湖北省襄阳五中高一化学上学期10月月考试卷含解析

2022-2022学年湖北省襄阳五中高一（上）月考化学试卷（10月份）　一、选择题（共20小题，每小题3分，每小题只有一个选项，满分60分）1．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（　　）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O　2．若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl﹣浓度为（　　）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L　3．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（　　）操　作现　象结　论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞CB将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32﹣或HCO3﹣D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A．AB．BC．CD．D　4．已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．在1L0.1mol•L﹣1氟化钠溶液中含有F﹣和HF数目之和为0.1NAB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC．标准状况下，1.8gD2O中含有NA个中子D．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3NA　5．正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇，现设计如下路线：-24-\n粗品滤液操作2有机层1﹣丁醇乙醚（操作4）纯品已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（　　）A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、蒸馏、萃取C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、过滤、蒸馏　6．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．常温常压下22.4LCO2分子数少于NAB．1molNaHCO3固体中含有NA个CO32﹣C．NA个NO与NA个O2混合分子数为2NAD．1molCu反应转移电子数一定是2NA　7．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加　8．食品干燥剂应该无毒、无味、无腐蚀性及环境友好，下列说法正确的是（　　）A．硅胶不可以用作食品干燥剂B．五氧化二磷可以用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可以用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可以用作食品干燥剂　9．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（　　）A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=　10．下列物质的检验，其结论一定正确的是（　　）A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42﹣B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2　11．有a、b、c、d四瓶无色溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种．现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象．下列推理不正确的是．（　　）-24-\n﹨abcda﹨↓↑﹣b↓﹨↓↓c↑↓﹨﹣d﹣↓﹣﹨A．c一定是稀硫酸B．d一定是MgCl2溶液C．a可能是NaHCO3溶液D．b一定是Ba（OH）2溶液　12．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．实验所加的NaOH的浓度为2mol•L﹣1D．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2　13．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O⇌2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（　　）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体　14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液　　Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OC．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑　15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．通入过量SO2气体后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N03﹣C．通入足量CO2的溶液：H+、NH4+、Al3+、SO42﹣-24-\nD．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣　16．在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水所还原的BrF3的物质的量是（　　）A．molB．molC．1molD．2mol　17．工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑．下列说法错误的是（　　）A．由1molCuFeS2生成1molCu，共消耗2.75molO2B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物　18．下列说法中不正确的是（　　）A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣能大量共存B．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣六种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K+、OH﹣、CO32﹣C．在含有HCO3﹣、SO32﹣、S2﹣、CH3COO﹣四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO﹣浓度变化最小D．常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、S2﹣、NH4+不能大量共存　19．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（　　）A．Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Fe（OH）2↓B．NH4++Fe3++SO42﹣+Ba2++4OH﹣═BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2OC．2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓D．3NH4++Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O　20．下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是（　　）①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量稀硫酸③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2④向石灰水中通入过量的CO2气体⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．A．①②③④B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③　　二、填空题（共4小题，满分40分）21．完成下列反应的离子方程式（1）Ba（OH）2溶液加入过量NaHCO3溶液　　　　　　（2）NaClO溶液中通入少量CO2　　　　　　（3）将Fe（NO3）3溶液与过量HI混合　　　　　　（4）向FeBr2中通入等量Cl2　　　　　　．-24-\n　22．