广东省北京师范大学东莞石竹附属学校高二化学上学期第二次月考试题无答案

2022-2022年度上学期高二化学12月月考试题（总分100分，时间90分钟）第Ⅰ卷选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意）1．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图1，下列说法正确的是(　　)①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④2．反应A+BC在温度T1下进行，反应D+EF在温度T2下进行，已知T2>T1，且D和E的浓度均大于A和B的浓度（其它条件均相同）则两者的反应速率（）A．前者大B．后者大C．一样大D．无法确定3．在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，分别加入足量的Zn，下列说法中正确的是（）A．硫酸中放出氢气量最多B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸中放出的氢气量最多D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等4．在1000℃时，可逆反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数K=2。如果在充有一定量CO2的恒容密闭容器中加入足量的Fe，在1000℃时使之发生上述反应，达平衡时CO2的转化率为（）A．10%B．33.3%C．50%D．66.7%5．一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s)+2B(g)2C(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是（）A．C消耗的速率与A消耗的速率相等B．单位时间内生成amolB，同时消耗amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的密度不再变化6．用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是(　　)①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失③滴定前仰视读数，滴定后平视读数④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液7\nA．③B．④⑤C．①②③D．③④7．反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)△H<0，在不同温度、不同压强（P2>P1）下，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）8．以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)的比较，正确的是()A．两者相等　　　　　　　　　B．前者是后者的105倍C．后者是前者的104倍　　　D．无法比较9．用0.10mol·L—1的盐酸滴定0.10mol·L—1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c(NH4+)＞c(Cl-)，c(OH-）＞c(H+)B．c(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-）=c(H+)C．c(Cl-)＞c(NH4+)，c(OH-）＞c(H+)D．c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-）10．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196.6kJ/mol。现有SO2和O2各2mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO2的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO2的转化率为b，则a与b的正确关系为（）A．a>bB．a=bC．a<bD．无法判断11．对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-）+c(H2SO3)C．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-）+c(OH-)D．加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大12．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入（）A．KCl固体B．Zn粉C．SO3固体D．CuSO4晶体13．下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③　　　　B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤14.在一定温度下,7\n一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法中正确的是(　　)。A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.c(OH-)增大D.n(OH-)不变15．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0＿54.9×l0＿10K1=4.3×l0＿7K2=5.6×l0＿11则下列有关说法正确的是（）A．各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．amol·L—1HCN溶液与bmol·L—1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于bC．醋酸溶液中逐滴加水，则溶液的导电性．醋酸的电离度．pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)16．常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A．pH=13的溶液：SO32-、Na+、Al3+B．使甲基橙溶液变红色的溶液：Na+、SO42-、CO32-C．在c(H+)=10-12mol/L的溶液：NH4+、Cl-、NO3-D．加入足量Na2O2后的溶液：K+、Cl－、ClO-第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、填空题（本题包括3大题，共46分）17．Ⅰ．(共8分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是______________________________________________________________________________________________________________(用必要的化学方程式和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/LNH4HSO4中的c(NH)。(3)如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。7\n①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_________________________________________________________；②20℃时，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。能量反应过程A（g）+B(g)C（g）+D(g)E1E2Ⅱ．（共6分）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是__________反应(填“吸热”“放热”)；（2）当反应达到平衡时，升高温度，正反应速率__________，逆反应速率__________。(填“增大”“减小”“不变”)（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响______。（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1__________，E2__________(填“增大”“减小”“不变”)。Ⅲ．（共6分）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1＝+67.7kJ·mol－1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H3＝－534kJ·mol－1；H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H4＝－538kJ·mol－1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2＝－484kJ·mol－1；H2O(1)=H2O(g)△H5=+44.0kJ·mol－1。（1）写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：__________________________________________________________________________（2）写出N2H4气体与F2气体反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________18．（共14分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积／25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～47\n（1）写出下列离子方程式：A→B______________________________________________________________________；B→C+D____________________________________________________________________。（2）溶液A中加入NaClO的目的是____________________________________________。（3）在溶液B中加入CuO的作用是____________________________________________。（4）操作①应控制的pH范围是；操作②的目的是。（5）由Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是。19．（共12分）．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。Ⅰ.实验步骤(1)用(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。(3)读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。(4)滴定。当___________________________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝mL＝15.24mL。指出他的计算的不合理之处：_____________________________________________。按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝mol·L－1；市售白醋总酸量＝g·100mL－1。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)。a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出三、计算题（共6分）7\n20．（6分）汽车尾气净化的一个反应为：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。某小组同学为探究转化效果，在一定温度下，向2L容器中充入NO(g)和CO(g)各2.0mol，使其发生反应，测得达到平衡后容器的压强是起始压强的4/5。求：（1）NO的转化率；（2）此温度下的平衡常数。[写出计算过程]2022-2022年度上学期高二化学12月月考答题卡一、选择题（共48分）12345678910111213141516二、填空题（共46分）17．Ⅰ．(1)_____________________________________________________________________________________________________________________________________________（2）____________7\n（3）①___________；________________________________________________________②______________Ⅱ．（1）______________(填“吸热”“放热”)；（2）________________，_____________。(填“增大”“减小”“不变”)（3）_______________。（4）E1__________，E2__________(填“增大”“减小”“不变”)。Ⅲ．（1）______________________________________________________________（2）______________________________________________________________18．（1）A→B______________________________________________________________B→C+D______________________________________________________________________（2）_________________________________________________________________________（3）_________________________________________________________________________（4）；（5）19．Ⅰ.实验步骤(1)；(填仪器名称)(2)_________________(3)_________________(4)___________________________________________________________。Ⅱ.实验记录(1)_____________________________________________。c(市售白醋)＝mol·L－1；市售白醋总酸量＝g·100mL－1。(2)(填写序号)。三、计算题（6分）20．汽车尾气净化的一个反应为：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。某小组同学为探究转化效果，在一定温度下，向2L容器中充入NO(g)和CO(g)各2.0mol，使其发生反应，测得达到平衡后容器的压强是起始压强的4/5。求：（1）NO的转化率；（2）此温度下的平衡常数。[写出计算过程]7