．蒸馏水氨水氧化铝二氧化硫B．盐酸空气硫酸干冰C．胆矾盐酸铁碳酸钙D．生石灰硫酸氯化铜碳酸钠【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，据此解答．【解答】解：A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故A正确；B．盐酸、空气、硫酸、干冰分别属于混合物，混合物，电解质，非电解质，故B错误；C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙分别属于纯净物，混合物，既不是电解质也不是非电解质，电解质，故C错误；D．生石灰、硫酸、氯化铜、碳酸钠，分别属于纯净物，纯净物，电解质，电解质，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断，熟悉相关概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大．　5．下列有关胶体的叙述正确的是（　　）A．胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．可以通过过滤分离溶液和胶体D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【分析】A．分散质粒子直径1nm～100nm之间的分散系为胶体；B．有灰尘的空气是胶体；C．胶体和溶液都能透过滤纸；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀．【解答】解：A．胶体粒子的大小通常在1～100nm之间，故A错误；B．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故B正确；C．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故C错误；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故D错误．故选B．【点评】本题考查胶体的重要性质和分散系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．16\n　6．下列电离方程式中不正确的是（　　）A．H2SO4═2H++SO42﹣B．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣C．NaNO3═Na++NO3﹣D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．方程式左边写化学式，右边写离子，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，强电解质用“=”连接，弱电解质用“⇌”连接．【解答】解：A．硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，产生氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故A正确；B．Ba（OH）2是易溶于水易电离的强碱，在溶液中完全电离生成Ba2+离子和OH﹣离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，所以该电离方程式书写正确，故B正确；C．硝酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaNO3═Na++NO3﹣，故C正确；D．氯酸根离子不能拆写，氯酸钾是强电解质，是由钾离子和氯酸根离子构成，能完全电离，电离方程式为：KClO3=K++ClO3﹣，故D错误；故选D．【点评】本题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．　二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分）7．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（　　）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．烧碱溶液和稀盐酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．【解答】解：A．氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不选；B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B不选；C．烧碱溶液和稀盐酸反应的离子反应为H++OH﹣=H2O，故C选；D．二氧化碳及反应生成的碳酸钙在离子反应中均保留化学式，则不能用H++OH﹣=H2O表示，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，注意把握反应实质及离子反应的书写方法，题目难度不大．　8．质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为2.94L和3.36L，则这两种气体的摩尔质量之比为（　　）A．1：1B．15：13C．7：8D．8：7【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．16\n【分析】依据n=分别计算AB的物质的量，依据阿伏伽德罗定律：同温同压条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比解答．【解答】解：设A、B的摩尔质量分别为MA、MB，则质量都为4.2g的A气体和B气体物质的量分别为：：；依据阿伏伽德罗定律：同温同压条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，所以：=2.94L：3.36L：解得MA：MB=8：7，故选：D．【点评】本题考查摩尔质量的计算，明确物质的摩尔质量、气体的体积和物质的量的关系式是解答关键，题目难度不大，注意对基础知识的掌握．　9．下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OD．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体：CO2+OH﹣=HCO3﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．Ca（OH）2完全电离；B．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；C．小苏打与盐酸反应生成二氧化碳和水；D．通入少量二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水．【解答】解：A．清的石灰水跟稀硝酸反应，离子方程式为OH﹣+H+=H2O，故A错误；B．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为SO42﹣+2OH﹣+Ba2++Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；C．小苏打与盐酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故C正确；D．通入少量二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O，故D错误．故选CD．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应的考查，题目难度不大．　10．在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）A．MnO4﹣、H+、K+、NO3﹣B．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣C．Ba2+、H+、SO42﹣、Cl﹣D．H+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．Fe3+为黄色，与无色不符，故D错误；故选B．16\n【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．　11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）A．64gSO2中含有的氧原子数为2NAB．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数目为1NAC．常温常压下，14g氮气所含分子数为0.5NAD．标准状况下，22.4L水所含水分子数为1NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含2mol氧原子来分析；B、溶液体积不明确；C、求出氮气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；D、标况下，水为液态．【解答】解：A、64g二氧化硫的物质的量为n==1mol，而1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故氧原子为2NA个，故A正确；B、溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数不能计算，故B错误；C、14g氮气的物质的量n==0.5mol，故分子个数N=nNA=0.5NA个，故C正确；D、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选BD．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．　12．