湖北省武汉市2021-2022学年高一化学上学期期中联考试题（带答案）

2021～2022学年度武汉高一上学期期中统考化学试卷一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）1．成语是中华民族灿烂的瑰宝．下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A．木已成舟B．雨后彩虹C．滴水成冰D．蜡炬成灰2．突破国外技术封锁，发明联合制碱法的科学家是（）A．屠呦呦B．侯德榜C．张青莲D．钱学森3．下列仪器名称为“容量瓶”的是（）A．B．C．D．4．下列物质中属于纯净物的是（）A．胆矾B．漂白粉C．碘酒D．食醋5．下表为体检报告的部分检查结果，其中以物质的量浓度来表示的项目名称是（）项目名称检查结果单位参考范围癌胚抗原0-5载脂蛋白1.301.22-1.60尿素5.381.7-8.3甲胎蛋白3.340-8.78A．尿素B．载脂蛋白C．癌胚抗原D．甲胎蛋白6．下列物质的电离方程式错误的是（）A．B．C．D．7．同学利用如图装置试验物质的导电性．在烧杯中放入试剂X，将石墨电极插入其中连好电路，打开电源，小灯泡能发光的是（）,试剂X固体水酒精稀硫酸选项ABCDA．AB．BC．CD．D8．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与水反应：B．盐酸与氢氧化钠反应：C．氧化铜与盐酸反应：D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：9．下列操作规范且能达到实验目的的是（）随开随用制取氧气称量多余的钠放回试剂瓶稀释浓硫酸ABCDA．AB．BC．CD．D10．下列说法中正确的是（）A．属于碱性氧化物B．金属钠着火可以使用泡沫灭火器灭火C．利用加热的方法可鉴別碳酸钠和碳酸氢钠固体D．溶于，水所得溶液的物质的量浓度为,11．将注入无开采价值的深层煤层替换其中的可以实现的永久储存，储存的过程如图所示：下列有关说法错误的是（）A．是天然气的主要成分B．图中“注入”的气体为混合物C．烟气属于气溶胶，能发生丁达尔效应D．是目前空气质量评价的主要污染物之一12．在无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A．、、、B．、、、B．、、、D．、、、13．东晋葛洪《抱朴子·金丹篇》中记载“丹砂（）烧之成水银，积变又成丹砂”．下列有关叙述错误的是（）A．水银可以导电B．丹砂可用作提炼汞的原料C．“丹砂烧之成水银”是发生了氧化还原反应D．“积变又成丹砂”中水银做氧化剂14．氨硼烷（）是一种高效储氢材料，在催化剂作用下，能够与水反应放出氢气，反应历程如图所示：下列说法正确的是（）A．反应①中做还原剂B．反应③中水被氧化C．与水反应最多可产生D．反应①②③④均为氧化还原反应15．向含有溶液的烧杯中通入一定的后，为确定其组成，向溶液中逐滴滴加溶质质量分数为14.6%的盐酸，烧杯中那个溶液的质量（）随加入盐酸的质量（）的变化曲线如图所示（假设全部逸出）．下列说法中正确的是（）,A．a点溶液中的溶质为和B．b点溶液的质量为C．c点溶液中D．d点溶液中二、非选择题（本题共4大题，共55分）16．（12分）运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径．Ⅰ．化合物根据其组成和性质可进行如图所示分类（1）如图所示的分类方法属于______________．（2）现有下列四种物质：、、、①按类别将上述四种物质填入下表类别酸碱盐酸性氧化物物质a．______b．______c．______d．______②根据上述四种物质的性质，写出符合下列要求的化学方程式．a．发生中和反应：_______________b．有沉淀生成的反应：___________________Ⅱ．我们可以从不同角度认识化学反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示．,（3）下列化学反应属于阴影区域的是_____________．A．B．C．D．E．17．（15分）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示（1）仪器a的名称为_________．（2）装置甲中发生反应的化学方程式为__________________．（3）装置乙中饱和食盐水的作用是__________________．（4）装置丁中收集氯气的方法是___________________________，在装满氯气的集气瓶中放入红色鲜花，观察到鲜花褪色，原因是__________________．