甘肃狮西市通渭县榜罗中学高二化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年甘肃省定西市通渭县榜罗中学高二（上）期中化学试卷　一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（　　）①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料．A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤　2．下列措施不符合节能减排的是（　　）A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气　3．下列说法不正确的是（　　）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．反应条件是加热的反应不一定是吸热反应C．放热反应的反应热总是大于吸热反应的反应热D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量　4．已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH2（g）△H=﹣92.0kj•mol﹣1，将此温度下的lmolN2和3mol放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应．测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（　　）A．一定小于92.0kJB．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJD．无法确定　5．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（　　）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY．A．①②B．①④C．②③D．③④　6．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（　　）21\nA．CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0B．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0C．CH3CH20H（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0　7．下列过程中，属于非自发过程的是（　　）A．N2和O2混合B．常温、常压下，石墨转化为金刚石C．H2和O2化合生成H2OD．C+O2CO2　8．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（　　）A．有时焓变对反应的方向起决定性作用B．有时熵变对反应的方向起决定性作用C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用　9．对于可逆反应：2SO2+O22SO3+Q，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O2　10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（　　）A．33%B．40%C．50%D．65%　11．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（　　）21\nA．B．C．D．　12．如图是温度和压强对X+Y⇌2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞0　13．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（　　）①颜色　②平均相对分子质量　③质量　④压强⑤密度．A．①和③B．③和⑤C．④和⑤D．②和④　14．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol﹣1，则下列描述正确的是（　　）A．KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ•mol﹣1C．H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量　15．已知在1.01×105Pa、298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中正确的是（　　）21\nA．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2O（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1　16．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ•mol﹣1、1411.0kJ•mol﹣1和1366.8kJ•mol﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）A．﹣44.2kJ•mol﹣1B．+44.2kJ•mol﹣1C．﹣330kJ•mol﹣1D．+330kJ•mol﹣1　　二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：（1）该反应为　　　　　　反应（填“放热”或“吸热”）．（2）A和B的总能量比C和D的总能量　　　　　　（填“高”或“低”）．（3）物质中的化学能通过　　　　　　转化成　　　　　　释放出来．（4）反应物化学键断裂吸收的能量　　　　　　（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：　　　　　　．　18．用“＞”、“＜”或“=”填空：（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，则△H1　　　　　　△H2．（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量　　　　　　1mol氢分子所具有的能量．（3）已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中（反应条件均为燃烧）△H的大小：△H1　　　　　　△H2．①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．（4）已知：101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1，则碳的燃烧热数值　　　　　　110.5kJ•mol﹣1．（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量　　　　　　57.3kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1mol水放出的热量　　　　　　57.3kJ．　19．在一固定容积的密闭容器中，充入2molCO2和1molH2发生如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数与温度（T）的关系如表：21\nT/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　　　　．（2）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为　　　　　　．（3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度　　　　　　（填“升高”、“降低”或“不能确定”）．（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　（填字母序号）．A．容器内压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c（CO2）=c（CO）E．c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）　20．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．（1）该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　；根据图，升高温度，K值将　　　　　　增大压强K值将　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是　　　　　　（用nA、nB、tA、tB表示）．（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是　　　　　　（填字母）．a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是　　　　　　（填字母）．a．c（H2）减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小．　21．已知化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化：21\n（1）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为　　　　　　kJ•mol﹣1．根据上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学方程式：　　　　　　．（2）NO（g）分解生成N2（g）和O2（g）的热化学方程式为：　　　　　　．当有16gO2（g）生成时，该反应中放出的热量为：　　　　　　kJ．　　21\n2022-2022学年甘肃省定西市通渭县榜罗中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（　　）①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料．A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】热点问题．【分析】“节能减排，科学发展”的主题是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展．【解答】解：①加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；②研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故符合题意；③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；④田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故不符合题意；⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意．即有利于节能减排、保护环境的是②③⑤，故选B．【点评】本题考查环境保护问题，学生应明确习题中含有当前的社会热点是高考的一大特点，学生应学会把社会热点和课本知识点联系起来来解答即可．　