湖北省武汉市两校2022学年高一化学10月联考试题

2022—2022学年度上学期10月月考高一化学试卷第Ⅰ卷（48分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na：23Cl:35.5Mg:24一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题都只有一个正确答案）1．下列说法中，正确的是A．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染B．化学科学不能为环境问题的解决提供有力的保障C．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中D．SO2约占空气体积的0．03%，能产生温室效应2.下列实验操作中，所用仪器合理的是A．在坩埚中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体B．用10mL的量筒量取9.20mL的盐酸C．用托盘天平称取5.00gNaClD．用500mL容量瓶配制450mL0.1mol·L－1的盐酸3．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离A．苯和水B．酒精和水C．食盐水和泥沙D．硝酸钾和硫酸钠4．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是　　物质选项　　甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)2DH2SO4H2OH25．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.2mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.6mol•L-1B．当2L水吸收44.8L氨气时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100ml0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100ml，它的物质的量浓度大于0.35mol/L6．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（）选项物质所含杂质所选用试剂或方法AKClK2SO4 Ba(NO3)2BCO2N2澄清石灰水CCuOCu空气中灼烧DCa(OH)2CaCO3盐酸-6-7．一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A．气球①中装的是CH4B．气球②和气球③中气体分子数相等C．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1D．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶18．下列描述中正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.02×1023个B．1L氢气一定比1L氧气质量少C．含有6.02×1023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42﹣的物质的量为3molD．1molAl3+带有的正电荷数为1.806×1024个9．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A．已知气体在标准状况时的密度B．已知物质的体积和质量C．已知一种物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量10．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。其正确的操作顺序是A．⑤①③②⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦11．浓度为2mol·L－1的盐酸VL，欲使其浓度变为4mol·L－1，以下列出的方法中可行的是A．通入标准状况下的HCl气体44.8LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC．蒸发掉0.5VL水D．加入10mol·L－1盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL12.具有下列溶解度曲线的几种物质，适合用降温结晶的方法进行提纯的是13．N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍（同温同压）。则B分子的组成是A．N2OB．NOC．NO2D．N2O414．下列说法正确的是A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mL水混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L－1B．0.4L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的c（Cl﹣）之比为6:1-6-C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液15.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含bmolAgNO3的溶液，恰好使Cl－完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－116.标准状况下将VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．ρ=36.5c/(1000w)B．c=1000Vρ/(36.5V+22400)C．V=22400w/[36.5(1-w)]D．ρ=(36.5V+22400)c/V第Ⅱ卷（52分）二、填空题（本题包含3个小题，共32分）17.（12分）（1）①下列实验装置一般用于什么实验操作（填实验操作名称）A______________B______________C____________A．B．C．②将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________(2)在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的18.5倍，其中SO2的质量分数为______。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。（小数点后保留1位）(3)相同条件下，某Cl2与O2混合气体200mL恰好与300mLH2化合生成HCl和H2O(已知：H2+Cl22HCl)，则混合气体中Cl2与O2的体积比为________，混合气体的平均摩尔质量为________。（小数点后保留1位）18．（10分）某实验小组设计实验证明某碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠，请完成下列空白：实验步骤实验现象有关化学方程式⑴有气泡产生-6-取少量样品于试管中，加蒸馏水配成溶液。在溶液中先加足量的HNO3溶液___________________________⑵再向（1）的溶液中加入过量的____________溶液产生白色沉淀__________________________⑶取（2）静置后的上层清液少许，滴加AgNO3溶液________________________________________结论：碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠（4）实验步骤⑵中，判断所加试剂已过量的方法是。19．（10分）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示：（1）A室混合气体的物质的量为__________，标准状况下的体积为_____________L；（2）实验测得A室混合气体的质量为102g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的______________倍；（3）若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_______刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_____________。实验题（10分）20．实验室需要0.4mol·L-1NaOH溶液450mL(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有______________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________g，在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥就开始移液，则所得溶液浓度_____0.4mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度_____0.4mol·L-1；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_____0.4mol·L-1。-6-三、计算题（10分）21.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,取该盐酸溶液20mL盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.2g/cm3HCl的质量分数：36.5％加蒸馏水稀释至500mL，向其中加入mg镁恰好完全反应．（1）写出镁与盐酸反应的化学方程式（2）求稀释后盐酸的物质的量浓度c（列式计算）（3）求m的值（列式计算）（4）反应中生成的H2可以和标准状况下毫升的O2恰好完全反应。（列式计算）（5）向反应后的溶液中加入0.8mol·L-1的KOH溶液至不再产生沉淀，共消耗VmLKOH溶液，则V的值是（列式计算）-6-高一年级10月考试化学试题答案12345678ADBCBCCD910111213141516BDDDACDD17.（12分）(1)(每空1分)①蒸馏分液过滤②q>2p　(2)(每空2分)43.2%　37.8%(3)1∶1　51.5g·mol－1（小数点后保留1位）18.（10分）（除注明外，每空2分）(1)Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O(2)Ba(NO3)2（1分）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3(3)产生白色沉淀（1分）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（4）取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量Ba(NO3)2溶液，若溶液未变浑浊，则表明Ba(NO3)2已过量19.（10分）(每空2分)（1）6mol134.4（2）8.5（3）21：220.（10分）（1）AC（1分）烧杯玻璃棒（2分）（2）BCE（2分）（3）8.0（2分）等于大于大于（各1分）21.（10分）(每空2分)（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(2)c=20／500×(1000×1.2×36.5%／36.5)mol/L=0.48mol/L(3)m=2n(HCl)×M(Mg)=2×0.48mol/L×0.5L×24g/mol=2.88g(4)V(H2)=22.4L/mol×2×0.48mol/L×0.5L×1000mL/L=1344mL（5）V=1000mL/L×0.48mol/L×0.5L／0.8mol/L=300mL-6-