甘肃省武威第十八中学2022届高三化学上学期第三次月考试题

2022-2022学年第一学期第三次月考试卷高三化学一、选择题（每小题2分，共50分）1．保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是（）A．发电厂的煤经脱硫处理B．.将煤转化为水煤气作燃料C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物D．电镀废液经中和后直接排放2．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸3．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4．下列表述正确的是（）A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能5．下列各组中的离子能大量共存的是（）A．H+、Na+、NO3—、SiO32-B．NH4+、K+、Cl—、CO32-C．Mg2+、NH4+、NO3—、SO42-D．K+、H+、SO32-、ClO-6．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—B．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=2HBr+2H++SO42-C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O-8-\nD．往漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—7．如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的是（）A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．Ca(OH)2悬浊液8．下列有关氨水和氯水的说法正确的是（）A．含有的微粒种类数相同B．敞口放置一段时间后溶液的pH均减小C．都能与SO2发生氧化还原反应D．均具有强氧化性9．某混合气体的可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，将该混合气体依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（）A．HCl、CO2、H2B．CO2、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O10．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）11．将盛有N2和N2O（无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管，内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和N2O的体积比是（）A．2:1B．1:2C．1:3D．3:112．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．28g铁在硫蒸气中完全反应失去电子数为1.5NA-8-\nB．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD．8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为NA13．下列实验操作、现象和结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层显紫色溶液中含有Br-B过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将铁氧化为Fe3+CSO2通入氢硫酸中溶液浑浊SO2既表现氧化性D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变红浓硫酸具有强酸性14．物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与为被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1:4B．1:5C．2:3D．2:515．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A．元素W位于第三周期ⅤA族B．元素Y的氢化物水溶液呈酸性C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞WD．X元素最高正价与最低负价绝对值相等16．某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为（）A．4B．5C．6D．717．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，下面的叙述不正确的是（）A．该元素的原子最外层上有6个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3C．该元素是非金属元素D．该元素最高价氧化为对应水化物的化学式为H2XO318．是核反应堆得常见放射性副产物，能自发转化为-8-\n，同时放出射线。下列有关叙述正确的是（）A．与互为同位素B．与中子数相等C．原子最外层电子数为2D．Ba比Cs更容易失去电子19．下列各组中的性质比较，不正确的是（）A．稳定性:NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．还原性：F—＜Cl—＜Br—20．2022年为国际化学年，也是为了纪念居里夫人发现放射性元素镭（见右图），并获得诺贝尔化学奖100周年，下列关于镭元素的说法合理的是（）A．镭元素属于过渡元素B．镭元素的氢氧化物可能具有两性C．镭元素的碳酸盐可能难溶于水D．镭元素具有放射性是因为其金属性强，容易失去电子21．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）A．元素A、B组成的化合物常温下呈气态B．元素C的最高价氧化物对应的水化物有两性C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键22．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞d＞a＞bB．离子半径：Y2-＞Z—C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径X＜W23．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．已知Sr是第五周期第ⅡA族的元素，故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2强B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3比NH3稳定C．已知Cs的原子半径大于Na的原子半径，故Cs与水反应比Na剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al大，故Cl的原子半径比Al的小24．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）-8-\nA．①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B．②除去Cl2中的HClC．③实验室制氨气D．④排水法收集NO25．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物稳定性：R＜WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应二、非选择题（每空2分，共50分）26．（10分）按要求填空：（1）原子序数为34的元素在周期表中的位置；（2）过氧化钠的电子式；（3）NaClO中化学键的类型；（4）第三周期非金属元素最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序；（5）分子中含10个电子的微粒的化学式（写出两种）。27．（12分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是，化合价没有发生变化的反应物是。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）-8-\n。（3）上述反应中，氧化剂是，1mol氧化剂在反应中得到的电子的物质的量为mol。（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，则证明NaBiO3具有性。28．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。（4）废电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板即达到上述目的，又保护了环境，是写出反应的离子方程式。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放出氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下）。（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，反应后溶液呈棕黄色且无气体生成，则该反应的离子方程式为。29．（14分）一氯化碘（沸点97.4℃），是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：（1）甲组同学利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：（已知碘与氯气的反应为放热反应）-8-\n①各装置连接顺序为A→；A装置中发生反应的离子方程式为。②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的：，D装置的作用是。③将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是。（2）乙组同学采用的是最新报道的值一氯化碘的方法，即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为。（3）ICl具有氧化性，设计实验证明ICl的氧化性比I2强：。高三化学试卷一、选择题（每小题2分，共50分）12345678910DDCCCDBBAA11121314151617181920CBCADBDCAC2122232425CBBDD二、非选择题（每空2分，共50分）26（每空2分，共10分）（1）第四周期，VIA族（2）（3）离子键、极性共价键-8-\n（4）HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3（5）CH4、NH3、H2O、HF27（每空2分，共12分）（1）KClH2SO4（2）2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（3）KMnO45（4）氧化28（每空2分，共14分）（1）第三周期，IIIA族（2）（3）H2O2H++HO2—BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2（4）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O（5）56L（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+29（每空2分，共14分）（1）①C→E→B→DMnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O②防止ICl挥发吸收未反应的氯气，防止污染空气③蒸馏（2）3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O（3）用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝-8-