甘肃省合水县一中2022届高三化学上学期第二次月考试题无答案

2022-2022学年度第一学期高三化学第二次月考试题一、单项选择题（每小题4分，共40分）1.下列各组物质中，与O2和O3的关系相同的一组是（）A．Na和Na+B．金刚石和C60C．11H2和21H2D．水和重水2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3．胶体区别于其他分散系的本质特征是()。A．胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()。A．NA个氢气分子所占的体积为22.4LB．2NA个二氧化碳分子的质量为88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NAD．17gNH3中所含原子数为NA5．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（）A．原合金质量为0.92gB．标准状况下产生氢气896mLC．图中m值为1.56g-5-\nD．图中V2为60mL6．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视B．容量瓶中原来有少量蒸馏水C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．定容时观察液面俯视7．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水3SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2HSO3－C．电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋D．将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：Fe2O3＋6H＋＋6I－===2Fe2＋＋3I2＋3H2O8．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol•L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)①K＋、Cl－、NO3－、S2－　②K＋、Fe2＋、I－、SO42－　③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－　④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－　⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③　　B．③⑤　　C．③④　　D．②⑤9．amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是(　　)A．(b－2a)molB．bmolC.amolD．2amol10．下列有关说法正确的是(　　)A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAC．根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(浓)D．含有大量NO的溶液中，不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－二、填空题（每空2分，共44分）11．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，实验如下：实验步骤实验现象-5-\n①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部试纸变为红色②取少量该溶液放入洁净的试管中，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色③取少量该溶液放入洁净的试管中，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是____________________；溶液中肯定不存在的离子是____________________；可能存在的离子是____________________。(2)写出实验步骤②中所发生反应的离子方程式：_____________________。(3)为了进一步确定可能存在的离子离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称______________________________________________________________。12．亚氯酸钠是一种高效氧化性漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白，食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。某化学兴趣小组对亚氯酸进行了研究，请回答下列问题。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)下列物质中与亚氯酸钠漂白原理相同的是________。A．H2O2B．NaClOC．SO2D．Al(OH)3胶体(2)现利用下图所示装置(夹持装置省略)进行制取NaClO2晶体的实验。-5-\na．装置②中两种实验仪器的名称分别是______________________。b．装置②中产生ClO2的化学方程式为______________。装置④中制备NaClO2的离子方程式为___________。c．装置③的作用是______________________________。d.装置⑤的作用是______________________________13．下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，H在常温下是一种无色液体，J是磁性材料。根据图示回答问题：（1）按要求写出下列化学用语：①E是  F是 J是  (填化学式）②B的原子结构示意图为      ；C的电子式为    ，C中含有的化学键有 ；（2）写出反应①的化学方程式是              ；生成1molG转移  1mol电子。写出反应②的化学方程式（3）J与稀硝酸反应的离子方程式是；用排水法收集满该反应的还原产物后，将试管倒扣在水槽中并通入O2使试管刚好全部充满水，假设液体不外溢，则所得溶液的物质的量浓度为                   。三、选做题（任选一题，若都做按第一题给分。每空2分，共16分）14.X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高,但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“太空金属”,广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题:-5-\n(1)X、Y可以形成一种共价化合物,其中两种元素最外层电子数都达到8,则其分子的立体结构是　　　　;中心原子的杂化方式是　　　　。 (2)X的氢化物易溶于水的原因是　。 (3)N的电子排布式是　。 (4)X和Y两元素的第一电离能大小关系:　　　　小于　　　　(填元素符号)。 (5)M与Y形成的化合物的晶体类型属于　　　　;其晶胞如图所示,其中M离子的配位数是　。 15.功能高分子P的合成路线如下:(1)A的分子式是C7H8,其结构简式是　　　　　　　。 (2)试剂a是　　　　　　　。 (3)反应③的化学方程式:　　　　　　　　　　，属于 　　　　　反应。(4)E的分子式是C6H10O2，E中含有的官能团的名称:　　　　　　　　　。 (5)反应④的化学方程式：反应类型是　　　　　　。 (6)反应⑤的化学方程式:　。(7)符合下列条件的D的同分异构体有　　　种Ⅰ遇FeCl3溶液变为紫色；Ⅱ苯环上有三个取代基。(8)已知:2CH3CHO。以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。-5-