湖南省怀化三中2022学年高一化学下学期期中试题

湖南省怀化三中2022-2022学年高一化学下学期期中试题考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16，Al-27，Zn-65一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1、门捷列夫的突出贡献是A．提出了原子学说B．提出了分子学说C．发现并提取了青蒿素D．发现了元素周期律2、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是3、常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是A．中子数为14B．质子数为14C．核外电子数为14D．质量数为144、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B．水煤气是二次能源C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源5、下列物质中含有共价键的是A．Na2O2B．HeC．MgOD．MgCl26、对于可逆反应m(g)+3n(g)2p(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是A.υ(p)=1.2mol·L-1·min-1B.υ(n)=1.2mol·L-1·min-1C.υ(p)=0.4mol·L-1·min-1D.υ(m)=0.5mol·L-1·min-17、铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中构成的原电池中，负极材料是A．铜片　　B．锌片C．硫酸D．水8、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应9、下列关于可逆反应的叙述中，不正确的是-8-\nA．任何可逆反应都有一定的反应限度B．反应条件改变，可逆反应的反应限度可能改变C．可逆反应达到平衡时，反应停止D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等10、下列说法中正确的是A．化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小B．化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量11、在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是①增大压强　②增加碳的量　③通入CO2　④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥通入COA．①③⑤　　B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥12、已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝+484kJ/molB．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H＝-484kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝+242kJ/molD．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H＝+242kJ/mol13、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O14、在体积为1L的密闭容器中（体积不变）充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A.进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等B.10分钟后容器中各物质浓度不再改变C.达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小-8-\nD.3min前v正>v逆，3min后v正<v逆15、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④　　B．③①②④C．③④②①D．①③④②16、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.1molD2O分子所含的中子数为8NAB.48g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NAC.11.2L甲烷（CH4）中的共价键数为2NAD.1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA17、已知下列反应的热化学方程式为(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8kJ·mol－1则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为A.－488.3kJ·mol－1B.－191kJ·mol－1C.－476.8kJ·mol－1D.－1549.6kJ·mol－118、一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值　⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积　⑨C、D的分子数之比为1∶1A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧⑨19、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是A．气态氢化物的热稳定性：M>NB．X与Y只能形成一种化合物C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZD．单质的氧化性：X＜M20、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g)　ΔH在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ-8-\n(B)的变化情况。下列推断中正确的是A.p1>p2，T1<T2，m＋n>q，ΔH<0B.p1<p2，T1>T2，m＋n>q，ΔH>0C.p1>p2，T1<T2，m＋n<q，ΔH<0D.p1<p2，T1>T2，m＋n<q，ΔH>0　21、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向Na2S溶液中通入氯气，有淡黄色沉淀产生非金属性：S>ClB取5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol·L－1KI溶液，振荡，再加入5mLCCl4,振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色。KI和FeCl3反应有一定的限度C向1mL某溶液中，滴入2mL0.1mol·L－1NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体某溶液中含NH4＋D加热使冰化成液态水分子内H－O键发生断裂22、有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项m、n均为正整数)。下列说法正确的是A..若Y的最高正价为,则X的最高正价一定为B.若为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2D若X（OH）n为强碱,则Y（OH）n也一定为强碱23、恒温下，反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是A．a＝b＋cB．a＝b＝cC．a>b＋c　　D．a<b＋c24、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A.4种B.5种C.6种D.7种25、现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是-8-\nA．沉淀中氢氧根的质量为（n－m）gB．参加反应硝酸的物质的量为()molC．反应过程中转移电子的物质的量为molD．恰好溶解后溶液中的NO3－离子的物质的量为bVmol二、填空题26、Ⅰ、（每空2分，共6分）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（1）下列说法中正确的是　　　　(填序号)。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减小、乙中锌片质量减小D．两烧杯中H+的浓度均减小（2）当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为　　　　。 （3）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为：_______________________，Ⅱ、（每空1分，共6分）利用反应Cu+2FeCl3  CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池。（1）选用    为负极，     为正极，电解质溶液为     。（2）写出电极反应式：负极        ，正极        。（3）画出装置图：27、（每空2分，共14分）(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：-8-\n①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______________。②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_________________________。(2)已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。(3)在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2(4)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ·mol－1①Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226kJ·mol－1②则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为_______________。(5)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a则表中a＝________。28、（10分）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。（1）该条件下反应的平衡常数K的数值为___________，如升高温度，则K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在其他条件不变时，①若增大O2的浓度，则SO2的转化率（填“增大”或“减小”）；-8-\n②若升高温度，则平衡（填字母代号）；A.不移动B.向正反应方向移动C.向逆反应方向移动③欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是。（填字母代号）A．向平衡混合物中充入ArB．向平衡混合物中充入O2C．使用催化剂V2O5D．降低反应的温度29．（14分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表:元素相关信息XX的单质为密度最小的气体YY的氢化物的水溶液呈碱性ZZ是地壳中含量最高的元素WW的一种核素的质量数为35，中子数为18(1)X和W的元素符号分别为　　　　、　　　。(2)X与Y形成的原子个数比为2∶1的化合物中，Y原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的氢化物的化学方程式为________________。(3)X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是______________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为 　。(4)写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:______________。(5)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子发生转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式：________________________。-8-\n2022年上期期中考试高一年级化学试题答案一、选择题：1、D2、B3、D4、C5、A6、A7、B8、C9、C10、A11、C12、D13、D14、B15、D　16、B17、A18、B　19、C20、D　　21、C22、 D 23、C　24、B25、D二、填空题26、Ⅰ、（每空2分，共6分）Ⅰ、（1）BD（2）0.1NA（3）CH3OH－6e﹣＋8OH-=CO32-＋6H2OⅡ、（每空1分，共6分）1、铜    石墨(或铂等)     FeCl3溶液2、Cu-2e-  Cu2+     2Fe3++2e-  2Fe2+3、27、（每空2分，共14分）(1)①放热　；ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)　②NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346kJ·mol－1　(2)<(3)A　(4)2NA或1.204×1024(5)36928、（每空2分，共10分）(1)1.6×103减小（2）①增大②C（有错计0分）③B（有错计0分）29．(14分，除标注外，每空2分)(1)H；　Cl(各1分)(2)N2+3H22NH3(3)H—O—O—HH2O2+CN-+OH-CO32-+NH3(4).3Cu+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O(5)4HClO4　　　2C12↑+7O2↑+2H2O-8-