甘肃省合水县一中2022届高三化学上学期第一次月考试题无答案

2022-2022学年度第一学期高三级化学第一次月考试题可能用到的相对原子质量：Fe:56S:32Cl:35.5C:12O:16一、单项选择题（共10小题，每题4分，共计40分）1.下列叙述中正确的是A．钠在空气中易被氧化，需将其保存在酒精中B.能使润湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体一定是NH3C.向某有色溶液中通入SO2气体，溶液变为无色，证明SO2具有漂白性D.向某溶液中加入BaCl2溶液，产生能溶于稀盐酸的白色沉淀，该溶液一定含有CO32-2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述中正确的是A.1molC2H6O中含有C—C键的数目一定为NAB.25℃，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的数目为0.01NAC．标准状况下，2.24L异丁烷含有的分子数目为0.1NAD．常温常压下，0.3molNO2与足量H2O充分反应，转移电子的数目为0.3NA3.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.K＋、AlO、Cl－、SO42–B.NH、Ba2+、Cl－、NOC.Ca2+、Fe2+、NO、HCOD.Na＋、Cl－、、SO32– 4、标准状况下,一个装满氯气的容器的质量为74.6g,若装满氮气时该容器的质量为66g,则此容器的容积是(  )A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.4.48L5.下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－ ＋OH—＝ CO2↑＋H2OD．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O6、由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g,与足量的稀盐酸反应,产生标准状况下的氢气2.8L,由此得出的结论正确的是(   )A.该混合物中一定含有铝B.该混合物中一定含有铁C.该混合物一定是由铁和镁组成的D.该混合物中一定不含铁7、过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为的是(     )A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液-6-\n8、1mol与足量的NaOH溶液充分反应,消耗的NaOH的物质的量为( )A.5molB.4molC.3molD.2mol9.分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.4种B.5种C.6种D.7种10．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子B．药物阿司匹林用于解热镇痛，主要成分是乙酰水杨酸，和小苏打片共服疗效更好C．对乙酰氨基酚在稀氢氧化钠溶液和稀硫酸中都很稳定　D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠二、填空题（共2小题，每空2分，共30分）11．A、B、D、E为前四周期的元素。其中A、D同周期，A3+比B﹣少一个电子层；D的最高价氧化物对应的水化物可以用于铅蓄电池；E元素的单质与H2O高温下反应，生成物中有一种具有磁性的黑色晶体X。请回答下列问题：(1)D的氢化物的电子式为_________，B在周期表中的位置为_________。(2)将AB3溶于污水有沉淀生成，可以作净水剂，写出化学方程式并用相应文字解释这一现象___________________________________________________。(3)B、D元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为(用化学式回答)。(4)将mgX溶于足量HI溶液，离子方程式为。向溶液中加入5mLCCl4振荡后静置，观察CCl4层呈_________色；分液后向水层中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、在空气中灼烧，可得到红色固体，其质量为_________g。(5)写出X与过量的稀硝酸发生反应的化学方程式12、用质量分数为98%、密度为1.84g·mL-1的浓硫酸配制100mL1mol·L-1的稀硫酸,其操作步骤如下:A.用量筒量取一定体积的浓硫酸稀释并冷却至室温。B.用约30mL蒸馏水,分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗涤液都注入容量瓶里。C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D.继续向容量瓶中加蒸馏水,液面至刻度线下1~2cm。E.盖紧瓶塞,反复上下颠倒,摇匀溶液。F.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至凹液面最低点恰好与刻度线相切。请回答:-6-\n①.计算步骤A中量筒量取的浓硫酸体积为        mL。②.该实验正确的操作顺序是        (填序号)。③.除了需要使用玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外,本实验还需要用到的玻璃仪器有        。④.阐述如何对浓硫酸进行稀释的方法。⑤.如果在步骤A量取浓硫酸时,仰视读数,则配制的稀硫酸的浓度将        (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。⑥、写出金属铜与浓硫酸的反应方程式，足量的锌与一定量的浓硫酸反应产生标准状况下22.4L气体，转移的电子数一定为2NA吗（填“是”或“否”）三、选做题（以下四道题任意选取两道题，每道题15分，共30分。请将所选取的题号画上圆圈，多做按照前两道评分。）13、[化学——选修5有机化学基础](15分)有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：（1）HX+（X为卤素原子）（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被菌素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为____________________________________。（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：_________________________________________________________。（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是_________________________。-6-\n（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：____________________________________________________________。14．[化学——选修5有机化学基础](15分)对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。回答下列问题：(1)B的化学名称为________；(2)由B生成C的化学反应方程式为______________________________，该反应的类型为__________________________；(3)F的分子式为__________________________；(4)D的结构简式为________________________；(5)G的结构简式为__________________________；(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有________种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2∶1的是________________(写结构简式)。15．【化学选修-物质结构与性质】(15分)有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20且a+b+c=25；②元素Y的电子外围电子构型为nsnnpn+2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量之比为38:77。据上可推知：（1）X：，Y：，Z：（写元素符号）。（2）X2Y2是晶体，构成晶体的微粒是，该晶体中含有-6-\n（填微粒间作用）。（3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是、，其中Z原子分别以、杂化轨道成键，根据电子云重迭方式，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是。（4）Z的一种单质的晶胞结构如右图所示，则晶胞中Z原子的配位数为____，晶胞密度=_______。（只写表达式）16．[化学——选修3：物质结构与性质、15分]A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：(1)F的基态原了价电子排布式为。(2)B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为。(用元素符号回答)(3)下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是A．分子中都含有σ键和π键B．中心原子都sp杂化C．都是含极性键和非极性键的非极性分子D．互为等电子体E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子(4)F2+能与BD分子形成[F(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有。(5)由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示。B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为，该晶体的化学式为。若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，，则该晶体的密度表达式为g·cm3。-6-\n-6-