2．下列措施不符合节能减排的是（　　）A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【考点】化学在解决能源危机中的重要作用；常见的生活环境的污染及治理．【专题】热点问题．【分析】A、根据火力发电的特点和实际来分析；B、根据太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置来分析；C、根据煤脱硫的原理和作用来回答；D、根据沼气的主要成分是甲烷以及甲烷燃烧的特点来回答．【解答】解：A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故A错误；B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故B正确；C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故C正确；D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故D正确．故选A．21\n【点评】本题是一道化学和生活知识的题目，减少或控制有害气体的排放可以达到节能减排的目的．　3．下列说法不正确的是（　　）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．反应条件是加热的反应不一定是吸热反应C．放热反应的反应热总是大于吸热反应的反应热D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律；B．反应是吸热还是放热与反应条件无关；C．放热为负吸热为正；D．反应的能量变化取决于反应物和生成物能量高低．【解答】解：A．化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化．所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，故A正确；B．反应是吸热还是放热与反应条件无关，所有的燃烧均为放热反应，需要加热引燃，故B正确；C．放热为负吸热为正，放热反应的反应热总是小于吸热反应的反应热，故C错误；D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量，依据能量守恒分析判断反应能量变化，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学反应的能量变化的定性判断，难度不大，关于解答化学中吸热或放热的类型题时，应该熟练记住吸热或放热的判断规律，可以起到事半功倍的目的．　4．已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH2（g）△H=﹣92.0kj•mol﹣1，将此温度下的lmolN2和3mol放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应．测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（　　）A．一定小于92.0kJB．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJD．无法确定【考点】有关反应热的计算；化学反应的可逆性．【分析】合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，据此分析．【解答】解：合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，1molN2和3molH2不能所以完全转化为氨气，所以放热少于92KJ，故选A．【点评】本题考查了可逆反应的反应热，题目难度不大．　5．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（　　）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY．21\nA．①②B．①④C．②③D．③④【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意反应物与生成物的化学计量数关系．【解答】解：①平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故①错误；②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故②正确；③反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故③正确；④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故④错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握化学平衡状态的特征，易错点为①，注意平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据．　6．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（　　）A．CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0B．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0C．CH3CH20H（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0【考点】化学能与热能的相互转化；热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由图象可以看出，随着温度的升高，水蒸气的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，增大压强，水蒸气的含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此解答该题．【解答】解：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此t2＞t1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1＞p2；A．反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，故A正确；B．反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，故B错误；C．反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，故C错误；D．反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，故D错误．故选A．21\n【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析温度、压强对平衡移动的影响．　7．下列过程中，属于非自发过程的是（　　）A．N2和O2混合B．常温、常压下，石墨转化为金刚石C．H2和O2化合生成H2OD．C+O2CO2【考点】焓变和熵变．【分析】反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，反之不能．【解答】解：A、氮气和氧气是焓变小于0，熵变为0的反应，能自发进行，故A不符合；B、查找热力学常数．石墨是碳的稳定单质，标准生成焓为0，而金刚石是1.895kJ/mol．石墨转化为金刚石是吸热熵减型反应，△H﹣T•△S＞0，升高温度或降低温度都不能使该反应从不自发转为自发．相反金刚石转化为石墨是自发进行的，故B符合；C、H2和O2化合生成H2O的反应是焓变小于0的放热反应，熵变小于0，低温自发进行，故C不符合；D、碳和氧气反应是焓变小于0的放热反应，熵变基本不变，所以低温能自发进行，故D不符合；故选B．【点评】本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意把握反应能否自发进行的特点，学习中注意相关基础知识的积累．　8．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（　　）A．有时焓变对反应的方向起决定性作用B．有时熵变对反应的方向起决定性作用C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，△H＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行，△H＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，△H＞0，△S＜0，所有温度下反应都不自发进行．【解答】解：反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，△H＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行，△H＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，△H＞0，△S＜0，所有温度下反应都不自发进行；A、上述分析可知，有时焓变对反应的方向起决定性作用，故A正确；B、上述分析可知，有时熵变对反应的方向起决定性作用，故B正确；C、判断反应方向的两个主要因素是焓变和熵变，故C正确；D、如△H＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，低温下不能自发进行，温度可能对反应的方向起决定性作用，故D错误；故选D．21\n【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，反应进行方向与焓变、熵变、温度有关，掌握基础是关键，题目较简单．　9．对于可逆反应：2SO2+O22SO3+Q，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O2【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题．【解答】解：A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意平衡常数只受温度的影响，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．　10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（　　）A．33%B．40%C．50%D．65%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】假设X和Y起始物质的量均为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，利用三段式用m表示出平衡时各各组分的物质的量，根据到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2列方程计算n的值，再根据转化率定义计算．