甘肃省白银市会宁县第四中学2022届高三化学上学期第二次月考试题

会宁四中2022-2022学年度第一学期高三级第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Al27Mg24Cu65Mn55Cl35.5Ba137一．单项选择题（每小题3分，共42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁2.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C．在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD．常温下16gO2与O3的混合气体中含氧原子数为NA3．下列离子方程式不正确的是A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3==2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－==Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—==CaCO3↓＋2H2O＋CO32—4．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．H+、Mg2+、Na+、SO42-C．CO32-、K+、Cl-、Na+D．Fe2+、NO3-、SO42-、Na+5．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，不溶于水，也不能与任何酸发生反应B．Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同8\nC．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在D．浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体6．下列图示实验合理的是A．图1为证明非金属性强弱：B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体7.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3—）：n（SO42—）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A.Fe2+B.Mg2+C.CO32—D.Ba2+8.某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（）A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应9.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A.N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为＋3D.AlN的摩尔质量为41g8\n10．下列说法正确的是（　　）A．氢气的燃烧热为△Ｈ＝－285.5k•Jmol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)△Ｈ＝+285.5k•Jmol-1B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(s)FeS(s)△Ｈ＝－95.6kJ•mol-1C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△Ｈ＝－38.6k•Jmol-1D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多11、关于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H，有关图像如下所示，则下列叙述中错误的是A．p1＜p2　T1＞T2B．减小压强，正逆速率都减小，平衡右移C．△H＞0△S＞0D．升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大12．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存13.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如右图所示。下列判断正确的是8\nA．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)=1:3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=2:114．将Mg、Cu组成的混合物13.2g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体4.48L（无其他还原产物），向反应后的溶液中加入过量的2.5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（）A．21.6gB．26.8gC．23.4gD．31.9gⅡ非选择题（58分）15.（8分）某无色废水中可能含有H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：。（2）写出实验③图像中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：（3）分析图像，在原溶液中c(NH)与c(Al3＋)的比值为。NO是否存在？填（“存在”“不存在”或“不确定”）。16.（12分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：8\nI：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①MnO＋Cu2S＋H＋Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)②MnO＋CuS＋H＋Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)（1）下列关于反应①的说法中错误的是(填字母序号)。a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5c．生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mold．还原性的强弱关系是：Mn2＋＞Cu2SII：在稀硫酸中，KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。（2）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：MnO4－＋Fe2＋＋H＋＝Mn2＋＋Fe3+＋H2O（3）欲配制480mL0.1mol/LFe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为g。需要的玻璃仪器有III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答：（4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：。（5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。17．(10分)MnO2是一种重要的无机功能材料。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多多的MnO和MnCO3)样品转化为纯净MnO2的实验，其流程如下：8\n请回答下列问题：(1)第①步加硫酸时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为(填化学式)____________。(2)第①步反应中的硫酸能否用盐酸代替?______(填“能”或“否”)，理由是__________。(3)第②步发生反应的离子方程式为__________________________。(4)取17.4gMnO2与200g36．5％的浓盐酸(足量)反应，将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为__________________________。18．(16分)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度。按右图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。回答下列问题：(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_______、_______。(2)实验开始时，应先点燃_______处酒精灯(填装置字母)。[(3)实验开始后，写出B中反应的离子方程式____________。(4)C中的现象是_________，E装置的作用是_______。(5)原样品中Na2SO3的纯度为______(精确到0．1％)。按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度______(填“偏高”、“偏低”8\n19.（12分）1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(g)△H＝Q1kJ·mol－1又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2O2(g)CO2(g)＋2H2(g)△H＝Q2kJ·mol－1②H2O(g)=H2O(l)△H=Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为。2）以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O装置如下图所示：①A的化学式为______________________________。②燃料电池中，OH-的移动方向为______（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为___________________________________。③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量的_________（填化学式）。④制备过程中，可循环利用的物质为________________（填化学式）8\n会宁四中2022-2022学年度第一学期高三级第二次月考化学答案一．单项选择题(每小题3分，共42分)1.D2.D3.B.4.B5.D6.B7.B8.A9.B10.B11.D.12D.13D.14.CⅡ非选择题（共58分）15.1）Fe3＋、Mg2＋、CO（2分）（2）Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O（2分）（3）1:1（2分）　存在（2分）16.I：（1）d　（2分）II：（2）158154（3分）（3）19.6（2分）500mL容量瓶烧杯胶头滴管玻璃棒（2分）III：（4）KClO3＋3MnO2＋6KOH===3K2MnO4＋KCl＋3H2O（3分）（5）1∶2（2分）　17（1）MnSO4（2分）（2）不能，（2分）会溶解MnO2并被氧化成氯气；（2分）（3）5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+（2分）（4）3.2mol/L（2分）18（1）圆底烧瓶、分液漏斗（4分）（2）D（2分）（3）Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-（2分）（4）故红色鲜花褪色（2分）吸收未反应的氯气防止污染（2分）（5）50.8%（2分）偏低（2分）19(2)①O2（2分）②由左向右（2分）2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O（2分）③H2O（2分）④H2（2分）8