湖北省枣阳市白水高级中学高二化学上学期第一次月考试题

白水高中2022年高二年级九月月考化学试题一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1．下列各组物质的燃烧热相等的是()A．碳和一氧化碳B．1mol碳和2mol碳C．3mol乙炔和1mol苯D．淀粉和纤维素2．下列说法或表示方法中正确的是()A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）；△H＜0D．已知中和热为△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率4．对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(   )A.增大压强       B.升高温度   C.使用催化剂       D.多充入O25．在相同温度、不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）＋Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是()6．已知在450℃时，反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）的K为50，由此推断出在450℃时，反应2HI（g）H2（g）＋I2(g)的化学平衡常数为()A．50B．0．02C．100D．无法确定7．某化学反应其△H＝－122kJ／mol，△S＝231J／（mol·K），则此反应在哪种情况下可自发进行()A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行8．下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是()①C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H1C（s）＋1／2O2（g）＝CO（g）；△H2-5-\n②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；△H3S（g）＋O2（g）＝SO2（g）；△H4③H2（g）＋1／2O2（g）＝H2O（l）；△H52H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H6A．①B．②C．②③D．①②③9．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A．a＞b     B．a＝b    C．a＜b    D．无法确定10．火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料、NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；ΔH=+67.7kJ・mol-1②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；ΔH=-534kJ・mol-1③H2O（l）=H2O（g）；ΔH=+44kJ・mol-1则肼和NO2完全反应生成2molH2O（l）时所放出的热量为()A．100.3kJB．327.9kJC．655.9kJD．600.8kJ11．在密闭容器中有反应mA（g）＋nB（g）pC（g）（正反应吸热）处于平衡状态，已知m＋n＞p，则下列说法正确的是()①升温时，c（B）／c（C）比值减小②充入C，则A、B的物质的量增大③充入B，则A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变A．①②B．②③C．③④D．①②③④12．反应：L（s）＋aG（g）bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。下列判断正确的是()A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应C．a＞bD．1＋a＜b13．可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B反应，且达到平衡状态时，下列说法正确的是()A. 平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5   B. 平衡混合物中各物质的浓度之比为2:3:3C. 单位时间内，若消耗了amolA物质，则同时也消耗了1.5amol的CD．平衡混合物中各物质的浓度相等14．现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞015．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，-5-\n立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是()A．前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1B．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍 C．平衡时，体系内含N2O4 为0.25molD．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率16．某温度下在密闭容器中发生反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）。若开始时只充入3molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入3molM和1.5molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（　　）A．20%B．40%C．60%D．80%17．将0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A．溶液的pH增加B．CH3COOH物质的量浓度小C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH－]减小18.相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（）A．仍相同B．醋酸大C．盐酸大D．无法判断19.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动20．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是()A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值二、非选择题（本题共4小题，共40分）21.（12分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如右图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3（g）的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A表示________________________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________.该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________________，理由是_________________________________。（2）图中△H=__________  kJ·mol-1；（3）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=________22．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表-5-\n请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝________________（2）该反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）（3）800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）＝0．01mol／L，c（H2O）＝0．03mol／L，c（CO2）＝0．01mol／L，c（H2）＝0．05mol／L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率____________（填“大”“小”或“不能确定”）（4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后H2的转化率为____________（5）判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________________a、容器内压强不变b、混合气体中c（CO）不变c、v正（H2）＝v逆（H2O）d、c（CO2）＝c（CO）23．（10分）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中，A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。 根据以上条件，回答下列问题：（1）A与B反应生成C的化学方程式为__________________,正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_____________.A.保持其他条件不变，增大压强B.保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C．保持其他条件不变，升高温度（3）T℃时，该反应化学平衡常数K=____________（数值），若将温度升高100℃时，K值将__________.(填“增大”，“减小”或“不变”)24．（8分）水的电离平衡曲线如右图所示：(1)若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离平衡状态，则此时水的离子积从增加到。(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸溶液混合，并保持100℃，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。（4分）9月考答案12345678910BDDBBBAAAC11121314151617181920-5-\nDBCBBCBBBD三．非选择题（本题共5小题，共50分）21．（12分）（1）反应物总能量无降低催化剂改变了反应历程，降低了活化能（2）-198（3）-1185kJ·mol-1 22．（10分）（1）（2）吸热（3）小（4）2/3（5）bc23．（10分）（1）A(g)+3B(g)2C(g)；放热（2）C（3）1600/3减小24.9:2-5-