海南省屯昌思源学校高二化学上学期第二次月考试题理无答案

高二化学第一学期第二次月考试题第Ⅰ卷（选择题共36分）一、单项选择题:（本题共6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意）。1．碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是(　　)A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解2．已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是(　　)A．2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s)　ΔH<0B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH<0C．2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)===2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l)　ΔH>0D．2Mg(s)＋O2(g)===2MgO(s)　ΔH<03．某反应：A===B＋C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是(　　)A．ΔH<0、ΔS<0B．ΔH>0、ΔS<0C．ΔH<0、ΔS>0D．ΔH>0、ΔS>04．关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ·mol，下列有关叙述错误的是（）A．2molH2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热B．1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个H2分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热D．上述热化学方程式可以表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=－285.8kJ·mol－15．关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原6．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（）-4-\nA．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O二、不定项选择题:(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项正确，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。)1．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-、 Ag2O+ H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列说法正确的是（）A．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动   B．锌发生还原方应，氧化银发生还原反应  C．锌是负极，氧化银是正极                     D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变2．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+4H++2SO42-。则下列说法正确的是：A.放电时：电子方向由B到AB.放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-═PbSO4C.充电时：阳极反应是PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+D.充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连3.下列几个过程中，属于熵减的变化是（　）。A.水结成冰B.NaCl溶于水C.NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)D.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4．下列关于反应热的说法正确的是(　　)A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D．由热化学方程式H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ/mol可知2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量5．X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）-4-\nA．X＞Y＞Z＞MB．X＞Z＞Y＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动第Ⅱ卷（非选择题共64分）三、非选择题（本题包括6小题，共64分）1、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。③该反应的总反应方程式是：（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是。②Y电极的材料是，电极反应式是。2、氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________________________，负极反应为__________________.（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_________，负极反应为_____________;3、如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀．-4-\n（1）若试管内液面上升，发生　　腐蚀，电极反应为负极：　　；正极：　　．（2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈　　性，正极的电极反应为：　　．4、判断下列过程的熵变的正负（填“>0”或“<0”）  (1)溶解少量蔗糖于水中，△S__________；  (2)纯碳和氧气反应生成CO(g)，△S__________；  (3)液态水蒸发变成水蒸气，△S____________；  (4)CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S____________。5、电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应是SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH(298.15K)＝－94.0kJ/mol，ΔS(298.15K)＝－75.8J/(mol·K)设ΔH和ΔS不随温度变化而变化，试求此反应自发进行的温度条件。-4-