【解答】解：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）起始量（mol）：110变化量（mol）：0.5nnn平衡量（mol）：1﹣0.5n1﹣nn平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与成物的总物质的量之比为3：2，则（1﹣0.5n+1﹣n）：n=3：2解得n=Y的转化率==67%故选D．【点评】本题化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式解题法的利用，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．21\n　11．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（　　）A．B．C．D．【考点】产物百分含量与压强的关系曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．【解答】解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小．　12．如图是温度和压强对X+Y⇌2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞0【考点】化学平衡的影响因素．21\n【专题】化学平衡专题．【分析】由图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，以此解答该题．【解答】解：A．图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故A错误；B．如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，故C正确；D．由A可知，正反应吸热，△H＞0，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析．　13．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（　　）①颜色　②平均相对分子质量　③质量　④压强⑤密度．A．①和③B．③和⑤C．④和⑤D．②和④【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应2NO2⇌N2O4，正反应放热，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行，①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；②混合气体总的物质的量增大，根据M=判断；③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律判断；④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT判断；⑤根据ρ=判断．【解答】解：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行．①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；②混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M=可知，混合气体的平均相对分子质量减小；③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大；21\n⑤反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据ρ=可知，混合气体的密度不变．故选B．【点评】本题考查学生温度对化学平衡的影响知识，难度不大，注意根据平衡移动原理理解．　14．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol﹣1，则下列描述正确的是（　　）A．KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ•mol﹣1C．H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【考点】有关反应热的计算．【分析】A．在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热；B．酸碱中和反应为放热反应；C．形成沉淀时会放热；D．弱酸电离时吸热．【解答】解：A．在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，中和热为△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，故A正确；B．酸碱中和反应为放热反应，则NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，故B错误；C．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，形成沉淀时会放热，所以反应放出的热量大于2×（57.3）kJ，故C错误；D．弱酸电离时吸热，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查学生对中和热的概念的理解和掌握以及热化学方程式的书写问题，题目难度不大，注意弱酸的电离过程要吸热．　15．已知在1.01×105Pa、298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中正确的是（　　）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2O（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．21\n【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．【解答】解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，题目难度中等，该题型是现在高考的热点．　16．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ•mol﹣1、1411.0kJ•mol﹣1和1366.8kJ•mol﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）A．﹣44.2kJ•mol﹣1B．+44.2kJ•mol﹣1C．﹣330kJ•mol﹣1D．+330kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由燃烧热的概念写出各反应的热化学方程式，利用盖斯定律计算．【解答】解：已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是﹣285.8kJ/mol、﹣1411.0kJ/mol和﹣1366.8kJ/mol，则有：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1411.0kJ/mol；③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1366.8kJ/mol；根据盖斯定律②﹣③可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=﹣44.2kJ/mol，故选A．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度中等，注意盖斯定律应用于反应热的计算．　二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：（1）该反应为　放热　反应（填“放热”或“吸热”）．（2）A和B的总能量比C和D的总能量　高　（填“高”或“低”）．（3）物质中的化学能通过　化学反应　转化成　热能　释放出来．（4）反应物化学键断裂吸收的能量　低　（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：　2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑　．21\n【考点】探究吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质，可以判断反应的吸放热情况，根据反应物和生成物能量之间的关系与反应的吸放热之间的关系以及化学键断裂和生成过程的能量变化进行回答．【解答】解：（1）由于发生反应A+B═C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应，故答案为：放热；（2）由于A+B═C+D的反应为吸热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高，故答案为：高；（3）化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来，故答案为：化学反应；热能；（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为吸热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量，故答案为：低；（5）该反应为放热反应，且不需要加热既能够发生，如铝与稀盐酸的反应，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，故答案为：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑．【点评】本题考查了化学反应中的吸热反应与放热反应，题目难度不大，注意掌握化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系，明确化学键断裂、形成与化学反应能量变化的关系．　18．用“＞”、“＜”或“=”填空：（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，则△H1　=　△H2．（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量　＞　1mol氢分子所具有的能量．（3）已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中（反应条件均为燃烧）△H的大小：△H1　＜　△H2．①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．（4）已知：101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1，则碳的燃烧热数值　＞　110.5kJ•mol﹣1．（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量　＞　57.3kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1mol水放出的热量　＞　57.3kJ．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；有关反应热的计算．