辽宁省沈阳市沈河区同泽女中2022学年高一化学上学期10月月考试卷（含解析）

2022-2022学年辽宁省沈阳市沈河区同泽女中高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题4分，共48分，且每小题只有一个选项）1．（4分）在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有如图警示标记的是（　　）　A．B．C．D．　2．（4分）要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（　　）　A．溶解过滤B．制成热饱和溶液，降温后再过滤　C．加热、冷却后蒸发D．溶解、过滤后结晶　3．（4分）进行过滤操作时，应选用的一组仪器及用品是（　　）　A．烧杯　酒精灯　试管　铁架台　漏斗B．滤纸　烧杯　试管夹　漏斗　玻璃棒　C．漏斗　玻璃棒　烧杯　铁架台　滤纸D．滤纸　烧杯　试管夹　试管　铁架台　4．（4分）下列仪器常用于物质分离的是（　　）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵．　A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥　5．（4分）下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）　A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量　B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol　C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔　D．1mol氧含6.02×1023个O2　6．（4分）下列检验某未知溶液中是否含有SO42﹣的操作中，最合理的是（　　）　A．先加HCl酸化，再加BaCl2溶液B．加入HCl酸化了的BaCl2溶液　C．先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液　7．（4分）物质的量相同的甲烷和氨气具有不同数目的（　　）　A．电子数目B．质子数目C．分子数目D．原子数目　8．（4分）相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（　　）　A．粒子大小不同B．粒子质量不同　C．粒子间距离不同D．粒子间作用力不同　9．（4分）下列说法正确的是（　　）　A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量量　B．水和冰的摩尔质量不同-11-\n　C．HNO3的摩尔质量是63g　D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等　10．（4分）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）　A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA　B．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA　C．22.4LCl2所含原子数一定约为2NA　D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同　11．（4分）下列实验操作中有错误的是（　　）　A．蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热　B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处　C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出　D．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出　12．（4分）提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（　　）　A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3　B．加入过量的K2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3　C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3　D．加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3　二、主观题（52分）13．（12分）如图中的①、②、③、④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D分别是实际操作时，各漏斗的下部插入容器的示意图．请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们形状，指出①、②、③、④分别与A、B、C、D中的哪一种或几种相匹配？①与　_________　、②与　_________　、③与　_________　、④与　_________　．　14．（20分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中有两处明显的错误是：①　_________　；②　_________　．（2）A仪器的名称是　_________　，B仪器的名称是　_________　．（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的　_________　，其作用是　_________　．-11-\n　15．（20分）有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁．（1）现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有　_________　，接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有　_________　．实验证明含有的杂质是氯化钙．探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验：①称取一定质量样品；②将样品加水溶解；③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体．（2）在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是　_________　，它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是　_________　，步骤⑤的目的是　_________　．（3）在步骤③中加入的试剂是　_________　（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是B　_________　，你不选择另一种的理由　_________　．　-11-\n2022-2022学年辽宁省沈阳市沈河区同泽女中高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析　一、选择题（每小题4分，共48分，且每小题只有一个选项）1．（4分）在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有如图警示标记的是（　　）　A．B．C．D．考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故A错误；B．警示标记为能爆炸的物质的标志，而浓硫酸不能爆炸，则不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故D正确．故选：D．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．　2．（4分）要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（　　）　A．溶解过滤B．制成热饱和溶液，降温后再过滤　C．加热、冷却后蒸发D．溶解、过滤后结晶考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，利用溶解度的差异分离即可，以此来解答．解答：解：因NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应先制成热饱和溶液，降温后析出硝酸钾，再过滤可得到硝酸钾，故选B．点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及性质差异选择分离方法即可解答，注意溶解度的不同为解答的关键，题目难度不大．　3．（4分）进行过滤操作时，应选用的一组仪器及用品是（　　）　A．