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甘肃省会宁县第四中学高一化学上学期期中试题

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会宁四中2022-2022学年度第一学期高一级中期考试化学试卷(考试时间:120分钟,试卷满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23P—31S—32Cl—35.5Ag—108Ba—137一、选择题(每题只有1个正确答案,共20小题,每小题2分,共40分)1.在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是()A.温度计不慎打破,散落的水银应用硫粉处理后收集B.酒精灯使用完后,应及时吹灭并盖上灯帽C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗D.含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道2.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(  )A.都比较稳定,密封放置不产生沉淀B.都有丁达尔现象C.加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D.分散质微粒均可透过滤纸3.下列实验操作中,错误的是()A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质C.碘易溶于有机溶剂,可用CCl4萃取碘水中的碘D.把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水中制备Fe(OH)3胶体4.下列化学方程式中,不能用H++OH-=H2O表示的是()A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OD.KOH+HCl=KCl+H2O5.绿色植物是空气天然的“净化器”,研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2,则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为()A.164kgB.2.5molC.2500molD.2500g/mol6.在酸性溶液中,可大量共存的离子是()7\nA. K+Na+OH-SO42-B.Mg2+SO42-NH4+Cl-C.K+Na+HCO3-Cl-D.K+Na+NO3-CO32-7.在标准状况下,将wgA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为()mol/LA.B.C.D.8.下列有关物理量相应的单位表达错误的是(  )A.摩尔质量g/mol     B.气体摩尔体积L/molC.溶解度g/100gD.密度g/cm39.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )A.标准状况下,5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NAB.标准状况下,22.4LH2O所含有原子数为3NAC.NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2:1D.1molH2O2完全分解为H2O和O2,转移2NA个电子10.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是(  )A.称量时,将固体NaOH直接放在天平左盘上B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中11.下列离子方程式书写正确的是(  )A.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgB.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+===CO2↑+H2OC.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++===BaSO4↓D.铁与稀硫酸反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑12.同温同压下,甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气体所含的原子个数相等,则甲、乙两容器的体积之比为(  )A.2:1B.1:2C.1:1D.1:413.下列叙述正确的是(  )A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质B.NH3的水溶液能够导电,所以NH3是电解质C.液态Cl2不导电,所以Cl2是非电解质7\nD.BaSO4溶于水的部分能够电离,所以BaSO4是电解质14.下列气体中体积最大的是()A.22.4LH2  B.含3.01×1023个分子的Cl2  C.10gNH3  D.无法确定15.“纳米材料”(1nm=10-9m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中,对于所得分散系的叙述不正确的是(  )A.光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B.此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C.在外加电场作用下,“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动D.用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”16.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中很快会由淡绿色变为棕黄色,即Fe2+转变化为Fe3+。若榨苹果汁时加入维生素C就可以有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有()A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性17.除去NaCl溶液中混有的MgCl2、Na2SO4杂质,应依次加入(  )A.NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HClB.Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD.Na2CO3、BaCl2、HCl18.对下列物质进行的分类正确的是(  )A.纯碱、烧碱均属于碱B.CuSO4·5H2O属于纯净物C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子19.下列溶液与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是()A.10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液B.5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液C.10mL2mol·L-1AgNO3溶液D.10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液20.等物质的量的KClO3,分别发生下述反应:①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气;②若不使用催化剂,加热到470℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl;下列关于反应①和②的说法正确的是()7\nA.生成KCl的物质的量相同B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素相同D.转移电子的数目相同二、填空题(本题共3小题,共24分)21.(8分)有以下四种物质:①22g二氧化碳;②8g氢气;③1.204×1024个氮气分子;④4℃时18mL水,它们所含分子数最多的是________,所含原子数最多的是________,质量最大的是________,所含电子数最多的是________(填序号)。22.(8分)汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物,可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为:2NO2+4CO=N2+4CO2①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目:②该反应中氧化剂是________,还原剂是________,每有28gN2生成,反应中转移的电子为_____mol。23.(8分)用于提纯或分离物质的方法有:A、萃取分液B、加热分解C、蒸发结晶D、分液E、蒸馏F、过滤G、渗析等,请将提纯或分离的序号填在后面横线上。(1)分离饱和食盐水与泥沙的混合物_____(2)精制Fe(OH)3胶体(含有NaCl溶液)_____(3)分离相溶的CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物______(4)从碘水里提取碘三、实验题(本题共3小题,共28分)24.(10分)实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。(2)容量瓶不能用于________(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体7\nD.准确稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体F.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________0.1mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度________0.1mol·L-1。(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是________________________。25.(12分)有一包白色粉末,其中可能含有BaCl2、MgCl2、K2CO3、NaCl中的一种或几种。现做以下实验:(1)将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;(2)向(1)的悬浊液中加入过量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;(3)取少量(2)的溶液滴入稀硫酸,有白色沉淀生成;(4)另取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液。有白色沉淀生成。(5)另取少量(2)的溶液滴入过量的NaOH溶液,无明显现象。根据上述实验现象,判断原白色粉末中肯定含有________;肯定不含有________;可能含有________。写出有关反应的离子方程式:①_____________________②________________________③_____________________④_________________________26.(6分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。(1)指出图中的两处明显的错误:;。(2)A仪器的名称是,B仪器的名称是。(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量,其作用是。四、计算题:(本题共1小题,共8分)27.(8分)取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液1007\nmL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀,再用足量的稀硝酸处理沉淀后,沉淀最后减少到4.66g,并有气体放出。计算:(请写出计算过程,没有过程不得分)(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度(2)产生的气体在标准状况下的体积会宁四中2022-2022学年度第一学期高一级中期考试化学答案(考试时间:120分钟,试卷满分:100分)一、选择题(每题只有1个正确答案,共20小题,每小题2分,共40分)题号12345678910答案ABCCCBACAD题号11121314151617181920答案DADDDBABDB二、填空题(本题共3小题,共22分)失去4×2e-—得到2×4e-—21.答案:② ② ③ ③22.(2分)②氧化剂:,还原剂:CO,8mol(4分)23.(1)F(2)G(3)E(4)A三、实验题(本题共3小题,共28分)24.(1)AC 烧杯、玻璃棒(2)BCF(3)2.0 小于 小于(4)13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌25.肯定含有BaCl2、K2CO3;肯定不含有MgCl2;可能含有NaCl。①Ba2++==BaCO3↓②BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+2H2O③Ba2++==BaSO4↓④Ag++Cl-==AgCl↓26.(1)温度计水银球位置,冷凝水方向(2)蒸馏烧瓶;冷凝管7\n(3)沸石,防止爆沸四、计算题:(本题共2小题,共9分)27.(8分)(1)0.2mol/L(2)1.12L7

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:53:56 页数:7
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文章作者:U-336598

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