湖南省浏阳一中攸县一中高二化学上学期期中联考试卷

湖南省浏阳一中、攸县一中2022-2022学年高二化学上学期期中联考试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Cl-35.5一.选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1.下列反应无颜色变化的是A．草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液B．铬酸钾溶液中逐滴加入浓硫酸C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，充分反应D．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液2.甲溶液PH是1，乙溶液PH是2，甲溶液与乙溶液的氢离子浓度之比为A．10﹕1B．1﹕10C．2﹕1D．1﹕23.下列离子能抑制水的电离的是A．H+B．Fe3+C．Na+D．NO3-4．将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是Ac(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋)Bc(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)Cc(Ba2＋)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)Dc(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)5.下列有关中和热实验的说法正确的是A．所有酸、碱稀溶液反应的中和热相等B．用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH偏高C．烧杯之间用纸屑填充的目的是避免ΔH偏低D．实验使用的定量仪器有量筒、玻璃棒、烧杯6．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是AH2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1CH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－17.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1.则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)A．－67.7kJ·mol－1B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－18．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）5\nB．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（NH3）=2v正（H2O）9．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强10．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A不变B增大C减小D无法判断11.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c（H+）B.K？（HF）C.D.图1不同温度下G的体积分数12．反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图1所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，K表示该反应平衡常数。据此可判断Aa＞bB上述反应是吸热反应Ｃ升温K减小D加压K增大13．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是AAl3＋Na＋NO－3Cl－BK＋Ba2＋Cl－NO3－CK＋Na＋Cl－AlO2－DK＋Fe2＋SO42－NO3－14．已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈酸性的依据是A．a＞bB．混合溶液的pH＜7C．混合溶液中，c(H＋)＞mol/LD．混合溶液中，c(H＋)+c(B－)=c(OH－)+c(A－)15．常温下，将aLPH=10的氢氧化钡溶液与bLPH=5的硝酸混合所得溶液PH=8，则a与b的比值为A．10﹕1B．1﹕10C．2﹕9D．1﹕916．某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且由X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足A．<<B．<<C．3<<4D．1<<3二．非选择题17．(10分)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是____________________反应5\n(填“吸热”“放热”);(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是______________________________________；(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1_________，E1﹣E2________。(填“增大”,“减小”或“不变”)。18、（15分）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4－转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。实验编号温度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据（反应混合液褪色时间/s）①常温1205030t1②常温2205030t2③常温240abt3表中a、b的值分别为：a=、b=（2）该反应的离子方程式_______________________________。（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是_____________________________。（4）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容。实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验结果和结论若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液VmL。滴定到达终点的现象是:___________________________________；实验中所需的定量仪器有_______________（填仪器名称）。19.(14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：（i）制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)（ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)请回答下列问题：（1）制备合成气：将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图27-1所示。①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2)=　▲　。5\n100℃时该反应的平衡常数K==　▲　；若升高温度，平衡常数K将　▲　（填“增大”、”“减小”或“不变”）。②图中p1　▲　p2（填“<”、”“>”或“=”）。③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为　▲　。（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，发生反应(ii)。①反应（ii）需在　▲　（填“高温”或“低温”）才能自发进行。②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是　▲　（用化学方程式表示）。20．（13分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（i）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ•mol-1（ii）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ•mol-1水煤气变换反应：（iii）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ•mol-1二甲醚合成反应：（iV）2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-24.5kJ•mol-1（1）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响。（2）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响：。（3）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是：。2022年下期浏阳一中、攸县一中高二年级期中联考化学答案一.选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）题号12345678答案DAABBACD题号910111213141516答案AADBDCDA17.(10分，每空2分)(1)放热。(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。(3)减小、不变。5\n18、（15分）⑴50（2分）10（2分）⑵5H2C2O4＋2MnO4－＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O（2分）⑶溶液的pH对该反应的速率有影响（2分）⑷实验方案（不要求写具体操作过程）往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验（2分）⑸滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）托盘天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（3分）19．(14分，每空2分)（1）①0.003mol·L-1min-1（2分）K==2.25×10-4；增大。②<（2分）③3:1（2分）（2）①低温（2分）②Cu2O+CO2Cu+CO2（2分）无可逆箭头不计分20（1）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（i）平衡右移，CO转化率增大；（2分）生成的H2O，通过水煤气变换反应（iii）使CO转化率增大。（2分）（3）2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3+H2O(g)△H=-204.7kJ•mol-1（3分）该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。（2分）压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大。（2分）（没有指明着重号相关的内容不计分）（4）该反应放热，温度升高，平衡左移。（2分）5