烧杯　酒精灯　试管　铁架台　漏斗B．滤纸　烧杯　试管夹　漏斗　玻璃棒　C．漏斗　玻璃棒　烧杯　铁架台　滤纸D．滤纸　烧杯　试管夹　试管　铁架台-11-\n考点：过滤．专题：化学实验常用仪器．分析：过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器组成，其中漏斗用来制作过滤器．解答：解：A．过滤操作在常温下进行，无需加热，不需要用酒精灯，试管只能盛放少量药品，过滤用烧杯不需要用试管，但缺少玻璃棒、滤纸，无法完成过滤操作，故A错误；B．试管夹是夹持试管时使用的，过滤时无需使用试管，不需要用试管夹，该组仪器缺少了过滤所需要的固定仪器的铁架台，故B错误；C．过滤时需要制作过滤器的漏斗、滤纸、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，所以漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸这五种仪器为过滤所必须要用的仪器，故C正确；D．铁架台、烧杯、滤纸，这三种仪器为过滤所必须要用的仪器，过滤时无需使用试管，不需要用试管夹，该组仪器缺少了过滤所需要的玻璃棒、漏斗，故D错误；故选C．点评：本题考查过滤操作实验仪器选择，掌握过滤的原理、操作的注意事项等是解答此类题的关键，题目难度不大．　4．（4分）下列仪器常用于物质分离的是（　　）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵．　A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器．解答：解：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②试管常用于物质的制备、发生装置；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离．所以用来分离的仪器有①③⑤．故选C．点评：本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累．　5．（4分）下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）　A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量　B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol　C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔　D．1mol氧含6.02×1023个O2考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：A、摩尔是物质的量的单位；B、摩尔是物质的量的单位；-11-\nC、依据1mol的规定分析；D、物质的量需要指明微粒种类．解答：解：A、物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、摩尔是物理量物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确；C、把12g12C中所含碳原子数规定为1mol，近似为6.02×1023/mol，称为阿伏伽德罗常数，是微观粒子的集合体，故C错误；D、物质的量需要指明微粒种类，1mol氧气中约含6.02×1023个O2，故D错误；故选：B．点评：本题考查了物质的量概念和单位的理解和应用，注意阿伏伽德罗常数的规定，物质的量是描述微观粒子的物理量，题目较简单．　6．（4分）下列检验某未知溶液中是否含有SO42﹣的操作中，最合理的是（　　）　A．先加HCl酸化，再加BaCl2溶液B．加入HCl酸化了的BaCl2溶液　C．先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，应先加盐酸排除其它离子的干扰，再加氯化钡，以此来解答．解答：解：A．检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，应先加盐酸排除其它离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀可检验，故A正确；B．加入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，故B错误；C．先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故C错误；D．加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意检验离子的试剂及试剂的加入顺序，难度不大．　7．（4分）物质的量相同的甲烷和氨气具有不同数目的（　　）　A．电子数目B．质子数目C．分子数目D．原子数目考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．甲烷与氨气分子都含有10个电子；B．甲烷与氨气分子都含有10个质子；C．分子数目之比等于其物质的量之比；D．甲烷分子含有5个原子，而氨气分子含有4个原子，二者物质的量相等，含有原子数目之比为5：4．解答：解：A．甲烷与氨气分子都含有10个电子，二者物质的量相等，含有电子数目一定相等，故A不选；-11-\nB．甲烷与氨气分子都含有10个质子，二者物质的量相等，含有质子数目一定相等，故B不选；C．分子数目之比等于其物质的量之比，二者物质的量相等，含有分子数目一定相等，故C不选；D．甲烷分子含有5个原子，而氨气分子含有4个原子，二者物质的量相等，含有原子数目之比为5：4，故D选，故选D．点评：本题考查微粒数目的计算，比较基础，注意对化学式意义理解及原子构成的掌握．　8．（4分）相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（　　）　A．粒子大小不同B．粒子质量不同　C．粒子间距离不同D．粒子间作用力不同考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离．对于固体、液体粒子本身的大小远大于粒子间的距离．解答：解：影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素．对于气体来说，温度、压强决定气体粒子间距，气体粒子间的距离远大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不计．所以在同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等．对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小．故选A．点评：本题考查影响气物质体积大小的因素，题目难度不大，注意影响气体体积的因素，同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等，与气体分子种类无关．　9．（4分）下列说法正确的是（　　）　A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量量　B．水和冰的摩尔质量不同　C．HNO3的摩尔质量是63g　D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：A、摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量量；B、水和冰是一种物质属于纯净物；C、摩尔质量单位为g/mol；D、硫酸和磷酸摩尔质量都是98g/mol．解答：解：A、摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于物质的相对分子质量量，故A错误；B、水和冰是一种物质属于纯净物，摩尔质量相同，故B错误；C、摩尔质量单位为g/mol，HNO3的摩尔质量是63g/mol，故C错误；D、硫酸和磷酸摩尔质量都是98g/mol，故D正确；故选D．点评：-11-\n本题考查了摩尔质量的分析判断，主要是概念实质理解，掌握基础是关键，题目较简单．　10．（4分）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）　A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA　B．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA　C．22.4LCl2所含原子数一定约为2NA　D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、常温下，不是标准状况下，无法计算氮气的物质的量；B、稀有气体是单原子分子，1mol氖气含有1mol氖原子；C、必须告诉气体所处的条件，是不是标准状况下；D、气体有单原子的、也有双原子的气体分子．