（10分）（2022秋•湖北校级月考）请按指定要求完成下列问题．（1）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）　　　　　　．（2）向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水（请书写离子方程式）　　　　　　．（3）向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气（请书离子方程式）　　　　　　．（4）将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸（请书写离子方程式）　　　　　　．（5）乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬（请完成化学方程式）　　　　　　．（6）S+NaOH=Na2Sx+Na2S2O3+H2O（用含x的代数式配平方程式，并标出电子转移的方向和数目）　　　　　　．　23．（10分）（2022秋•湖北校级月考）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：①M的焰色反应呈黄色．②五种盐均溶于水，水溶液均为无色．③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性．④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀．⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失．⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．请回答下列问题：（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是　　　　　　（2）M溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是　　　　　　（4）N和氨水反应的离子方程式是　　　　　　（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是　　　　　　．　24．（16分）（2022秋•湖北校级月考）学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OSO2第三组NaOHCH3COOOHCaF2Al2O3SO2找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为　　　　　　．（2）下列2个反应，按要求填写相关量．①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmolNa2O2生成　　　　　　gO2；②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是　　　　　　（填代号）A．NaOHB．AgNO3C．HClD．Na2SO4（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：　　　　　　C+　　　　　　K2Cr2O7+　　　　　　H2SO4═　　　　　　K2SO4+　　　　　　CO2↑+　　　　　　Cr2（SO4）3+　　　　　　H2O-24-\n①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）　　　　　　．A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　　L．（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量（g）501312反应后质量（g）X26330该变化的基本反应类型是　　　　　　反应，Q物质的作用为　　　　　　．　　-24-\n2022-2022学年湖北省襄阳五中高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析　一、选择题（共20小题，每小题3分，每小题只有一个选项，满分60分）1．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（　　）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O【考点】真题集萃；氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验．【专题】实验设计题．【分析】A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；C、二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；D、锰离子可发生水解．【解答】解：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．　2．若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl﹣浓度为（　　）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据铝离子的质量计算铝离子的物质的量，根据溶液的质量和密度计算溶液的体积，进而计算铝离子的物质的量浓度，根据c（Cl﹣）=3c（Al3+），计算氯离子的浓度．-24-\n【解答】解：0.9gAl3+的物质的量为=，溶液的体积为=，所以c（Al3+）=dmol/L，根据c（Cl﹣）=3c（Al3+），则c（Cl﹣）==mol/L，故选A．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量浓度的有关公式．　3．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（　　）操　作现　象结　论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞CB将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32﹣或HCO3﹣D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A．AB．BC．CD．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．Na2CO3的水解程度大；B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；C．无色气体也可能为SO2；D．久置的Na2O2粉末混有碳酸钠．【解答】解：A．测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解，故碳元素非金属性弱于硫，故A正确；B．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故B正确；C．无色气体也可能为SO2，所以溶液X中也可能含SO32﹣或HSO3﹣，故C错误；D．久置的Na2O2粉末混有碳酸钠，加盐酸生成无色气体中有氧气和二氧化碳，结论不合理，故D错误．故选AB．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．　-24-\n4．已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．在1L0.1mol•L﹣1氟化钠溶液中含有F﹣和HF数目之和为0.1NAB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC．标准状况下，1.8gD2O中含有NA个中子D．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据物料守恒来分析；B、蔗糖溶液中，除了蔗糖分子外，还有水分子；C、重水的摩尔质量为20g/mol；D、标况下三氯甲烷为液态．【解答】解：A、在1L0.1mol/L的NaF溶液中，NaF的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，由于F﹣是弱酸根，在溶液中水水解为HF，根据F原子的守恒可知，F﹣和HF数目之和为0.1NA，故A正确；B、蔗糖溶液中，除了蔗糖分子外，还有水分子，故溶液中的分子个数大于0.6NA个，故B错误；C、重水的摩尔质量为20g/mol，故1.8g重水的物质的量为0.09mol，而1mol重水中含10mol中子，故0.09mol重水中含0.9NA个中子，故C错误；D、标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　5．