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甘肃省武威第二中学2022届高三化学上学期第三阶段期中考试试题
甘肃省武威第二中学2022届高三化学上学期第三阶段期中考试试题
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甘肃省武威第二中学2022届高三化学上学期第三阶段(期中)考试试题考试时间:90分钟;命题人:一、单选题1.下列说法正确的是()A.质子数为8、中子数为10的氧原子:B.氧原子的结构示意图:C.CaCl2的电子式:D.明矾的化学式:KAl(SO4)22.下列有关物质应用的说法中错误的是A.硅胶作瓶装药品的干燥剂B.液氨用作医疗制冷剂C.小苏打作烘焙食品的膨松剂D.用石英坩埚熔融纯碱3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温常压下16gO3和O2混合物中氧原子数为NAC.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+D.0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA4.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为:2MnO4—+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+,下列判断正确是A.高锰酸钾是氧化剂,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂B.反应的氧化产物只有氧气C.向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液D.当反应产生标准状况下22.4L氧气时,反应转移的电子为4mol5.按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物A,下列每步实验所用装置、操作都正确的是-10-\n6.下列物质的水溶液中,通入足量不能反应生成的是 A.NaClOB.C.D.NaCl7.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是( )A.该反应的化学平衡常数表达式是B.此时,B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强,化学平衡常数增大D.增加B,B的平衡转化率增大8.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是( )A.装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B.装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO29.某实验小组研究温度对化学反应的影响,在其他条件相同时,将和充入体积为2L的恒容密闭容器中,测得的物质的量分数随时间-10-\n变化的实验数据如下:时间020406080100的物质的量分数00下列说法正确的是 A.温度下,之间,的平均反应速率为B.在温度下,该反应有可能在70min时已达到平衡状态C.由表中数据推测,D.由表中数据可知,温度越高,与的反应限度越大10.在恒温恒容容器中发生反应 ,下列说法不正确的是( )A.容器内压强不再变化,说明反应达到平衡状态B.当::2且保持不变,不能表明反应达到平衡状态C.加入合适的催化剂可显著增大反应速率D.达到平衡状态时,相同时间内,每消耗的同时生成11.已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.常温下,向体积为VL的容器中充入2molHI(g)充分反应,可吸收12.5kJ的热量B.加入催化剂,分子的能量不变,但单位体积活化分子数增多,速率加快C.其他条件不变,升高温度,反应速率加快,HI分解率不变D.H2(g)+I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol−112.-10-\n短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其单质常温下有三种气态两种固态,A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝,A和C同主族,D原子最外层电子数与电子层数相等,E的原子半径在同周期最小,则下列说法不正确的是A.原子半径大小:C>D>E>AB.A、C的氧化物均可能含有非极性键C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D.工业中常用电解熔融DE3制备单质D13.某兴趣小组设计如图所示的原电池装置,下列有关说法正确的是( )A.锌板是原电池的负极,发生还原反应B.电子流向:锌板灯泡银板湿布锌板C.银板上的电极反应:D.电池总反应:14.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是()-10-\nA.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42- 的反应为:HS-+4H2O-8e-==SO42-+9H+B.电子从b流出,经外电路流向aC.如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D.若该电池电路中有0.4mol 电子发生转移,则有0.45molH+通过质子交换膜15.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氯化镁溶液与石灰乳反应:B.Na与溶液反应:C.溶液中通入少量:D.向氯化亚铁溶液中加入双氧水:16.关于反应过程中的先后顺序,下列评价正确的是( )A.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉,溶质CuCl2首先与铁粉反应B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,开始没有白色沉淀生成C.向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体,NaOH首先反应D.向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中,加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜单质首先参加反应17.某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:下列说法不正确的是A.步骤①研磨时需要在研钵中进行B.步骤②加入氨水的作用是将Fe2+完全沉淀C.步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重D.每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg18.下列关于铁的叙述正确的是①铁能被磁铁吸引,但纯铁易腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族④铁能在纯氧气中剧烈燃烧,但不能在空气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A.②⑤B.①③C.②④D.④⑥19.某200mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2+)为0.3mol/L,c(Cl-)为1.2mol/L。要使Mg-10-\n2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为A.70mLB.60mLC.80mLD.128mL20.某同学设计完成了以下两个实验:①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是A.实验①生成HIO3时发生的反应为:I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClB.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是:Cl2>Br2>I2D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是:HBrO3>Cl2>HIO3二、综合题21.在密闭容器中,使1molN2和3molH2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。(1)达到平衡时,充入N2并保持体积不变,平衡将______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。(2)达到平衡时,充入氩气(Ar)并保持体积不变,平衡将______移动(同上)。(3)达到平衡时,充入氩气(Ar),并保持压强不变,平衡将______移动(同上)。(4)达到平衡时,将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍,平衡______移动(同上)。(5)保持体积不变,升高温度时,混和气体的平均相对分子质量______(填“变大”、“变小”或“不变”)。(6)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是______;22.已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素,原子序数依次增大,X、Z、Q的单质在常温下呈气态;Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍;X与M同主族;Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:(1)M在元素周期表中的位置为____________。(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_______,在实验室中,制取该物质的反应原理是(写化学方程:式)________。-10-\n(3)MX与水反应可放出气体,该反应的化学方程式为____________。.(4)常温下不能与G的单质发生反应的是(填序号)_________。a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOH溶液e.Na2CO3固体(5)工业上若以石墨为电极电解制G的单质,阳极产生混合气体的成分是(写化学式)______23.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6试回答下列问题:(1)上述反应平衡常数的表达式为_____________,正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强______________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)830℃时,在恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其中向正反应方向进行的有____________(选填字母)。ABCDn(CO2)/mol3[101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5[232(4)830℃时,在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时,CO的转化率是___________。24.某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验。-10-\n请回答下列问题:(1)装置甲中发生反应的化学方程式为______________________(2)实验过程中,装置乙、丙中出现的现象分别是____________;______________________;装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为____________。(3)为了探究NO的还原性,可以在装置丁的导气管C中通入一种气体,通入的这种气体的名称是_________。(4)取下装置丙中的试管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液变为___色,为了证明铁元素在该反应中的产物,可以再在溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为____色。25.电解原理在化学工业中有广泛应用。I.右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请完成以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:①在X极附近观察到的现象是_________________;②电解一段时间后,该反应总离子方程式_______________________________;若用该溶液将阳极产物全部吸收,反应的离子方程式__________________________。(2)若用该装置电解精炼铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:X电极的材料是____________,电解一段时间后,CuSO4溶液浓度_________(填“增大”、减小”或“不变”)。II.右图为模拟工业离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱的工作原理。-10-\n下列说法正确的是____。A.从E口逸出的气体是Cl2B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C.标准状况下每生成22.4LCl2,便产生2molNaOHD.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度-10-\n化学模拟三参考答案一.选择题(2*20=40)ADBBBDBCABBDDAACBCAC二.综合题(60)21.(12分)正向不逆向正向变小1:322.(12)第三周期ⅠA族C2H2CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑NaH+H2O=NaOH+H2↑beO2、CO223.(12)(1)K=;放热(2)增大;增大;(3)BC;(4)60%24.(12)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;生成红棕色气体;蒸馏水中有气泡产生,生成无色气体;3NO2+H2O===2H++2NO3-+NO氧气黄;红(或“血红”)25.(12)放出气体,溶液变红2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O纯铜减小BC-10-
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