解答：解：A、在常温下，不知道气体摩尔体积，无法计算氮气的物质的量，故A错误；B、稀有气体氖气是单原子分子，1mol氖气含有1mol氖原子，含有的原子数为NA，故B正确；C、没有告诉是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D、由于气体分单原子气体和双原子气体，在同温同压下，相同体积的任何气体单质含有相同的分子数，但是原子数不一定相等，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下物质的状态，稀有气体是单原子分子，本题难度不大．　11．（4分）下列实验操作中有错误的是（　　）　A．蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热　B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处　C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出　D．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．蒸馏操作时，温度计测量蒸气的温度；C．冷凝水与气流方向相反；D．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出．解答：解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A错误；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，故C正确；D．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故D正确．故选A．-11-\n点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯以及溶液的配制等基本实验操作，侧重于考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及操作要点．　12．（4分）提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（　　）　A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3　B．加入过量的K2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3　C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3　D．加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：离子反应专题．分析：根据除杂的原理，即除去杂质不能引入新的杂质，若引入了新的杂质，应用方法将其除尽来逐项判断．解答：解：硝酸钾溶液中的杂质为硝酸钡，既要出去钡离子，又不能引入新的杂质离子，A．引入了钠离子，且不能除去，故A错误；B．过量的硫酸根离子无法除去，故B错误；C．引入了钠离子和硫酸根离子，无法除去，故C错误；D．引入碳酸根离子，过量碳酸根跟硝酸反应被除去，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的除杂，明确除杂的原则和发生的化学反应是解答的关键，难度不大．　二、主观题（52分）13．（12分）如图中的①、②、③、④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D分别是实际操作时，各漏斗的下部插入容器的示意图．请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们形状，指出①、②、③、④分别与A、B、C、D中的哪一种或几种相匹配？①与　C　、②与　B　、③与　A　、④与　B或D　．考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据仪器的用途以及组合后装置在实验中的应用来分析．解答：解：①与C组合，可用于固体+液体→气体，故答案为：C；②与B组合，②为分液漏斗，可用于分离互不相溶的液体，即分液，故答案为：B；-11-\n③与A组合，可用于固体+液体→气体，故答案为：A；④与B组合，B为漏斗，可用于分离不溶性固体与液体，即过滤；④与D组合，可用于向酒精灯中添加酒精，故答案为：B或D．点评：本题考查了常见仪器的作用，题目难度不大，熟悉常见的化学实验仪器，明确其使用是解题的关键．　14．（20分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中有两处明显的错误是：①　冷凝水方向　；②　温度计位置错误　．（2）A仪器的名称是　蒸馏烧瓶　，B仪器的名称是　冷凝管　．（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的　加沸石（或碎瓷片）　，其作用是　防止暴沸　．考点：实验室制取蒸馏水．专题：化学实验基本操作．分析：实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用．解答：解：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸．点评：本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目难度不大，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项．　15．（20分）有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁．（1）现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有　氯化镁　，接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有　氯化钙　．实验证明含有的杂质是氯化钙．探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验：①称取一定质量样品；②将样品加水溶解；③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；-11-\n⑥称量实验中得到的某种固体．（2）在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是　玻璃棒　，它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是　搅拌加速溶解　，步骤⑤的目的是　否则液体飞溅　．（3）在步骤③中加入的试剂是　碳酸钠溶液　（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是B　A　，你不选择另一种的理由　除杂过程中新生成的氯化钠在B中　．考点：粗盐提纯．专题：化学实验基本操作．分析：（1）镁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，所以检验的是氯化镁；碳酸钠与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，加入碳酸钠是用于检验氯化钙；（2）在溶解、蒸发、过滤操作中都会用到玻璃棒，在溶解样品时使用玻璃棒搅拌，以便加速溶解；蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀；（3）粗盐中含有氯化钙，需要加入碳酸钠溶液，反应生成碳酸钙沉淀，从而除去杂质钙离子；（4）根据存在步骤可知，A为碳酸钙沉淀，而B中含有反应生成的氯化钠．解答：解：（1）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故加入氢氧化钠溶液的目的是检验溶液中是否含有氯化镁；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则加入碳酸钠溶液的目的是检验溶液中是否含有氯化钙，故答案为：氯化镁；氯化钙；（2）②③⑤的步骤分别为溶解、过滤和蒸发操作，三种操作中都使用到玻璃棒，它在步骤②和⑤的操作方法都是搅拌，但目的不同，在步骤②的目的是加速固体的溶解，步骤⑤的目的是使液体受热均匀，避免液体飞溅，故答案为：玻璃棒；加速溶解；防止液体飞溅；（3）已知粗盐溶液中含有氯化钙，即含有杂质钙离子，应该加入碳酸钠溶液除去，故答案没玩：碳酸钠溶液；（4）A为反应生成碳酸钙的质量，可以据此计算出氯化钙的质量，从而计算出氯化钠的质量分数；而B中含有新生成的氯化钠，无法计算氯化钠的质量分数，所以步骤⑥中需要称量的是A的质量，故答案为：A；除杂过程中新生成的氯化钠在B中．点评：本题考查了粗盐的提纯方法、性质实验方案的设计与评价，题目难度不大，注意掌握物质分离与提纯方法，正确理解提纯原理为解答本题的关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力．　-11-