湖南省株洲市第十八中学高二化学上学期期中试题理

株洲市第十八中学2022年下学期期中考试试卷高二年级化学时量：90分钟总分：100分一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融的NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤B．①②⑥C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥3.能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能4．下列说法或表示法正确的是A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，热化学方程式为：S＋O2=SO2ΔH＝297.3kJ·mol－15．下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B．升高温度可增加单位体积活化分子数C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数6．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是A．提高反应物的平衡转化率B．改变平衡混合物中某组分的百分含量C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．以同样程度改变正逆反应的速率7．下列电离方程式中正确的是A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SOB．次氯酸电离：HclO===ClO－＋H＋C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋-8-\n8.室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液A.一定是酸性溶液B.一定是碱性溶液C.可能是中性溶液D.可能是酸性溶液也可能是碱性溶液9.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是A．水煤气反应中，生成1molH2(g)吸收131.4 kJ热量B．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1C．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量D．反应物能量总和大于生成物能量总和10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21011．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝18mol/（L·min）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）12．当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍B．pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．25℃,将pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=814．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂-8-\n15．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半,再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋dT1P1tB%T1P2T2P216．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）;在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A．T1<T2、P1>P2、m+n>P1，⊿H<0；B．T1>T2、P1<P2、m+n>P1、⊿H>0；C．T1<T2、P1>P2、m+n<P1，⊿H<0；D．T1>T2、P1<P2、m+n<P1、⊿H>0；17．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅18．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH>0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是A．p1<p2，纵坐标指A的质量分数B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数C．p1<p2，纵坐标指A的转化率D．p1<p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量19．下图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t620．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是A．X＝Y＝ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＝Y＜Z21．1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液pH等于A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0-8-\n22．当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是　A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B.碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水再滴定　C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗　D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失23．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂24.工业制硫酸中的反应：2SO2+O22SO3，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若平衡时甲容器中SO2的百分含量p%，则平衡时乙容器中SO2的百分含量A．等于p%    B．大于p%   C．小于p%   D．无法判断25．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热25．（10班、11班选做）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)二、填空题（每空2分，共50分）26.（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________。已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1，氢气的标准燃烧热ΔH＝__________kJ·mol－1。（2）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝－113.0kJ·mol－1-8-\n则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol-1。27．在体积一定的密闭容器中，进行如下化学反应：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表，回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选不得分）。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。（5）某温度下SO2的转化反应的2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）平衡常数K＝532.4.下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:体系c(SO2)mol/Lc(O2)mol/Lc(SO3)mol/L浓度商(1)0.06000.4002.000不填(2)0.09600.3000.500不填(3)0.08620.2631.020不填试判断各体系反应进行的方向：体系(2)；体系(2)：（填正向、逆向或已平衡）。28.在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡状态。(1)若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________________。(2)若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为______________。(3)若A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。(4)若加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。29.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③-8-\n将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)：___________________________。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。(从下列选项中选出)。A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___。a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中30.氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液(1)实验①和②的目的是________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是____(填一种即可)。-8-\n(2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是________。Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。(1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_____（或_______）来比较。(2)0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。解释反应速率变化的原因：______。(3)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是________(填序号)。A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益示剂。-8-\n株洲市第十八中学2022年下学期期中考试参考答案高二年级化学(理科)命题人：宾群英审题人：史启友时量：90分钟总分：100分一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案CACCADCDADBBA题号141516171819202122232425答案BDDCBABCABCC/D说明：25题答案是C；10班，11班选做的25题答案是D。26.（1）H2（g）＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝-241.8kJ·mol-1-571.6;-285.8（2）-6.627.（1）K=C(CO).C(H2O)/C(CO2).(H2)（2）吸热（3）b、c（4）830（5）正向；已平衡28．（1）m＋n＜p　（2）固态或纯液态　（3）逆　（4）吸热29.（1）1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1（2）C（3）29.5-56.8kJ·mol-1a、b、c30.Ⅰ.（1）探究浓度对反应速率的影响；碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（2）Ⅱ.（1）单位时间生成O2的体积（或生成单位体积O2所需要的时间　）（2）随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；0.11mol/L（3）C-8-