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海南省国科园实验学校中学部高二化学上学期期中试题

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海南省国科园实验学校2022—2022学年度第一学期高二年级化学期中考试试卷(总分:100分时间90分钟)第Ⅰ卷(共36分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Cu64Fe56一、选择题(本题共6小题,每小题2分共12分。只有一项是符合题目要求的)1、下列说法不正确的是()A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应2、在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是()A、υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1B、υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1C、υ(NH3)=0.15mol·L-1·min-1D、υ(H2)=0.3mol·L-1·min-13、在25℃和1.01×105Pa时,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);△H=+56.7kJ/mol,能自发进行的合理解释是()A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减反应D.是熵增效应大于能量效应4、某温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g);△H>0。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法中不正确的是()A、恒温,压缩体积,平衡不移动,混合气体颜色加深B、恒压,充入HI(g),开始时正反应速率减小C、恒容,升高温度,正反应速率减小D、恒容,充入H2,I2(g)的体积分数降低5、可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、①④⑥B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤⑥6、H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“﹣”表示化学键):下列说法不正确的是(  ) A.过程Ⅰ是吸热过程B.过程Ⅲ一定是放热过程 C.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键 D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行-7-\n二、选择题(本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意)7、已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是( ) A.H2(g)的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1 B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 C.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 D.3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=+131.4kJ•mol﹣18、常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两个实验:(已知N2O42NO2△H>0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是()A.(a)甲>乙,(b)甲>乙B.(a)甲>乙,(b)甲=乙C.(a)甲<乙,(b)甲>乙D.(a)甲>乙,(b)甲<乙105Pa106Pa107PaA的转化率温度9、有一化学平衡:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)右图表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是()A、正反应吸热:m+n>p+qB、正反应放热:m+n<p+qC、正反应放热:m+n>p+qD、正反应吸热:m+n<p+q10、反应2A(g)2B(g)+E(g)(△H>0)达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是()A、加压B、降温C、减少E的浓度D、减压11、白磷在氧气中燃烧放热,反应为:P4+5O2==P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据下列推断正确的是()A.6a+5d<4c+10bB.△H=(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1C.6a+5d<4c+12bD.△H=(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—112、已知298K时下述反应的有关数据:C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H1=-110.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)==CO2(g),△H2=-393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为()A、+283.kJ·mol-1B、+172.5kJ·mol-1C、-172.5kJ·mol-1lD、-504kJ·mol-1-7-\n第Ⅱ卷(非选择题,共64分)13、(12分)(1)固态硫加热形成气态硫要吸收能量:1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H1;1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H2,则△H1_____△H2(2)常温下1gCH4完全燃烧并生成液态水,放出55.64kJ的热量,写出CH4燃烧的热化学方程式:_____________________________________________________(3)若适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量,其热化学方程式为:___________。(4)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态的三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学方程式为_________________________。14、(12分)在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图,然后回答问题。(1)图中反应是(填“吸热”或“放热”)反应,该反应(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量,该反应的△H=(用含E1、E2的代数式表示)。(2)对于同一反应,图中虚线(II)与实线(I)相比,活化能,因此反应速率,你认为改变的条件是:。15、(12分)甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O(g)为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇.请回答下列问题:(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中,在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)(Ⅰ)达平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如右下图所示①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为  .②该反应的△H  0,△S  0(填“<”、“>”或“=”).(2)在压强为0.1MPa条件下,amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0(Ⅱ)若容器的容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是  (填序号).A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离出来C.恒容下充入He,使体系的总压强增大D.再充入amolCO和3amolH216、(10分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:(1)该反应的逆反应为__________热反应,且m+n__________p(填“>”“=”或“<”).(2)减压时,A的质量分数__________.(填“增大”“减小”或“不变”,下同)(3)若容积不变加入B,则A的转化率__________,B的转化率__________.(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将__________.-7-\n(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量__________.(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色__________;而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色__________(填“变深”“变浅”或“不变”).17、(10分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:|温度/℃70080083010001200[Z平衡常数K1.71.11.00.60.4回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K=,△H0(填“<”“>”“=”);(2)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母):a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和A的物质的从相等(3)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。(4)某温度下平衡浓度符合下式c(A)·c(B)=c(C)·c(D)试判断此时的温度为℃18、(8分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 ===K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答:(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是         。(2)利用实验1中数据计算,用KMnO4表示的反应速率为:υ(KMnO4)=     。(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示,发现速度有突然变快的情况。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。  ①该小组同学提出的假设是                。②请你在表中空白处填上合适的物质帮助该小组同学完成实验方案。实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t学校_______________________班级_______________________姓名________________________________考号_______________——————————密——————————封————————————线———————————内——————————禁止————————答题——海南省国科园实验学校2022—2022学年度第一学期-7-\n高二年级化学期中考试试卷答题卡题号选择题131415161718总分得分一、选择题题号123456答案题号789101112答案13、(12分,每空3分)(1)_____(2)_____________________________________________________。(3)___________。(4)_________________________。14、(12分,每空2分)(1),。(2),,。15、(12分,每空3分)(1)①  .②  ,  .-7-\n(2)  16、(10分,第4题2分,其余每空1分)(1)__________,__________。(2)__________.(3)__________,__________.(4)__________.(5)__________.(6)__________;__________17、(10分,每空2分)(1),(2)。(3)。(4)。18、(8分,每空2分)(1)         。(2)     。(3)①                。②。海南省国科园实验学校2022—2022学年度第一学期高二年级化学期中考试试题答案一、选择题-7-\n题号123456答案ABDCAD题号789101112答案ACDDBCDB13、(12分,每空3分)(1)>(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.24kJ/mol(3)①N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH=+67.8kJ·mol-1(4)B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=-2165kJ·mol-1 14.((12分,每空2分))(1)放热;需要;E2-E1(2)降低;加快;使用了催化剂15(12分,每空3分)(1)①0.0030mol•L﹣1•min﹣1;②>,>;(2)BD16、(10分,第4题2分,其余每空1分)(1)放热,>(2)增大.(3)增大,减小.(4)减小.(5)不变.(6)变深;变浅17、(10分)(1)K=c(C)·c(D)/c(A)·c(B),△H<0(2)C(3)2.5(4)83018、(共8分)(1)其他条件相同时,增大KMnO4浓度(或反应物浓度),反应速率增大(2)1.5×10-2 mol/(L·min)(3)①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用) [不指出MnSO4(或Mn2+)扣分]②MnSO4-7-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:58:53 页数:7
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文章作者:U-336598

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