正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇，现设计如下路线：粗品滤液操作2有机层1﹣丁醇乙醚（操作4）纯品已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（　　）A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、蒸馏、萃取C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、过滤、蒸馏【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】由提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀，则操作1为过滤，对滤液萃取后分液得到乙醚和1﹣丁醇，操作2为分液，有机层中加固体干燥剂，除去水，操作3为过滤，最后对乙醚和醇进行蒸馏即可．【解答】解：由提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀，不溶性物质与液体分离，则操作1为过滤，对滤液萃取后分液得到乙醚和1﹣丁醇，操作2为分液，有机层中加固体干燥剂，除去水，操作3为过滤，最后对乙醚和醇的混合物，利用沸点不同进行蒸馏，则操作4为蒸馏，故选D．【点评】本题考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握有机物的性质及混合物分离方法为解答的关键，注意流程中发生的化学反应及习题中的信息，题目难度不大．　6．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）-24-\nA．常温常压下22.4LCO2分子数少于NAB．1molNaHCO3固体中含有NA个CO32﹣C．NA个NO与NA个O2混合分子数为2NAD．1molCu反应转移电子数一定是2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、NaHCO3固体由Na+和HCO3﹣构成；C、NO与O2混合后反应生成NO2，而NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4；D、反应后铜元素可能为+1价或+2价．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，则二氧化碳分子个数小于NA个，故A正确；B、NaHCO3固体由Na+和HCO3﹣构成，故1mol碳酸氢钠中含1molHCO3﹣，故B错误；C、NA个NO与NA个O2混合后反应生成NA个NO2，剩余0.5NA个氧气分子，而NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，故混合后气体分子个数小于1.5NA个，故C错误；D、反应后铜元素可能为+1价或+2价，故1mol铜反应后转移的电子数可能为NA个或2NA个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　7．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；B．碳酸氢钠分解生成水；C．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性；D．立即加入沸石会引起爆沸．【解答】解：A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；B．碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故B错误；C．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；D．立即加入沸石会引起爆沸，应冷却后再加入，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大．　8．食品干燥剂应该无毒、无味、无腐蚀性及环境友好，下列说法正确的是（　　）A．硅胶不可以用作食品干燥剂B．五氧化二磷可以用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可以用作食品干燥剂-24-\nD．加工后具有吸水性的植物纤维可以用作食品干燥剂【考点】纤维素的性质和用途．【分析】A．硅胶具有吸水性，无毒；B．P2O5吸水转化为酸；C．六水合氯化钙不能吸水；D．具有吸水性的植物纤维无毒．【解答】解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A错误；B．P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故B错误；C．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故C错误；D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．　9．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（　　）A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；B、根据c=进行计算；C、根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，利用m=ρV计算水的质量，根据溶质质量分数=×100%计算D、根据c=计算．【解答】解：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；B、由c=可知，该溶液氨气质量分数ω=，故B正确；C、氨气的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为ω=×100%=，故C正确；-24-\nD、由C可知质量分数为ω=，故c===，故D正确；故选A．【点评】考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算．　10．下列物质的检验，其结论一定正确的是（　　）A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42﹣B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；B．气体可能为二氧化碳或二氧化硫；C．Na2SO3部分被氧化，则混有硫酸钠，先加盐酸与亚硫酸钠反应，再加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡；D．具有氧化性的物质与KI反应生成碘．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中可能含有SO42﹣，或银离子，但二者不能同时存在，故A错误；B．气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含有CO32﹣或SO32﹣，或含有HCO3﹣或HSO3﹣，或都有，故B错误；C．Na2SO3部分被氧化，则混有硫酸钠，先加盐酸与亚硫酸钠反应，再加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡，则若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化，故C正确；D．具有氧化性的物质与KI反应生成碘，则能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的可能是Cl2、氧气、臭氧等，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及反应现象为解答的关键，侧重常见离子检验的考查，注意检验时排除干扰，题目难度不大．　11．有a、b、c、d四瓶无色溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种．现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象．下列推理不正确的是．（　　）﹨abcda﹨↓↑﹣b↓﹨↓↓c↑↓﹨﹣-24-\nd﹣↓﹣﹨A．c一定是稀硫酸B．d一定是MgCl2溶液C．a可能是NaHCO3溶液D．b一定是Ba（OH）2溶液【考点】无机物的推断．【分析】b均能与a、c、d反应三种物质反应生成沉淀，则b一定为Ba（OH）2溶液；既能够生成沉淀又能够生成气体的为a、c，则a、c可能为NaHCO3溶液或稀硫酸，二者都不与MgCl2溶液反应，则d为MgCl2溶液；由于碳酸氢钠、稀硫酸与氢氧化钡、氯化镁溶液的反应现象相同，则无法判断a、c是稀硫酸还是碳酸氢钠溶液，据此进行解答．【解答】解：根据表中实验现象可知，b均能与a、c、d反应三种物质反应生成沉淀，四种物质中只有Ba（OH）2溶液满足，所以b一定为Ba（OH）2溶液；a、c既能够生成沉淀又能够生成气体，则a、c可能为NaHCO3溶液或稀硫酸；只与氢氧化钡溶液反应的为d，则d为MgCl2溶液；由于碳酸氢钠、稀硫酸都不与氯化镁溶液反应，且与氢氧化钡溶液反应的现象相同，则无法判断a、c是稀硫酸还是碳酸氢钠溶液，A．根据分析可知，c可能为稀硫酸或Ba（OH）2溶液，故A错误；B．根据分析可知，d一定为MgCl2溶液，故B正确；C．结合分析可知，c可能是NaHCO3溶液或MgCl2溶液，故C正确；D．b一定为氢氧化钡溶液，故D正确；故选A．