甘肃省兰州市2022学年高一化学12月月考试题

甘肃省兰州市2022-2022学年高一化学12月月考试题(时间：100分钟　分值：100分)相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:64Zn:65第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（每小题2分，共48分）1.下列实验操作正确的是（）A.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B.在进行蒸馏操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即补加C.实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片上进行称量D.对盛有氢氧化铁胶体的U形管通一会儿直流电后，连接电源正极的电极附近颜色逐渐加深2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A.标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子B.标准状况下，4.48L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为1.204×1023个。C.标准状况下，11.2LH2O2含有的氧原子数为D.标准状况下，22.4LH2中含质子数为NA3.配制500mL，0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作会导致结果偏高的是（）A.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液B.未等溶液降至室温就转移至容量瓶C.量取溶液时俯视刻度线D.转移溶液时不慎洒在容量瓶外4.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应5.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．与铝片反应放出氢气的溶液：Na＋、NH4+、HCO3－、SO42－B．使紫色石蕊试液变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、NH4+7C．0.1mol/LAgNO3溶液：K＋、H＋、Cl－、SO42－D．0.1mol/LNa2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－6.下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：．Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH一=H2OC．碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.小苏打溶液与足量氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O7.将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（　　）A．4（b﹣2a）mol/LB．20（2a﹣b）mol/LC．20（b﹣2a）mol/LD．10（b﹣a）mol/L8．下列叙述中正确的是(　　)序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeCl2[]FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓)Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.表中第①组反应FeCl3只作为还原产物B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－D．④组的HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用9.##NO.##用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中显氧化性C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性10.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是(　　)7A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．8∶5311.在托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，保持天平平衡。若分别向两烧杯中加入2.3g钠和铁，待反应完全后，天平两盘(　　)A．仍平衡B．盛钠的一端下沉C．盛铁的一端下沉D．不能判断天平的状态12.下列物质的鉴别方法不正确的是(　　)A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D．用稀盐酸溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液13.观察法是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置在空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体。下列说法正确的是(　　)A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化14.如图所示装置，试管b中盛有滴了少量酚酞的水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是(　　)A．U形管内红水褪色B．试管b内溶液最后变红C．气球a被吹大D．U形管两边水位不变　15．某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属的质量的关系如图所示，此金属可能是(　　)7A．纯锌B．纯铁C．镁铝合金D．铜铁合金16．有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是()A．铝是氧化剂，其还原产物是Al(OH)3B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．1mol铝被氧化，则被还原的H2O的物质的量为3mol17.11.5g金属钠投入100mL3mol·L－1AlCl3溶液中，生成物是(　　)A.H2、NaOHB.H2、Al(OH)3C.H2、NaCl、NaAlO2D.H2、NaCl、Al(OH)318.下列说法中正确的是（   ）A.当钠与硫酸铜溶液反应时，有红色固体铜出现B.除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2C.鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水[]D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1。19.现有200mL3mol·L－1的硫酸溶液与氢氧化钠溶液，分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的质量比为3:4，则加入铝粉的质量为()A.16.2gB.13.5gC.14.4gD.11.7g20.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与物质的量浓度之比为（）A.1:6B.1:7C.1:4D3:821.相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O322.在一密闭容器中盛有4molNa2O2与3molNaHCO3,将其加热到150℃，经充分反应后，剩余的固体物质是（）[]A.1molNa2CO3和3molNaOH7B.2molNa2CO3和1molNa2O2C.3molNa2CO3和3molNaOH和1molNa2O2D.1molNa2CO3和2molNaOH和3molNa2O223.向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(　　)A．150mLB．200mLC．300mLD．400mL24．某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：(1)滴加少量NaOH溶液，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；(3)滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是(　　)A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、填空题（共42分）25.（10分，每空2分）有下列物质：①二氧化碳　②硝酸钾晶体　③液氯　④氢气　⑤氨水　⑥石墨　⑦氢氧化钠固体　⑧稀硫酸　⑨熔融氯化钠　⑩铝请用序号回答下列问题：(1)属于混合物的是；能够导电的是。(2)属于电解质的是；属于非电解质的是。(3)将适量的①通入含1.6g⑦的溶液中，将溶液经过减压低温蒸干后得到固体2.96g，则生成固体成分为。26.(8分，每空2分）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：①混合物加水得无色透明溶液[]7②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色；(已知氯水能将I—氧化为I2)⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．由此可推断出：（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子反应方程式______________。（2）该固体中一定含有______________；无法确定是否含有的是__________________。（3）确定该物质是否存在的方法是______________。27.(8分)某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。（2）根据框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B；C；沉淀D。（3）写出②的离子反应方程，③的化学反应方程②；③；28．(16分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学，为测定某铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列不同实验方案进行探究。填写下列空白。[]探究一实验方案：铝镁合金加入某溶液，测定剩余固体质量（实验装置如图所示）。用单线桥表示出所发生反应的电子转移情况（1）_________________________________________________。7（2）实验前，先将镁铝合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应。　　　　　　　（4）称取铝镁合金粉末样品mg于B中，向A中加入上述某溶液，反应后测得生成气体体积标况下为VmL，则镁的质量分数为。探究二实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)，问题讨论：（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是________(填“需要”或“不需要”)。为什么？（2）现取镁铝合金粉末0.78g,完全反应后生成的气体的体积在标况下为896mL，则合金粉末中铝的物质的量为，镁的质量分数为。三、计算题（共10分）29．（10分，本题不要求写计算过程）由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物18.400g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量分别为和。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为mol·L—1。（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道。7高一化学参考答案题号12345678答案ABBDBDCD题号910111213141516答案DACAACDD题号1718192021222324答案DDCCCCCD25.（每空2分，共10分）（1）⑤⑧；⑤⑥⑧⑨⑩（2）②⑦⑨；①（3）Na2CO3与NaHCO3的混合物26.（每空2分，共8分）（1）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（2）Na2CO3；NaCl；（3）取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无27.共8分(1）过滤（1分）（2）Al2O3（1分）；Al2O3和Fe2O3（1分）；Fe2O3（1分）（3）②3NH3·H2O+Al3+===Al(OH)3↓++3NH4+（2分）③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaCl（2分）28.（共16分）探究一：（1）略（2分）（2）除去铝镁合金表面的氧化膜（2分）（3）⑤①④③②（2分）；使D和C的液面相平，溶液冷却至室温（2分）（4）（2分）探究二：（1）不需要（1分）；酸雾易溶于水（1分）（2）0.02mol（2分）；30.8%（2分）29.（共10分）（1）8.4g（2分）和10g（2分）（2）2（2分）（3）4.48（2分）（4）盐酸的物质的量浓度（其他合理答案也给分）（2分）