湖南省2022年上学期长沙县第九中学高二化学第一次月考试题

湖南省2022年上学期长沙县第九中学高二化学第一次月考试题一选择题（每题只有一个答案正确，每题3分，共30分）1.下列说法正确的是A．物质发生化学变化不一定都伴有能量的变化B．活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多2．已知在200℃，101kPa下，氢气与碘蒸气混合发生应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，则下列叙述正确的是（）A．反应达平衡后，增大压强（缩小容器体积），混合气体颜色不变B．由反应需在200℃进行可推测该反应是吸热反应C．反应达平衡后，保持容器体积不变，充入大量I2蒸气可提高H2的转化率D．当v(H2)生成：v(HI)生成=2：1时，反应达到平衡状态3．高炉炼铁的主要反应为：3CO(g)+Fe2O3(s)⇌3CO2(g)+2Fe(s)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5下列说法正确的是（）A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率C．该反应的正反应ΔH<010/10\nD．当容器内气体密度恒定时，不标志该反应已达到平衡状态4．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol·L-1。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.3mol·L-1。下列判断中正确的是（）A．A的质量分数增加B．平衡不移动C．化学计量数：m+n=3D．物质C的体积分数增大5．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）A．-488.3kJ·mol-1B．+488.3kJ·mol-1C．-191kJ·mol-1D．+191kJ·mol-16．对于可逆反应：2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)△H>0，下列图像正确的是（）（其中AB3%是平衡时质量分数）A．B．C．D．7．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是10/10\nA．NaOH溶液与稀盐酸的反应B．锌与稀盐酸的反应C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵固体的反应D．一氧化碳在空气中的燃烧反应8．在密闭容器中进行的反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A．升高温度只能加快逆反应速率B．保持体积不变充入N2，能加快反应速率C．达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0D．达到平衡时，N2和H2的转化率可能达到100%9．已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按ω=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是（）A．图甲中ω1＞1B．图乙中，线A表示正反应的平衡常数10/10\nC．在恒容容器中进行，压强不变时反应达到平衡状态D．当温度为T1、ω=2时，Cl2的转化率约为33.3%10．在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)＋mB(g)pC(g)已经达到平衡状态。已知n＋m＞p，ΔH<0。下列分析结论中正确的是（）①升温，的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=v(A)A．①②B．②③④C．③④⑤D．③④⑥二选择题（每题有一个或二个选项符合题意，全对给4分，选对但不全给1分，有选错的给0分共20分）11.100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量6mol·L－1的盐酸B．加入少量醋酸钠固体C．加热D．加入少量金属铜12.某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示．下列说法正确的是（）XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A．该温度下，此反应的平衡常数K=6.75B．若升高温度，W的体积分数增大，则此反应△H＞010/10\nC．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=13．下列说法或表示方法不正确的是(　　)A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，)　ΔH小于57.3kJ·mol－1，C．由C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，可知，石墨比金刚石稳定D．H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝285.8kJ·mol－114.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（　　　）A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE1—ΔE2B．加入Pt2O+作为反应物，可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和15．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O210/10\n(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）ABCD升高温度，平衡常数减小0～3s内，反应速率为v（NO2）=0.2mol•L-1t1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）A．AB．BC．CD．D三、非选择题（每空2分，共50分）16.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时C(N2)=__________。平衡时H2的转化率为__________%。(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有__________。A．加了催化剂B．增大容器体积C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)10/10\n2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/℃200300400KK1K30.5请完成下列问题：①写出化学平衡常数K的表达式________②试比较K1、K2的大小，K1__________K2(填“<”“>”或“＝”)；③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为__________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正__________v(N2)逆(填“<”“>”或“＝”)。(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是__________。A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益17.TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl210/10\n沸点/℃58136181（升华）3161412熔点/℃−69−25193304714在TiCl4中的溶解性互溶——微溶难溶（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-220.9kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是_______、___________、________。④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________。（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：10/10\n物质a是______________，T2应控制在_________。18．肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)＝N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ·mol－1②N2H4(l)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ·mol－1（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式_________________________________；（2）上述反应中氧化剂是。（3）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4(g)2NO2(g)①上述反应的ΔH0（选填“＞”或“＜”）。②保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体的颜色（填“变深”或“变浅”）。③一定温度下，将1molN2O4充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。10/10\n④若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=_______mol·L－1·s－1。（4）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为______。10/10