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　　）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】两等份溶液中，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），另一份加BaCl2的溶液，发生反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，16\n另一份BaCl2的溶液，发生反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中钾离子浓度==mol/L，故选：A．【点评】本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．　三、填空题13．49gH2SO4的物质的量为　0.5mol　，所含氧原子的质量为　32g　．【考点】物质的量的相关计算．【专题】守恒法；物质的量的计算．【分析】根据n=计算硫酸物质的量，每个硫酸分子中含有4个O原子，则n（O）=4n（H2SO4），根据m=nM计算O原子质量．【解答】解：n（H2SO4）===0.5mol，每个硫酸分子中含有4个O原子，则n（O）=4n（H2SO4）=4×0.5mol=2mol，m（O）=2mol×16g/mol=32g，故答案为：0.5mol；32g．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量关系、原子守恒即可解答，题目难度不大．　14．同温同压下，同体积的A气体和H2的质量分别是4.8g和0.2g，则气体A的摩尔质量为　48g/mol　，A与氢气的物质的量之比为　1：1　．【考点】物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；物质的量的计算．【分析】同温同压下，同体积的A气体和H2的物质的量相等，根据n=计算氢气物质的量，再根据M=计算A的摩尔质量．【解答】解：同温同压下，同体积的A气体和H2的物质的量相等，二者物质的量之比为1：1，氢气物质的量为=0.1mol，则4.8gA的物质的量为0.1mol，故A的摩尔质量为=48g/mol，故答案为：48g/mol；1：1．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．　15．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol．则混合气体中二氧化碳的物质的量为　0.15mol　，一氧化碳的质量分数为　38.9%　．【考点】物质的量的相关计算．16\n【专题】守恒思想；物质的量的计算．【分析】设二氧化碳、CO物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、总物质的量列方程计算各自物质的量，再根据m=nM计算CO的质量，进而计算CO的质量分数．【解答】解：设二氧化碳、CO物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、总物质的量可得：解得x=y=0.15CO的质量为0.15mol×28g/mol=4.2g，CO的质量分数=×100%=38.9%，故答案为：0.15mol；38.9%．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．　16．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：（1）两种物质都是电解质的是　CD　（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是　B　．（2）分类标准代号A表示　ac　（多项选择）a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为　Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O　．（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是　D　（填分类标准代号），其反应的基本类型是　复分解　反应．（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为　胶体　．【考点】电解质与非电解质；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型．【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；氧化物：氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，据此进行判断；（2）乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，二者都是非电解质；（3）根据题意分析得出两种物质间的关系，从而确定该物质，并写出相应的方程式；（4）根据复分解反应的条件分析；（5）根据氢氧化铁胶体的制作方法分析．【解答】解：（1）CH3CH2OH不是氧化物；在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，二氧化碳是氧化物；在水溶液中与水反应生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质，Fe2O3是氧化物；在熔融状态下能够导电，属于电解质，FeCl3不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，KOH不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，故相连的两种物质都是电解质的是CD；都是氧化物的是B；16\n故答案为：CD；B；（2）a．乙醇和二氧化碳都属于非电解质，故a正确；b．乙醇为有机物，而二氧化碳不属于有机物，故b错误；c．乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，故c正确；d．二氧化碳为氧化物，而乙醇分子中含有H元素，不属于氧化物，故d错误；故选ac；（3）某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（4）根据各物质的性质分析，只有氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应中没有化合价的变化，所以是复分解反应，故答案为：D；复分解；（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为胶体，故答案为：胶体．【点评】本题考查电解质和非电解质、氧化物概念的辨析、四种基本反应类型的判断、离子方程式的书写、胶体的制备等知识，液面难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．　17．（11分）（2022秋•海南校级期中）Ⅰ写出下列反应的离子方程式：（1）石灰石与稀硝酸反应：　CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑　；（2）氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至中性：　Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O　；（3）锌与硫酸铜溶液反应：　Zn+Cu2+=Zn2++Cu　；（4）氧化铜溶于稀盐酸：　CuO+2H+=Cu2++H2O　．Ⅱ将下列离子方程式改写成相对应的化学方程式：（1）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O：　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O　；（2）Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓：　MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl　；（3）3Hg2++2Al=3Hg+2Al3+：　3HgCl2+2Al=3Hg+2AlCl3　．【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】Ⅰ（1）石灰石和稀硝酸反应生成硝酸钙和二氧化碳、水；（2）氢氧化钡和硫酸氢钠反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；（3）锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌；（4）氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水；Ⅱ（1）该反应表示可溶性碳酸盐和强酸或强酸酸式盐的反应；（2）该反应表示可溶性镁盐和强碱的反应；（3）该反应表示硝酸汞和铝的置换反应．【解答】解：I．（1）石灰石和稀硝酸反应生成硝酸钙和二氧化碳、水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）氢氧化钡和硫酸氢钠反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；（3）锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；16\n（4）氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；Ⅱ．Ⅰ（1）该反应表示可溶性碳酸盐和强酸或强酸酸式盐的反应，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（2）该反应表示可溶性镁盐和强碱的反应，如：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，故答案为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）该反应表示硝酸汞和铝的置换反应，如：3HgCl2+2Al=3Hg+2AlCl3，故答案为：3HgCl2+2Al=3Hg+2AlCl3．