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甘肃省武威第十八中学2022届高三化学上学期第一次月考试题
甘肃省武威第十八中学2022届高三化学上学期第一次月考试题
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甘肃省武威第十八中学2022届高三化学上学期第一次月考试题本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137Cu-64Al-27第I卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,48分。每小题只有一个选项符合题意)1.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离( )A.苯和水B.乙酸乙酯和乙酸C.食盐水和泥沙D.硝酸钾和硫酸钠2.下列离子能大量共在的是()A.B.C.D.3.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是()A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中4.下列反应属于离子反应和氧化还原反应,同时溶液颜色又发生变化的是()A.溶液与溶液反应B.通入溶液中C.溶液与溶液反应D.通入溶液中5.下列离子方程式的书写正确的是()A.钠与水反应:B.铁和稀硝酸反应:C.向溶液中加入过量的溶液:D.溶液与溶液反应:6.下列物质暴露在空气中,不容易变质的是()A.钠B.C.食盐D.7.设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法不正确的是()A.氯气参加氧化还原反应时电子转移2NAB.与所含有的氧原子数相等6\nC.与足量水反应后转移的电子数为NAD.溶液中离子数为8.在配制0.1mol/LNaOH溶液过程中,下列实验操作不正确的是()A.实验前要检验容量瓶是否漏水B.配制溶液时,把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中,加水即可C.转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也要注入容量瓶D.当加水至容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切9.下列物质间反应,可以用离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是()A.碳酸钠与醋酸B.碳酸氢钠与盐酸C.大理石与盐酸D.碳酸钾与硫酸10.某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是:()A.该反应的还原剂是Cl—B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.反应后溶液的酸性明显增强11.下列叙述正确的是:()A.用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物B.钾、钠等碱金属着火时,立即用水或泡沫灭火器来灭火C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,则过氧化钠是碱性氧化物D.钠是一种还原性很强的金属,能把铜从硫酸铜溶液中置换出来12.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NAB.标准状况下,aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4NAC.7gCnH2n中含有的氢原子数为2NAD.2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA13.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.由水电离的的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-14.实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L,能达到此目的的是()A.Al3+、K+、SO42-、NO3-B.ClO-、I-、K+、Na+C.Na+、Mg2+、SO42-、Cl-D.Ba2+、OH-、CO32-、K+15.已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-6\n,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是()A.肯定不含I-B.肯定不含Cu2+C.可能含有SO32-D.肯定不含有NH4+16.下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是()A.SO2气体通入溴水使溴水褪色B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,加入NaOH后不变红C.将苯滴入溴水中振荡,溴水层褪色D.将含有碘单质的淀粉溶液,加入NaOH溶液后蓝色褪去第Ⅱ卷(非选择题,共52分)17.(14分)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F,它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)请回答下列问题:(1)A的化学式为,丙的化学式为;(2)写出下列反应的离子方程式:①;④;⑤。(3)写出C溶液与反应的化学方程式:。(4)将投入到E溶液中,可以观察到的现象是:。18.(12分)亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。(1)ClO2中氯元素的化合价是________;在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作______(填“氧化剂”或“还原剂”);若反应中生成1molNaClO2,转移电子的物质的量为______。(2)该反应的化学方程式为_____________________________________________。(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下,将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为________,当消耗标准状况下1.12LCl2时,制得ClO2________g。19.(14分)实验室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。6\n按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。(2)计算。(3)称量。配制该溶液需称取NaCl晶体________g。(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是________________________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了________________________________________________________________________。(6)定容,摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。20.(12分)某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况,在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样,并进行了分析,给出了如下实验信息:其中一处水源含有A、B两种物质,一处含有C、D两种物质,一处含有E物质,A、B、C、D、E为五种常见化合物,均由下表中的离子形成(每种离子至少用到一次):阳离子K+ 、Na+、Cu2+、Al3+阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;6\n③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中都能产生白色沉淀;⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空:(1)写出化学式:B________、C_______________、D_____________。(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为______。(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为________________。(4)若向含溶质1mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀质量最大为______________g高三化学一诊答案第I卷(选择题,共48分)每题3分,共48分1—5:BBBDD6—10:CABDD11—16:ABCCBC第Ⅱ卷(非选择题,共52分)17.(14分)(每空2分)(1)Na;HCl(2)①②③(3)(4)生成红褐色沉淀;有无色气体产生18.(12分)(每空2分)(1)+4 氧化剂 1mol(2)2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2↑+2H2O(3)NaCl 6.7519.(14分)(每空2分)(1)500mL容量瓶 胶头滴管 6\n(3)14.6(4)搅拌,加速NaCl溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移入容量瓶中 (8)偏低20.(12分)(每空2分)(1).KNO3KAl(SO4)2CuSO4(2).Na2CO3(3).2HCO3- +Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O(4)4666
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:53:17
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