甘肃省天水市秦安县第二中学2022届高三化学上学期第三次检测试题

甘肃省天水市秦安县第二中学2022届上学期第三次检测考试理科综合能力测试--化学本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64Fe-56Br-80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是A．CO2是形成酸雨的主要物质B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物C．CO2(g)+C(s)2CO(g)H>0，高温有利于该反应自发进行D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳8．2022年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。下列关于水的叙述正确的是：A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生9．钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。下列有关说法中错误的是A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英B．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料C．制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应D．在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢10．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应C．1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5molH2D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构11．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C．在反应(2)中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子6D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜12．下列有关叙述中正确的是A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023个共价键B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si－O键C．5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×1023个电子D．6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子13．Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI）00.600.730.7730.7800.784由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、EB．若再次充入amolHI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同注意事项：第Ⅱ卷11页须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。一、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22～32题为必考题，每个学生都必须作答。第34～第40为选考题，考生根据要求作答。（一）必答题（共129分）26.（14分）△△实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)＋NaBr===NaHSO4＋HBr↑DAEBCab冷水浓硫酸滴液漏斗FCH3CH2OH＋HBr—→CH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/(g·cm－3)0.791.443.1沸点/℃78.538.45910.0mL乙醇溴化钠沸石（1）A中放入沸石的作用是，B中进水口为（填“a”或“b”）口。（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为。（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式为6。（4）加热A的目的是，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收、溴乙烷和溴蒸汽，防止。（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是。（6）将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO41～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃的馏分约10.0g。①分液漏斗在使用前必须；②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________。27.（15分）A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为：1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B2A分子中的电子数相同、Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；请回答：（1）元素符号A________、B________、C________、D________。（2）B2A2分解的氧化产物是（写化学式）。（3）C2和X（过量）反应化学方程式为，每生成1mol单质，转移的电子数为mol。（4）B4A3D2的化学式为________，其水溶液呈酸性的离子方程式为____________。（5）液态X能电离（可根据B2A电离推知），其阴离子电子式为________________。28.（14分）利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是。（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为。（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_________________________________________。（4）“废渣”成分为________（填化学式）。（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________。（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3饱和NaHSO3KMnO4溶液溶液气体水+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过如右图所示的装置。则集气瓶中收集到的气体是　　　　（填化学式）。6（一）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、３道化学题、2道生物题中每科任选一道作答，并用2Ｂ铅笔在答题卡上题目后的方框涂黑。注意所作题目的题号必须与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36．[化学——选修4：化学反应原理]（15分）（本次测试选修*****不命题）37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）CuFeS黄血盐(亚铁氰化钾，K4[Fe(CN)6])易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)，食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题：1030pm（1）基态Fe2＋的核外电子排布式为__________________，未成对电子数为；K4[Fe(CN)6]中Fe2＋524pm与CN－两种离子之间的作用力是_____________。（2）CN－中碳原子的杂化方式为_________；1molCN－中含有π键的数目为_______。（3）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体双原子的气态化合物，该气态化合物的键线式为；该反应的化学方程式为。（4）某含铁化合物的晶胞结构如上页图所示，则其化学式为；其密度的表达式为。[提示：晶胞的长、宽相等，1pm=10-10cm]38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）有机物F(分子式为C12H14O2)广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：6试回答下列问题：（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰；峰面积比为。（2）C物质的官能团名称是。（3）上述合成路线中属于取代反应的是(填编号)；（4）反应⑥的化学方程式为。（5）E有多种同分异构体，请写出符合下列条件的一个结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与E相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种。（6）参照上述合成路线，设计一条由乙烯为起始原料制备草酸的合成路线：。理综化学试题答案78910111213CBBBDBC说明：凡化学方程式，如果2分：化学式1分，系数、条件和↓↑合起来1分（错1个和全错都扣1分）；如果3分：化学式1分，条件1分，系数和↓↑合起来1分（错1个和全错都扣1分）。26.（14分）（1）（2分）防止暴沸　b（由下往上充入冷凝水才能把冷凝管充满）△（2）（2分）平衡压强（1分），使浓硫酸顺利滴下（1分）（3）（2分）2HBr＋H2SO4(浓)===SO2↑＋Br2＋2H2O（4）（5分）加快反应速率（1分，有“加快”意思给分），蒸馏出溴乙烷（1分）　SO2（1分）有毒气污染空气（或引起中毒，1分）（5）（1分）冷却并减少溴乙烷的挥发（6）（2分）①检漏（1分）　②53.4%（1分）[解析：加入的10mL乙醇质量为7.9g，由CH3CH2OH～CH3CH2Br，理论上应该生成18.72gCH3CH2Br，由此可求出产率为53.4%]27．（15分）（1）（4分）O、H、Cl、N（2）（1分）O2（3）（6分）2NH3+3Cl2=N2+6HCl、NH3+HCl=NH4Cl（或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，4分）6（2分）（4）（2分）H4O3N2或NH4NO3（1分）NH4++H2ONH3·H2O+H+（1分）（5）（2分）90℃28．(14分)（1）（5分）AlN＋3H2O====Al(OH)3＋NH3↑(2分)加快AlN水解反应速率（1分），降6低NH3在水中的溶解度(1分)，促使NH3逸出(1分)[降低氨在水中溶解度、促使氨逸出两点中说到任一点均给分]（2）(2分)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O（3）(2分)2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===3Fe3＋＋Cl－＋H2O（4）(1分)Fe(OH)3（5）(2分)防止Al(OH)2Cl水解（1分）生成Al(OH)3（1分）（6）(2分)N237．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）（4分）1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6（2分）1（1分） 配位键（1分（2）（2分）sp2mol（或2NA）（3）（5分）C≡O（2分）K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O 2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2 SO4+6CO↑（3分）（4）（4分）FeCuS2（2分）[Fe:4×1/4+6×1/2=4；Cu:8×1/8+1+4×1/2=4；S:在晶胞内8。故为Fe:Cu:S=4:4:8=1:1:2]（2分）38.[化学——选修5：有机化学基础](15分)（1）（3分）4（1分）3:2:3:2（没有顺序，2分）（2）（2分）羟基、羧基（3）（3分）②⑤⑥（4）（2分）（5）（2分）（6）（3分）6