（5）装置戊中发生反应的离子方程式为__________________．（6）充分反应后，将氯离子传感器插入广口瓶丙的溶液中，与数据采集器，计算机连接，用强光照射瓶中溶液，采集数据所得图像如图所示．①A点溶液发生分解反应的离子方程式为__________________．,②A点溶液中氯元素的存在形式有和__________________．18．（14分）饮用水质量是关系人类的重要问题，硫酸铝、活性炭等均为常用的净水剂．回答下列问题：（1）中铁元素的化合价是________．（2）以下物质均为常用的净水剂，其中属于盐的是________．A．氯气B．次氯酸钙C．活性炭D．E．（3）自来水厂净水过程如图所示．①硫酸铝可用作絮凝剂，其溶于水的电离方程式为______________．②活性炭因其具有________性，用于去除水中的色素和臭味．另有研究表明，活性炭可用于去除水中多余的氯气，反应生成了氯化氢和二氧化碳，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目，该反应中体现了活性炭的________性．③氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其在水中发生反应的离子方程式为________________．④二氧化氯是一种广谱杀菌剂，在起消毒作用后以存在于溶液中．若以替代，提供相同数目的电子，消耗二氧化氯和氯气的物质的量之比为________．19．（14分）分别代表中学化学常见的一种纯净物，其中A、B、C、D四种物质中均含有同一种元素，且焰色试验均呈黄色，其中D为淡黄色粉末状固体，物质间相互转换关系如图所示．回答下列问题：,（1）D的化学名称为__________．（2）B的主要用途有__________（写两种）．（3）写出反应①的化学方程式__________．（4）去除A溶液中混有的少量B的方法是__________．（5）固体D与足量F反应转移的电子数目为__________．（6）查阅资料知：向D固体与E反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色．为探究其原因，设计实验如下：①实验ⅲ中产生大量气泡的化学方程式为__________．②综合分析实验ⅰ-ⅳ，解释实验ⅱ中溶液先变红后褪色的原因是___________．2021～2022学年度武汉高一上学期统考化学试卷答案详解,一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）1．【答案】D【解析】蜡炬成灰是蜡烛与氧气的反应，涉及氧化还原反应，故D正确．2．【答案】B【解析】在化学史上对制碱方面做出杰出贡献的是我国化学家侯德榜，他改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”故选B．3．【答案】B【解析】A．该仪器为漏斗，故A不符合题意．B．该仪器为容量瓶，故B符合题意．C．该仪器为量筒，故C不符合题意．D．该仪器为长颈漏斗，故D不符合题意．4．【答案】A【解析】胆矾为属于纯净物；漂白粉主要成分为、属于混合物；碘酒中含有碘、酒精等物质，属于混合物；食醋中含有水、醋酸等物质，属于混合物．故选A．5．【答案】A【解析】物质的量浓度的单位是为，量少时也可用，故选A．6．【答案】C【解析】碳酸钾电离方程式应为，故选C．7．【答案】D【解析】灯泡能发光，说明烧杯的试剂x能导电A．固体不导电，离子不能自由移动，A错误；B．纯水基本不导电，B错误；C．酒精为非电解质，不存在自由移动离子，C错误；D．硫酸溶于水后，在水中电离出和，能导电，D正确．8．【答案】B【解析】A．钠与水反应离子方程式为，A错误；B．盐酸与氢氧化钠反应离子方程式为，B正确；C．氧化铜与盐酸反应离子方程式为，C错误；D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应离子方程式为,，D错误．9．【答案】C【解析】A．有孔塑料片上放，是粉末状固体，不能放在有孔塑料片上，A错误；B．易潮解，应放在烧杯内称量，B错误；C．钠用完后过量的必须放回原试剂瓶，故C正确；D．稀释浓硫酸在烧杯中进行，不能在容量瓶中，D错误．10．【答案】C【解析】A．碱性氢化物与酸反应只生成盐和水，与盐酸反应生成氯化钠和氧气，不属于碱性氧化物，A错误；B．金属钠着火不能用泡沫灭火器，泡沫灭火器喷出的泡沫中含水，钠与水会反应，钠燃烧生成的产物为，与反应生成，促进燃烧，B错误；C．