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湖南省永州市双牌县第二中学高二化学上学期期中试题理
湖南省永州市双牌县第二中学高二化学上学期期中试题理
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双牌二中2022年下期高二期中考试化学试卷(理)本卷共二道大题,满分100分 时量90分钟可能用到的相对原子质量:H∶1C∶12O∶16Na∶23Ca∶40一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.“可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100~200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是()A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D.“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷2.在一定温度和压强下,合成氨反应达到平衡时,下列操作不能使平衡发生移动的是()A.恒温、恒压时充入氨气B.恒温、恒容时充入氮气C.恒温、恒容时充入氦气D.恒温、恒压时充入氦气3. 25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是()A.向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变C.向水中加人少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,Kw增大,pH不变4.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是()A.0.5Q B.Q C.2Q D.5Q5.已知:①2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1。则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的ΔH为( )A.+262.6kJ·mol-1 B.-131.3kJ·mol-1C.-352.3kJ·mol-1D.+131.3kJ·mol-16.下列实验操作或所记录的数据合理的是( )A.NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中B.一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2C.配制硫酸亚铁溶液,是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉D.液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中7.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )-8-\nA.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8.将浓度为0.01mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.9.下列与处理方法对应的反应方程式正确的是( )A.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+催化剂B.用FeS去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-===HgS↓C.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NO======C+NO2D.用热的Na2CO3溶液去除油污:CO32-+H2O===HCO3-+OH-10.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液,再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是( )A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.KMnO411.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A.Na+、Ca2+、Cl-、SOB.Fe2+、H+、SO、ClO-C.K+、Ca2+、Cl-、NOD.Na+、Al3+、Cl-、CO12.在25℃时,将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( )A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)13.对于可逆反应:mA(g)+nB(g)xC(g),在不同温度及压强(p1,p2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是( )A.△H>0,m+n>xB.△H<0,m+n>x-8-\nC.△H<0,m+n<xD.△H>0,m+n<x14.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是( )①若a<4,则A、B都是弱酸②稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a=4,则A是强酸,B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A.①④B.②③C.①③D.②④15.用0.1mol·L-1盐酸滴定0.1mol·L-1NaOH溶液,若达到滴定终点时不慎多加1滴盐酸(1滴溶液体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是()A.4B.7.2C.10D.316.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是( )A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)17.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液,按pH值由小到大排列的顺序是()A.①②④③⑤B.⑤③④②①C.⑤④③②①D.③⑤④②①18.如图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时,混合溶液的pH变化图像。根据图像得出的结论正确的是( )A.原盐酸溶液的浓度为0.01mol·L-1B.加入的NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1C.至滴定终点用去NaOH为0.01molD.pH=12时,共加入NaOH溶液100mL19.向三份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴加等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种酸溶液,将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是()A.V3=V2=V1B.V3>V2>V1C.V1=V2>V3D.V3>V2=V120.常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒-8-\n的物质的量变化如图(其中I代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)所示。根据图示判断,下列说法正确的是()A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系: c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)B.等浓度NaOH溶液与H2A溶液按体积2:1混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大C.NaHA溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)D.向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中,pH可能减少第II卷 (非选择 共40分)二、解答题(共5大题,满分40分)21.(6分)用相关方程式解释下列事实:(1)FeCl3净水原理:(2)纯碱溶液中滴加酚酞显红色:(3)CH3OH(l)的燃烧热为726kJ·mol-1,写出其燃烧热的热化学方程式:22.(6分)25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液。回答下列问题:(1)溶液中共有________种不同的粒子(指分子和离子)。(2)在这些粒子中,浓度为0.01mol·L-1的是________,两种粒子物质的量之和等于0.01mol。23.(12分)通过煤的气化和液化,使碳及其化合物得以广泛应用。I.工业上先用煤转化为CO,再利用CO和水蒸气反应制H2时,存在以下平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O(g),800℃时测得部分数据如下表。t/min01234n(H2O)/mol1.000.9000.7000.5000.500n(CO)/mol2.001.901.701.501.50则该温度下反应的平衡常数K=,平衡时CO的转化率为,在这段时间内H2-8-\n的平均反应速率为。(2)相同条件下,向2L恒容密闭容器中充入2molCO、2molH2O(g)、3molCO2、3mo1H2,此时υ(正)υ(逆)(填“>”“=”或“<”)。(3)一定温度下,在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g);若已知K350℃<K300℃,则该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。II.已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283kJ·mol-1、286kJ·mol-1、726kJ·mol-1'。(4)利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为。24.(8分)亚磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在电离平衡:H3PO3H++H2PO3-。亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生成Na2HPO3。(1)写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式:____________________。(2)某温度下,0.1000mol·L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6,即此时溶液中c(H+)=2.5×10-2mol·L-1,除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序__________________,该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=________。(H3PO3第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)(3)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中c(Na+)______c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”“<”或“=”)25.(8分)食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知:请回答下列问题:(1)一定温度下,向0.1molCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时,下列说法正确的是_________(填代号)。a.溶液的pH增大b.CH3COOH的电离程度增大c.溶液的导电能力减弱d.溶液中c(OH-)·c(H+)不变(2)25℃时,0.10molNa2CO3溶液的pH=11,则溶液中由水电离出的c(OH-)=_mol。(3)常温下,将20mL0.10molCH3COOH溶液和20mL0.10molHNO2溶液分别与20-8-\nmL0.10molNaHCO3溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。①反应开始时,反应速率v(CH3COOH)_________v(HNO2)(填“>”、“<”或“=”)② 充分反应后.两溶液中c(CH3COO-)_________c(NO2-)(填“>”、“<”或“=”)。双牌二中2022年下期高二期中考试化学答卷(理)一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个正确答案)1234567891011121314151617181920二、非选择题(本题每空2分,共40分)21.(本题共6分)(1) (2)(3)22.(本题共6分)(1) (2)23.(本题共12分)(1) (2)(3)(4) 24.(本题共8分)(1) (2)(3)-8-\n25.(本题共8分)(1) (2)(3)①②-8-\n双牌二中2022年下期高二期中考试化学答卷(理)一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个正确答案)12345678910CCBCDDBDAC11121314151617181920CBBCACBCBB二、非选择题(本题每空2分,共40分)21.(本题共6分)(1) Fe3++3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3H+ (2)CO32-+H2O===HC03-+OH-(3)CH3OH(l)+3/2O2(g)===C02(g)+2H2O(l)22.(本题共6分)(1)7 (2)Na+CH3COO-和CH3COOH23.(本题共12分)(1) 0.33 25℅0.167mol/(L.min) (2)<(3)放热(4) CO(g)+2H2(g)=== CH3OH(l) △H=-129kJ∕mol 24.(本题共8分)(1) H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O (2)c(H+)>c(H2PO3-)>c(HPO32-)8.3×10-3(3)=25.(本题共8分)(1) a,d (2)10-3(3)①<②<-8-
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