【点评】本题考查无机推断，题目难度中等，明确常见物质的性质及反应现象为解答关键，解答时可以采用对应求解法，根据物质间的两两反应找到特征物质，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．　12．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．实验所加的NaOH的浓度为2mol•L﹣1D．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2【考点】离子方程式的有关计算；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu2+一定不存在；-24-\n通过图象知，在加入过量的NaOH的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，则不能确定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO32﹣、SO42﹣两种中的一种．因通过图象知含有Al3+；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成3×10﹣2molBaSO4，所以n（SO42﹣）=3×10﹣2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3•H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，通过此实验无法判断是否含有K+，以此解答．【解答】解：溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu2+一定不存在；通过图象知，在加入过量的NaOH的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，则不能确定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO32﹣、SO42﹣两种中的一种．因通过图象知含有Al3+；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成3×10﹣2molBaSO4，所以n（SO42﹣）=3×10﹣2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3•H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，通过此实验无法判断是否含有K+，A．由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣，故A正确；B．原溶液确定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=0.02mol，沉淀最小时，为氢氧化镁，故n[Mg（OH）2]=0.01mol，故n[Al（OH）3]=0.02mol﹣0.01mol=0.01mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.01mol，根据Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，需OH﹣0.03mol；根据镁元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=0.01mol，根据Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，需OH﹣0.02mol；生成沉淀最大量时需OH﹣0.05mol，由图可知消耗Na0H25mL，所以c（Na0H）===2mol•L﹣1；根据NH4++OH﹣=NH3•H2O，所以可得到NH4+的物质的量为0.01L×2mol•L﹣1=2×10﹣2mol，则n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42﹣）═0.01mol：0.01mol：2×10﹣2mol：3×10﹣2mol=1：1：2：3，由电荷守恒可知1×2+1×3+2×1＞3×2，则应存在NO3﹣，故B错误；C．由选项B的计算可知，实验所加的NaOH的浓度为2mol•L﹣1，故C正确；D．由选项B的计算可知，原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，故D正确；故选B．【点评】本题考查离子反应的计算，为高频考点，涉及图象分析、离子共存及物质的量计算等，侧重分析能力及计算能力的综合考查，把握图中曲线对于的反应为解答的关键，题目难度较大，选项B中利用电荷守恒为解答的易错点，题目难度较大．-24-\n　13．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O⇌2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（　　）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．【解答】解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．反应中H、F元素化合价没有发生变化，故B错误；C．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故C错误；D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析．　14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液　　Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OC．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成碳酸氢钙和HClO；B．电子、电荷不守恒；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成铁离子、NO和水．【解答】解：A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO，故A错误；B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++2H2O2+2H+═2Fe3++4H2O，故B错误；C．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢的离子反应为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故C错误；D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应、氧化还原反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大．　15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．通入过量SO2气体后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N03﹣-24-\nC．通入足量CO2的溶液：H+、NH4+、Al3+、SO42﹣D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．通入过量SO2气体后的溶液，具有还原性；C．通入足量CO2的溶液，显酸性；D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B．通入过量SO2气体后的溶液，具有还原性，与Fe3+（或H+、N03﹣）发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；C．通入足量CO2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，且H+、Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握题目中的信息及常见离子之间的反应即可解答，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子共存考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．　16．在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水所还原的BrF3的物质的量是（　　）A．molB．molC．1molD．2mol【考点】氧化还原反应．【分析】在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量．【解答】解：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．