碳酸钠加热时稳定，而碳酸氢钠易分解程碳酸钠、二氧化碳和水，固体质量减轻，故可利用加热的方法可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，C正确；D．，V指溶液体积，题中是水，D错误．11．【答案】D【解析】A．天然气的主要成分是甲烷，故A正确；B．由图，“注入”的气体为混合物；C．胶体可以发生丁达尔效应，故正确；D．不是空气污染物，故错误．12．【答案】C【解析】无色溶液，故排除B、D选项，酸性溶液中不能存在，故A不能选，故选C．13．【答案】D【解析】水银变成丹砂，汞单质被氧化，作还原剂，故D错误．14．【答案】A【解析】氨硼烷中与硼相连的氢为价，硼为价，故①②③是归中类型的氧化还原反应，故A正确，D错误；B中③中水是氧化剂被还原；C．无条件，错误．故选A．15．【答案】B【解析】目前已知条件，加稀盐酸前：，溶液总质量未知，通入后溶液总质量变为；加稀盐酸后：溶液总质量为，此时加入稀盐酸质量为，其中加入的溶质的质量为,，物质的量为；加入稀盐酸质量为时，溶液总质量未知，此时加入的溶质的物质的量为．此时由曲线在b点有转折可知，此时开始有逸出，导致加入稀盐酸时，溶液增重质量小于．即逸出质量为，物质的量为．则可以确定b点时参与反应的的物质的量为．而此时加入物质的量为，即参与反应的的物质的量一定为，大于此时b点的物质的量，由此判定之前一定有与反应，可能有与反应．综上，再根据，可以确定b点前有与反应，消耗，此时与共计消耗的，小于参与反应的，则一定有的与发生了中和反应．故可以得出以下结论：原本溶液中，共计有，即，的，b点时共计参与反应的为．由上述结论可以得知，溶液在加入稀盐酸前含有与，故A错误；b点参与反应的为，即，质量为，此时加入稀盐酸质量为，并且此时还无逸出，则溶液总质量为，故B正确c点溶液中，已知溶液质量为，，但溶液密度未知，也就无法得知溶液体积，则无法计算其量浓度，为不可知的量，故C错误．d点溶液中，此时加入溶质物质的量为，其中有已参与反应，则此时剩余物质的量为，而，则，故D错误．二、非选择题（本题共4大题，共55分）16．【答案】（1）树状分类法,（2）①a．b．c．d．②a．；b．（3）BC【解析】（1）按照层次，一层一层来分，则为树状分类法（2）略（3）图中阴影部分为属于氧化还原反应但不属于四大基础反应类型的反应．A：化合反应+氧化还原反应B：仅氧化还原反应C：仅氧化还原反应D：置换反应+氧化还原反应E：分解反应+非氧化还原反应综上，故选择BC．17．【答案】（1）圆底烧瓶（2）（3）除去氯气中的氯化氢气体（4）向上排空气法，氯气与鲜花中的水反应生成次氯酸把色素漂白，使鲜花褪色（5）（6）①②【解析】（1）略（2）浓盐酸和二氧化锰的反应注意细节，条件需要加热，盐酸后面需要加上浓字，氯气后面要打上气体符号．（3）饱和食盐水能让氯气的溶解度减少，但少量的氯化氢仍然能溶解，所以能除去氯气中的氯化氢．（4）氯气密度比空气大，用向上排空气法，氯气本身没有漂白性，是和水反应生成的次氯酸具有漂白性．（5）主要题目要求为离子方程式，不要写化学方程式（6）①注意要求，为离子方程式，不能写氯化氢．②A点溶液表面次氯酸并没有完全分解，所以还存在次氯酸分子以及氯气分子和氯离子．18．【答案】（1）（2）BE,（3）①②吸附；还原：；③；④2∶5【解析】（1）（2）盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（）与酸根离子结合的化合物，可知，选择BE；（3）①硫酸铝溶于水电离出铝离子和硫酸根离子；②活性炭具有吸附性；活性炭和氯气发生反应，根据氧化还原配平，碳失4个电子，由碳指向氯气，体现还原性③；④由到价，得电子，由0到价，得电子，故消耗二者电子比相同时，为2∶5．19．【答案】（1）过氧化钠（2）制备玻璃、做洗涤剂等等；（3）（4）通入过量的二氧化碳（5）（6）①②过氧化钠与水反应先生成过氧化氢和氢氧化钠，氢氧化钠使石蕊溶液变红，过氧化氢有漂白性，使石蕊溶液褪色．【解析】ABCD焰色试验均为黄色，说明都含有钠元素，D为淡黄色固体粉末，则D为过氧化钠，根据转化关系，可知A是碳酸氢钠，C是氢氧化钠，B是碳酸钠，E为水，与过氧化钠反应生成C氢氧化钠和G氧气，则F是二氧化碳（1）略,（2）碳酸钠的主要用途有制备玻璃，做洗涤剂等（3）略（4）除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠的方法是通入过量的二氧化碳（5）的过氧化钠的物质的量为，一个过氧化钠转移一个电子，则的过氧化钠转移电子数为（6）①略②由实验三可知，试管中有过氧化氢，由实验四可知使石蕊溶液褪色的是过氧化氢，故过氧化钠与水反应先生成过氧化氢和氢氧化钠，氢氧化钠使石蕊溶液变红，过氧化氢有漂白性，使石蕊溶液褪色．