【点评】本题考查化学方程式和离子方程式的书写，为高频考点，明确离子反应书写规则及物质性质是解本题关键，离子反应方程式表示一类反应，化学反应方程式表示一个反应，题目难度不大．　四、实验题18．（14分）（2022秋•海南校级期中）用10mol/L的浓H2SO4配制250ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为　12.5　mL；如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用　20　mL量筒．（2）如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　AC　（双选，填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　烧杯（或玻璃棒）　（填一种）．（3）如图2是配制过程中转移溶液的示意图，图中有两处错误，分别是：①　容量瓶的规格选错　，②　未用玻璃棒引流　．（4）配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是　BD　（双选）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线（5）在250mL0.5mol/LH2SO4溶液取出5mL该溶液，它的H+物质的量浓度为　1　mol/L．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；16\n（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要和不需要的仪器；（3）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液；移液时一定要用玻璃棒引流；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（5）溶液是均一稳定的，其浓度与其取出的体积无关．【解答】解：（1）设所需浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：10mol/L×VmL=250ml×0.5mol/L解得V=12.5mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为12.5mL可知应选择20mL的量筒，故答案为：12.5，20；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故不需要的仪器是AC，还需要的仪器有烧杯和玻璃棒，故答案为：AC，烧杯（或玻璃棒）；（3）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，故配制250mL溶液应选用250mL容量瓶，即容量瓶的规格选错；移液时一定要用玻璃棒引流，避免溶液洒出，故答案为：容量瓶的规格选错；未用玻璃棒引流；（4）A．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故A不选；B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，则会造成溶质的损失，使所配溶液的浓度偏低，故B选；C．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C不选；D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线是正常的，继续滴加蒸馏水至刻度线，则浓度偏低，故D选．故选BD；（5）由于硫酸是二元强酸，故在250mL0.5mol/LH2SO4溶液中，氢离子的浓度为1mol/L，而溶液是均一稳定的，其浓度与其取出的体积无关，故取出5mL后，溶液中H+物质的量浓度仍为1mol/L，故答案为：1．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．　19．（12分）（2022秋•海南校级期中）某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加2mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：（1）水样中一定含有的阴离子是　SO42﹣、CO32﹣　，其物质的量浓度之比为　1：2　．（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：　BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O　．（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为　20mL　．（4）试根据实验结果推测K+是否存在？　是　（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是　≥0.6mol/L　．（若K+不存在，则不必回答该问）．16\n【考点】离子方程式的有关计算；物质检验实验方案的设计．【专题】图像图表题；离子反应专题；利用化学方程式的计算．【分析】该水样为无色溶液，水样Fe3+、Cu2+不存在，依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42﹣，CO32﹣，又因为Al3+与CO32﹣发生双水解，CO32﹣与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；依据电解质溶液中电荷守恒分析判断阳离子的存在，原溶液中可能含有Cl﹣，依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在．【解答】解：该水样为无色溶液，水样Fe3+、Cu2+不存在，依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42﹣，CO32﹣，又因为Al3+与CO32﹣发生双水解，CO32﹣与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；n（SO42﹣）==0.01mol，n（CO32﹣）=n（BaCO3）==0.02mol，则c（SO42﹣）：c（CO32﹣）=1：2；原溶液中可能含有Cl﹣，依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在；根据电荷守恒得到：0.01mol×2+0.02mol×2+n（Cl﹣）=n（K+）推知n（K+）≥0.06mol，则c（K+）≥0.06mol/L，（1）水样中一定含有的阴离子是SO42﹣，CO32﹣；其物质的量浓度之比为1：2，故答案为：SO42﹣、CO32﹣；1：2；（2）BC段所表示反应是碳酸钡溶于稀硝酸的反应，反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）由B到C点变化过程中依据图象分析得到的碳酸钡n（BaCO3）==0.02mol，消耗稀硝酸物质的量为0.04mol，消耗硝酸的体积==0.02L=20mL，故答案为：20mL；（4）依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在；根据电荷守恒0.01mol×2+0.02mol×2+n（Cl﹣）=n（K+）推知：n（K+）≥0.06mol，则c（K+）≥=0.6mol/L，故答案为：是；≥0.6mol/L．16\n【点评】本题考查了离子反应及其计算，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意掌握根据电荷守恒在判断离子存在的方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．　五、计算题20．（1）在标准状况下16克气体X的体积为5.6L，则此气体的摩尔质量为多少　65g/mol　（2）常温下，在78g水中溶解32gCuSO4，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm3，求：①该溶液溶质质量分数　29.1%　②该溶液中CuSO4的物质的量浓度　2.18mol/L　③取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.50mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是　87.2L　．【考点】物质的量的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】守恒思想；守恒法；溶解度的计算；溶液浓度的计算．【分析】（1）根据n=计算气体物质的量，再根据M=计算气体的摩尔质量；（2）①溶质质量分数=×100%；②根据n=计算硫酸铜的物质的量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算；③根据稀释定律计算．【解答】解：（1）标况下，5.6LX气体物质的量为=0.25mol，气体的摩尔质量==64g/mol，故答案为：64g/mol；（2）①溶质质量分数=×100%=29.1%，故答案为：29.1%；②硫酸铜的物质的量为=0.2mol，溶液体积==L，溶液物质的量浓度为=2.18mol/L，故答案为：2.18mol/L；③设需稀释后溶液的体积是V，根据稀释定律，则：20mL×2.18mol/L=V×0.50mol/L解得V=87.2mL故答案为：87.2L．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算、物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．　16