湖南省长沙二十一中高二化学上学期期中试题理无答案

长沙市第二十一中学2022年下学期期中考试高二试卷化学（理科）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C12H1Na23S32O16一．选择题（共18个小题，每题3分，每小题只有一个正确答案，请将答案填在题后的表格中，否则不予记分。）1、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是（   ）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452kJ/mol2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热为110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH=-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3、一定温度下,向aL的密闭容器中加入2molNO2(g),发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A 加催化剂同时升高温度          B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2           D 降低温度同时增大压强5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（   ）A.10∶1        B.5∶1      C.1∶1      D.1∶107、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（　　）A.V3>V2>V1            B.V3=V2=V1C.V3>V2=V1            D.V1=V2>V38.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性-4-\nC 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性9.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10.反应：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　）A.正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动11.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量12.在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的醋酸（HAc）溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（　　）A.c（Na+）＞c（Ac－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H+）C.c（Na+）=c（Ac－）+c（HAc）D.c（Na+）+c（H+）=c（Ac－）+c（OH－）13.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：其中正确的是（　　）①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1A.①③B.①④C.②③D.③④14.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）A.均减半      B.均加倍C.均增加1mol    D.均减少1mol15、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL16、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（）A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO317、常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)×c(OH—)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A．K+、Na+、AlO2—、Cl—B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—-4-\n18、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH–)+c(C2O42—)B．c(HC2O4—)+c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)C．c(HC2O4—)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42—)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42—)二.填空题19、(14分)某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号            时 间浓度　温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（L·min）。（2）在实验2，A的初始浓度c2＝___________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是____________________________________________.20．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)=Si3N4(s)+6CO(g)（1）该反应的平衡常数表达式为K＝　　　　　　　　　　　；（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），-4-\n反应速率与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是；（4）图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。21、（22分）甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行实验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）。（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是。（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计实验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的溶液。若溶液褪色，说明其有若溶液不褪色，说明其中没有步骤3：再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加溶液。如果有白色沉淀生成，则说明其中有，已经变质。如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有。（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：①配制250ml约0.2mol•L-1Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。②滴定：准确量取25.00mlNa2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml（填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。③计算Na2SO3的质量分数=（只列出计算式，不要求算出结果）-4-