由方程式可知3mol的BrF3参加反应时，有5molH2O参加反应，则有2mol水被氧化，失去电子的物质的量为2mol×（2﹣0）=4mol，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则4mol=xmol×（3﹣0），x=mol，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒、元素守恒计算．　17．工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑．下列说法错误的是（　　）A．由1molCuFeS2生成1molCu，共消耗2.75molO2B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸-24-\nC．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物【考点】氧化还原反应．【分析】①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，O元素的化合价由0降低为﹣2价，而S元素的化合价由﹣2价升高为0；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2中，O元素的化合价由0价降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣2价升高为+4价；③2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由﹣2价升高为+4价，以此来解答．【解答】解：A．反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1molCu时，共消耗2.5molO2，故A错误；B．铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫为制取硫酸的原料，可回收用于制备硫酸，故B正确；C．在反应③中，Cu元素的化合价降低、S元素的化合价升高，则Cu2S既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．在反应①中，O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SO2既是氧化产物，又是还原产物，故D正确；故选A．【点评】本题考查金属的冶炼考查氧化还原，为高频考点，题目难度不大，把握反应中各元素的化合价的变化为解答的关键，选项A为解答的难点．　18．下列说法中不正确的是（　　）A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣能大量共存B．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣六种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K+、OH﹣、CO32﹣C．在含有HCO3﹣、SO32﹣、S2﹣、CH3COO﹣四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO﹣浓度变化最小D．常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、S2﹣、NH4+不能大量共存【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁离子、镁离子水解，溶液显示酸性，溶液的pH＜7；B．甲中显示蓝色，则甲中含有Cu2+，乙中含有CO32﹣、OH﹣，根据离子共存判断甲乙烧杯中含有的离子；C．加入过氧化钠后溶液中氢氧根离子浓度增大，对应的酸的酸性越弱，水解程度越大，加入过氧化钠后浓度变化越大；D．常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中，溶质抑制了水的电离，溶液为酸性或者碱性，ClO﹣、S2﹣能够与氢离子反应、铵根离子与氢氧根离子反应．【解答】解：A．Fe3+、Mg2+在溶液中发生水解，常见了水的电离，溶液中氢离子浓度增大，溶液显示酸性，溶液的pH＜7，故A错误；B．甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则甲中含有Cu2+，根据离子共存乙中含有CO32﹣、OH﹣，则H+只能存在于甲中，根据溶液电中性可知，Cl﹣只能存在于甲中，K+存在于乙中，所以乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K+、OH﹣、CO32﹣，故B正确；-24-\nC．四种离子对应的酸中，醋酸酸性最强，所以醋酸根离子的水解程度最小，加入过氧化钠后溶液中氢氧根在浓度增大，抑制了弱酸根离子的水解，其中浓度变化最小的是醋酸根离子，故C正确；D．该溶液为酸性或者碱性溶液，ClO﹣、S2﹣能够与氢离子反应、NH4+离子与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D正确；故选A．【点评】本题考查离子共存的正误判断、盐的水解原理及其影响、离子共存的判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，掌握盐的水解原理及影响因素，选项D为易错点，注意水的电离及溶液酸碱性对水的电离的影响．　19．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（　　）A．Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Fe（OH）2↓B．NH4++Fe3++SO42﹣+Ba2++4OH﹣═BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2OC．2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓D．3NH4++Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，NH4+与OH﹣离子反应生成NH3•H2O，Fe3+与OH﹣离子反应生成Fe（OH）3，Ba2+与SO42﹣离子反应生成BaSO4，根据参加反应的物质的量判断可能发生的反应以及反应物的物质的量的关系．本题考查的离子方程式与加入反应物的量有关．本题加入的Ba（OH）2溶液由少到多，所以要分两种情况分析：一种是Ba（OH）2不足，另一种情况是Ba（OH）2过量．【解答】解：A、复盐NH4Fe（SO4）2中Fe的化合价是+3价，故A错误；B、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中，n（NH4+）：n（Fe3+）：n（SO42﹣）=1：1：2，1mol复盐完全反应时需要2molBa（OH）2，反应的离子方程式为NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O，故B错误；C、当Ba（OH）2不足时，生成Fe（OH）3和BaSO4，该依据原子守恒配平书写的离子方程式为2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故C正确；D、当加入3molBa（OH）2时，反应的n（Fe3+）：n（SO42﹣）=1：2，离子方程式不符合反应实际，故D错误．故选：C．【点评】本题考查离子方程式的正误判断，题目难度较大，注意参加反应的物质的量判断可能发生的反应以及反应物的物质的量的关系．　20．下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是（　　）①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量稀硫酸③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2④向石灰水中通入过量的CO2气体⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．A．①②③④B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】碳族元素；几种重要的金属及其化合物．-24-\n【分析】①向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3比Na2CO3溶解度小；②生成硅酸沉淀；③酸性条件下，硝酸根有氧化性，能氧化二氧化硫；④石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2；⑤先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠．【解答】解：①中有Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3比Na2CO3溶解度小但质量大，且反应中中消耗H2O，故有沉淀析出且不溶解；②中生成硅酸沉淀，不溶解，硅酸不能溶于H2SO4，所以沉淀不溶解③二氧化硫溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸，生成硫酸钡沉淀；④向石灰水中通CO2，反应有：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，现象为先沉淀后溶解；⑤化学反应方程式为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以发生“先沉淀后溶解”现象．