甘肃省会宁县第四中学高一化学上学期期中试题

会宁四中2022-2022学年度第一学期高一级中期考试化学试卷（考试时间：120分钟，试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23P—31S—32Cl—35.5Ag—108Ba—137一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是()A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2．不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(　　)A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸3．下列实验操作中，错误的是()A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水中制备Fe(OH)3胶体4．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是()A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O5．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为()A．164kgB．2.5molC．2500molD．2500g/mol6．在酸性溶液中，可大量共存的离子是()7\nA．　K＋Na＋OH-SO42-B．Mg2＋SO42-NH4+Cl-C．K＋Na＋HCO3-Cl-D．K＋Na＋NO3-CO32-7．在标准状况下，将wgA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为()mol/LA．B．C．D．8．下列有关物理量相应的单位表达错误的是(　　)A．摩尔质量g/mol　　　　　B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100gD．密度g/cm39．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NAB．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NAC．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1D．1molH2O2完全分解为H2O和O2，转移2NA个电子10．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是(　　)A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中11．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgB．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++===BaSO4↓D．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑12．同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为(　　)A．2:1B．1:2C．1:1D．1:413．下列叙述正确的是(　　)A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质7\nD．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质14．下列气体中体积最大的是()A．22.4LH2　　B．含3.01×1023个分子的Cl2　　C．10gNH3　　D．无法确定15．“纳米材料”(1nm＝10－9m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是(　　)A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”16．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中很快会由淡绿色变为棕黄色，即Fe2+转变化为Fe3+。若榨苹果汁时加入维生素C就可以有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有()A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性17．除去NaCl溶液中混有的MgCl2、Na2SO4杂质，应依次加入(　　)A．NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HClB．Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD．Na2CO3、BaCl2、HCl18．对下列物质进行的分类正确的是(　　)A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子19．下列溶液与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3－物质的量浓度相等的是()A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液20．等物质的量的KClO3，分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl；下列关于反应①和②的说法正确的是()7\nA．生成KCl的物质的量相同B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素相同D．转移电子的数目相同二、填空题（本题共3小题，共24分）21．（8分）有以下四种物质：①22g二氧化碳；②8g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4℃时18mL水，它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号)。22．（8分）汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2+4CO＝N2+4CO2①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：②该反应中氧化剂是________，还原剂是________，每有28gN2生成，反应中转移的电子为_____mol。23．（8分）用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液B、加热分解C、蒸发结晶D、分液E、蒸馏F、过滤G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物_____（2）精制Fe(OH)3胶体（含有NaCl溶液）_____（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______（4）从碘水里提取碘三、实验题（本题共3小题，共28分）24．（10分）实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。(2)容量瓶不能用于________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体7\nD．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1mol·L－1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________。25．（12分）有一包白色粉末，其中可能含有BaCl2、MgCl2、K2CO3、NaCl中的一种或几种。现做以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；(3)取少量(2)的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；(4)另取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液。有白色沉淀生成。(5)另取少量(2)的溶液滴入过量的NaOH溶液，无明显现象。根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有________；肯定不含有________；可能含有________。写出有关反应的离子方程式：①_____________________②________________________③_____________________④_________________________26．（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）指出图中的两处明显的错误：；。（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量，其作用是。四、计算题：（本题共1小题，共8分）27．（8分）取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液1007\nmL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（请写出计算过程，没有过程不得分）（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度（2）产生的气体在标准状况下的体积会宁四中2022-2022学年度第一学期高一级中期考试化学答案（考试时间：120分钟，试卷满分：100分）一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）题号12345678910答案ABCCCBACAD题号11121314151617181920答案DADDDBABDB二、填空题（本题共3小题，共22分）失去4×2e-—得到2×4e-—21．答案：②　②　③　③22．（2分）②氧化剂：，还原剂：CO，8mol（4分）23．（1）F（2）G（3）E（4）A三、实验题（本题共3小题，共28分）24．(1)AC　烧杯、玻璃棒(2)BCF(3)2.0　小于　小于(4)13.6　15　将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌25．肯定含有BaCl2、K2CO3；肯定不含有MgCl2；可能含有NaCl。①Ba2++==BaCO3↓②BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+2H2O③Ba2++==BaSO4↓④Ag++Cl-==AgCl↓26.(1)温度计水银球位置，冷凝水方向(2)蒸馏烧瓶；冷凝管7\n(3)沸石，防止爆沸四、计算题：（本题共2小题，共9分）27.(8分)(1)0.2mol/L(2)1.12L7