【分析】（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关；（2）化学键断裂为吸热过程，新键生成放热的过程；（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多；21\n（4）燃烧热是指在101kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；（5）浓硫酸稀释放热；硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀时，由于伴随着沉淀热，故放出的热量增大．【解答】解：（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，故答案为：=；（2）氢气分子生成氢原子要破坏化学键，需要吸热，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故答案为：＞；（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多反应热越小，故答案为：＜；（4）燃烧热是指在101kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，而根据101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1可知，当1mol碳不完全燃烧时，放出的热量为110.5kJ，故当1mol碳完全燃烧时，放出的热量大于110.5KJ，故碳的燃烧热数值大于110.5kJ•mol﹣1，故答案为：＞；（5）浓硫酸稀释放热，故浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ；硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀时，由于伴随着沉淀热，故放出的热量增大，故稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1mol水放出的热量大于57.3kJ，故答案为：＞；＞．【点评】本题综合考查反应热的大小比较以及影响化学平衡的因素，题目难度不大，注意把握比较反应热的角度．　19．在一固定容积的密闭容器中，充入2molCO2和1molH2发生如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数与温度（T）的关系如表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=　　．（2）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为　33.3%　．（3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度　降低　（填“升高”、“降低”或“不能确定”）．（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　BC　（填字母序号）．A．容器内压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c（CO2）=c（CO）E．c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．【分析】（1）平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物浓度系数次幂乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比；（2）令平衡时参加反应的CO2的物质的量为ymol，则：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）开始（mol）：2100变化（mol）：yyyy21\n平衡（mol）：2﹣y1﹣yyy再根据平衡常数K=1列方程计算解答；（3）由表中数据可知，温度升高平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应．若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则平衡正向移动；（4）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡．【解答】解：（1）CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）平衡常数表达式K=，故答案为：；（2）令平衡时参加反应的CO2的物质的量为ymol，则：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）开始（mol）：2100变化（mol）：yyyy平衡（mol）：2﹣y1﹣yyy则=1，解得y=，故CO2气体的转化率为×100%=33.3%，故答案为：33.3%；（3）由表中数据可知，温度升高平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应．若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则平衡正向移动，吸收热量，故容器内气体温度降低，故答案为：降低；（4）A．反应前后气体体积不变，容器内压强始终不变，故A错误；B．混合气体中c（CO）不变，说明到达平衡，故B正确；C．v正（H2）=v逆（H2O）说明氢气的生成速率与消耗速率相等，到达平衡状态，故C正确；D．CO2与CO浓度与二氧化碳转化率有关，故D错误；E．c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）说明=1，但温度影响平衡常数，不一定处于平衡状态，故E错误，故选：BC．【点评】本题考查化学平衡计算、平衡常数、平衡状态判断等，注意化学平衡常数的表达式的书写与化学方程式中的计量系数有关，故其单位也不是唯一的，当反应中有固态或纯液态参与时，其浓度视为常数，不写在平衡常数关系式中；平衡常数只是温度的函数，只要温度一定，对于已经达到平衡的可逆反应，即是改变反应条件使平衡破坏，建立新平衡后，平衡常数K值也不变．　21\n20．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．（1）该反应的平衡常数表达式K=　　；根据图，升高温度，K值将　减小　增大压强K值将　不变　（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是　mol/（L．min）；　（用nA、nB、tA、tB表示）．（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是　cd　（填字母）．a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是　cd　（填字母）．a．c（H2）减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）根据化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，列出平衡常数的表达式；根据升高温度乙醇的物质的量减小，平衡逆向移动，判断平衡常数的变化；（2）根据化学反应速率是υ（H2）=2υ（CH3OH）计算；（3）达到平衡时，正逆反应速率相等，混合气体的平均相对分子质量不再改变，CO、H2、CH3OH的浓度不再改变；（4）将容器的容积压缩到原来的，压强增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，以此判断．【解答】解；（1）化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，反应物的生成物都是气体，故平衡常数表达式为K=，由图象可知升高温度乙醇的物质的量减少，平衡向逆反应方向移动，K减小，故答案为：K=，减小；（2）υ（CH3OH）=mol/（L．min），故υ（H2）=2υ（CH3OH）=mol/（L．min），21\n故答案为：mol/（L．min）；（3）达到平衡时，正逆反应速率相等，混合气体的平均相对分子质量不再改变，CO、H2、CH3OH的浓度不再改变，在体积不变时，气体的密度不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故答案为：c、d；（4）将容器的容积压缩到原来的，压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，CH3OH的物质的量增加，氢气的物质的量减少，但浓度增大，甲醇的物质的量增多，故有c（H2）/c（CH3OH）减小，故答案为：c、d．【点评】本题考查化学平衡的影响因素和化学平衡的标志等问题，题目难度中等，注意外界条件对化学平衡移动的影响以及平衡状态的判断角度．　21．已知化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化：（1）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为　946　kJ•mol﹣1．根据上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学方程式：　N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1　．（2）NO（g）分解生成N2（g）和O2（g）的热化学方程式为：　2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=﹣180kJ/mol　．当有16gO2（g）生成时，该反应中放出的热量为：　90　kJ．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）根据拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，结合图示即可解答；根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；（2）逆反应的反应热与原反应的反应热数值相同，符合不同；根据热化学方程式热量与质量成正比．【解答】解：（1）由图可知：N≡N键的键能为946kJ•mol﹣1，反应热=反应物总键能﹣生成物总键能=946kJ•mol﹣1+498kJ•mol﹣1﹣2×632kJ•mol﹣1=180kJ•mol﹣1，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1；故答案为：946；N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1；（2）由N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1可知，其逆反应的热化学方程式为：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=﹣180kJ/mol，当有16gO2（g）（即0.5mol）生成时，该反应中放出的热量为90kJ；故答案为：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=﹣180kJ/mol；90．【点评】本题考查了键能、热化学方程式书写、热化学方程式计算等等，题目难度中等．　21\n21