所以不溶解的是①②③．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识，题目难度中等，解答本题的关键是把握物质的性质，注意有的物质之间发生反应时滴加顺序不同反应不同．　二、填空题（共4小题，满分40分）21．完成下列反应的离子方程式（1）Ba（OH）2溶液加入过量NaHCO3溶液　Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣　（2）NaClO溶液中通入少量CO2　ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO　（3）将Fe（NO3）3溶液与过量HI混合　Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++5I2+6H2O+3NO↑　（4）向FeBr2中通入等量Cl2　2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl﹣　．【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写；（2）次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸；（3）碘化氢过量，铁离子和硝酸根离子都完全反应；（4）亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气不足时亚铁离子优先反应．【解答】解：（1）Ba（OH）2溶液加入过量NaHCO3溶液，反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故答案为：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣；（2）NaClO溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO，故答案为：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO；（3）将Fe（NO3）3溶液与过量HI混合，铁离子和硝酸根离子都完全反应，反应的离子方程式为：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++5I2+6H2O+3NO↑，故答案为：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++5I2+6H2O+3NO↑；（4）向FeBr2中通入等量Cl2，亚铁离子优先反应，然后部分溴离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl﹣，故答案为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl﹣．-24-\n【点评】本题考查了离子方程式书写，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．　22．（10分）（2022秋•湖北校级月考）请按指定要求完成下列问题．（1）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）　5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+　．（2）向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水（请书写离子方程式）　2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O　．（3）向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气（请书离子方程式）　2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣　．（4）将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸（请书写离子方程式）　3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O　．（5）乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬（请完成化学方程式）　2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O　．（6）S+NaOH=Na2Sx+Na2S2O3+H2O（用含x的代数式配平方程式，并标出电子转移的方向和数目）　　．【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写．【专题】离子反应专题；元素及其化合物．【分析】该题中的化学反应均为氧化还原反应，利用氧化还原反应中电子守恒及离子反应中电荷守恒、遵循质量守恒定律来书写离子反应方程式，以此来解答．【解答】解：（1）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰，其离子反应为5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，故答案为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；（2）向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气，先氧化亚铁离子，由电子守恒可知溴离子一半被氧化，其离子反应为2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故答案为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣；（4）将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸，发生离子反应为3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故答案为：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O；（5）乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬，该氧化还原反应为2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，故答案为：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O；（6）S+NaOH=Na2Sx+Na2S2O3+H2O中，S元素的化合价由0降低为负价，由0升高为+2价，2molS作还原剂时转移的电子数为4e﹣，该反应为（2x+2）S+6NaOH=2Na2Sx+Na2S2O3+3H2O，-24-\n其电子转移的方向和数目为，故答案为：．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意离子反应的书写方法来解答，（3）为学生解答的难点，注意电子守恒的应用，题目难度不大．　23．（10分）（2022秋•湖北校级月考）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：①M的焰色反应呈黄色．②五种盐均溶于水，水溶液均为无色．③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性．④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀．⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失．⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．请回答下列问题：（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是　（NH4）2SO4、Al2（SO4）3　（2）M溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）　CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣　（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是　Ag++Cl﹣═AgCl↓　（4）N和氨水反应的离子方程式是　Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+　（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是　取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+　．