湖南省永州四中郴州一中高一化学上学期第二次月考试题

湖南省永州四中、郴州一中2022-2022学年高一化学上学期第二次月考试题注意事项：1.本次考试分三部分，共21题。满分100分，考试时间为90分钟。2.考生答题前，请注意试卷是否有漏页缺页，重影模糊等有妨碍答题的现象，请立即通报监考老师。3.答案填写在试题卷上无效，请考生注意分配时间，将答案转移到答题卡上。一.选择题（每题3分，共45分）1.实验室配制1mol/L250mLNaCl溶液，下列仪器中不需要的是（　　）A．玻璃棒   B．分液漏斗    C．胶头滴管    D．250mL容量瓶2.下列实验操作正确且能达到目的是（　　）A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴3.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA4.标准状况下，①6.72LNH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.6gCH4 ④0.5molHCl，下列关系正确的是（）A．体积大小：④＞③＞①＞②      B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞③＞①      D．质量大小：④＞③＞②＞①5.将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol·L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L﹣1，则c1和c2的数值关系是（　　）A．c2=c1            B．c2＜2c1C．c2＞2c1                  D．c2=2c1-7-\n6.把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（  ）A．mol·L﹣1                          B．mol·L﹣1C．mol·L﹣1               D．mol·L﹣17.下列叙述正确的是（　　）A．胶体分散系与其它分散系的本质差别分散质直径大小B．胶体分散系与其它分散系的本质差别是否有丁达尔现象C．氧化还原反应的本质是反应前后有化合价的升降D．氧化还原反应的本质是反应前后有电子的得失8.下列离子方程式中，正确的是（　　）A．稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．MgO和稀HCl混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．稀HCl滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=H2O+CO↑9.下列水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）A．K+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣B．Na+、H+、SO42﹣、SiO32﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、I﹣D．H+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣10.已知：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（　　）A．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣B．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣11.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（　　）A．Fe3+          B．Fe2+C．Cu2+        D．H+12.已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（　　）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物-7-\nC．实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性13.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（  ）A．粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含有Na2O和NaClD．无法肯定粉末里是否含有Na2O14.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=    B．ω=C．ω=              D．c=15.已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42﹣═SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2二.解答题（共4题，共38分）16.（本题满分6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被还原的元素是　   　，被氧化的元素是　       　，氧化剂是　           　，还原剂是　 　，氧化产物是　 　，还原产物是　    　．17.（本题满分12分）将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：-7-\n（1）A的化学式          B的化学式         。  （2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：D+H2＝H+P：                                   （3）写出下列反应的离子方程式：A＋B：                            F＋盐酸：                           （4）盐溶液B中阴离子的检验方法是                                 18.（本题满分10分）超氧化钾（KO2）又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救．某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序           （填仪器接口的字母）．（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①                  ；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物．（3）数据记录如下：空陶瓷管的质量陶瓷管与钾的总质量陶瓷管与产物的总质量14.80g 15.19g 15.47g 根据数据计算可得实验式KOx，则x=                 ．-7-\n（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂．写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：           ．与过氧化钠相比，其优点是        。19.（本题满分10分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置   （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置    。（2）从碘水中分离出I2，选择装置           ，该分离方法的名称为      。（3）装置A中①的名称是              ，进水的方向是        。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是           。（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：-7-\n   问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是（）（填写序号字母）。a．⑤②③①⑥④⑦  b．⑤①②③⑥④⑦   c．⑤②①③④⑥⑦  d．⑤③②①⑥④⑦问题2：按所选顺序操作时，步骤④的离子方程式是                                       。问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是   （从给定的四种装置中选择）。三.计算题（共2题，共17分）20.（本题满分9分）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）21.（本题满分8分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？-7-\n2022年永州市第四中学、郴州市第一中学高一年级第二次月考化学试卷试题答案一.选择题（每题3分，共45分）1-5：BBBBC6-10：DABCB11-15：BDAAC二.解答题（共38分）16.（6分）氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和NO217.（12分）（1）Ba(OH)2  CuCl2     （2）  (3) Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓   BaCO3＋2H＋＝Ba 2＋＋CO2↑＋H2O　（4）取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。18.（10分）（1）lefdcjka；（2）检验装置气密性；（3）1.75；（4）4KO2+4CO2=2K2CO3+3O2相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，超氧化钾释放的氧气更多19.（10分）（1）D，A。                     （2）B，萃取、分液。（3）冷凝管，下口进水。将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔。（4）问题1：a、d。   问题2：H++OH-=H2O，2H++CO32-=H2O+CO2↑。问题3：CD。三.计算题（共17分）20.（9分）（1）阴阳离子的总物质的量为0.1mol（2）CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L（3）稀释后溶液的体积是30.2mL21.（8分）（1）29.2g,18.25g   （2）5.6L-7-