【考点】无机物的推断；物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】①M的焰色反应呈黄色，则M中含Na+；②五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，M的溶液呈碱性，则含有CO32﹣，根据阳离子可知M为Na2CO3；④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀，则X、Z中没有SO42﹣，也没有CO32﹣；⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失，说明Z中为Ag+，则N中有Al3+，所以Z中为AgNO3；⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则X为BaCl2，由以上分析可知N中含有Al3+，Y中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则N、Y中含有SO42﹣，所以Y、N为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，以此来解答．【解答】解：①M的焰色反应呈黄色，则M中含Na+；-24-\n②五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，M的溶液呈碱性，则含有CO32﹣，根据阳离子可知M为Na2CO3；④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀，则X、Z中没有SO42﹣，也没有CO32﹣；⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失，说明Z中为Ag+，则N中有Al3+，所以Z中为AgNO3；⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则X为BaCl2，由以上分析可知N中含有Al3+，Y中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则N、Y中含有SO42﹣，所以Y、N为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，（1）所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，故答案为：（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；（2）M的化学式为Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性的原因是CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；（3）X和Z的溶液反应的离子反应为Ag++Cl﹣═AgCl↓，故答案为：Ag++Cl﹣═AgCl↓；（4）Al2（SO4）3和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；（5）检验（NH4）2SO4中所含的阳离子的方法为：取少量（NH4）2SO4于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+，故答案为：取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+．【点评】本题考查物质的检验和推断，为高频考点，把握离子之间的反应及现象推断物质为解答的关键，综合考查元素化合物知识及化学反应原理，综合性较强，题目难度中等．　24．（16分）（2022秋•湖北校级月考）学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OSO2第三组NaOHCH3COOOHCaF2Al2O3SO2找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为　Na2CO3、Al2O3　．（2）下列2个反应，按要求填写相关量．①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmolNa2O2生成　16　gO2；②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是　D　（填代号）A．NaOHB．AgNO3C．HClD．Na2SO4（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：　3　C+　2　K2Cr2O7+　8　H2SO4═　2　K2SO4+　3　CO2↑+　2　Cr2（SO4）3+　8　H2O①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）　C　．A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为　4.48　L．-24-\n（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量（g）501312反应后质量（g）X26330该变化的基本反应类型是　分解　反应，Q物质的作用为　催化剂　．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；质量守恒定律；氧化还原反应方程式的配平．【专题】物质的分类专题；氧化还原反应专题．【分析】（1）第一组中碳酸钠不是碱；第三组中氧化铝为两性氧化物；（2）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗2molNa2O2生成1molO2，据方程式计算回答；②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可以检验溶液中是否存在钡离子；（3）反应中C从0价升高到二氧化碳中的+4价，K2Cr2O7中的Cr从+6价降为Cr2（SO4）3中的+3价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律结合原子个数守恒规律配平方程式；①依据硫酸在反应中元素化合价变化情况判断硫酸表现的性质；②依据方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O，每生成3mol二氧化碳，转移电子数为3mol×（4﹣0）=12mol，计算生成二氧化碳的物质的量，依据V=nVm计算标况下体积．（4）根据质量守恒定律计算化学反应中物质的未知量，根据物质的质量变化情况确定其性质和判断反应类型．【解答】解：（1）第一组中Na2CO3的说明是纯碱，但它属于正盐，不是碱；第二组中物质符合物质的分类知识，第三组中Al2O3能够与酸和强碱溶液反应，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故答案为：Na2CO3、Al2O3；（2）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗2molNa2O2生成1molO2，所以消耗1molNa2O2生成0.5molO2，质量是16g，故答案为：16；②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可以检验溶液中是否存在钡离子，滤液中加入硫酸钠溶液即可，故选：D；（3）反应中C从0价升高到二氧化碳中的+4价，K2Cr2O7中的Cr从+6价降为Cr2（SO4）3中的+3价，要使氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数，则C系数为3，K2Cr2O7系数为2，依据原子个数守恒，反应的方程式：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O；故答案为：3；2；8；2；3；2；8；①硫酸在反应中元素化合价不变，所以只表现酸性，故选：C；②依据方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O，每生成3mol二氧化碳，转移电子数为3mol×（4﹣0）=12mol，所以若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体的物质的量为0.2mol，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；故答案为：4.48L；（4）根据质量守恒定律，X的数值为：（50+1+3+12）﹣（26+3+30）=7（g），故反应后物质M的质量减少了45g，物质N的质量增加了25g，物质P的质量增加18g，Q的质量前后未发生变化，参与反应的M的质量=生成物质N的质量+生成物质P的质量，是一变多的反应，属于分解反应，Q的质量前后未发生变化，为催化剂，故答案为：分解；催化剂．-24-\n【点评】本题考查了物质的分类、氧化还原反应方程式配平、电子转移数目的计算，明确氧化还原反应得失电子守恒规律，熟悉各类物质的特点是解题关键，题目难度中等．　-24-