福建省东山县第二中学2022学年高一化学下学期期末考试试题（无答案）新人教版

高一下学期期末考试化学试题第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列措施不能达到节能减排目的的是(　　)A.尽可能减少塑料袋B．用家用汽车代替公交车C．推广使用节能灯D．利用太阳能，潮汐能发电2．下列表示物质结构的化学用语正确的是(　　)A．8个中子的碳原子的核素符号：14CB．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D.CO2的电子式：3．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强4．已知：X、Y、Z均为主族元素，分析下列表格，判断下列说法正确的是(　　)A.X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期B．X与Z位于同一主族，且X在Z的上一周期C．X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数D．X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数5、短周期金属元素甲－戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：下列判断正确的是(　　)A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙6．下列过程中，共价键被破坏的是(　　)A．碘升华B．二氧化氮被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水9\n7．下列物质中含有相同的化学键类型的是(　　)A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O38、X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是(　　)A．核外电子总数为10的阴离子B．含有共价键的离子化合物C．阴阳离子个数之比为1：1的离子化合物D．可形成双核离子或四核分子9、下列叙述正确的是(　　)A．乙酸与乙醇互为同系物B．非金属元素的原子构成化合物一定只含共价键C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构10．Y元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到M元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中，不正确的是(　　)A．Z可表示为YM2　　　　B．Y、Z形成的化合物为离子化合物C．Z的熔点较低D．Y形成＋2价阳离子11．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－112．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的反应，达到化学平衡状态的标志为(　　)A．断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成B．混合气体的总质量不再发生变化C．混合气体的总物质的量不再发生变化D．N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2的状态13．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实例条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是(　　)9\nA.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L－1B．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L－1C．第3组实验的反应温度低于30℃D．第4组实验的反应速率最慢14、下列关于反应能量的说法正确的是(　　)A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋187.5kJ·mol－1，E(反应物)>E(生成物)B．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216kJ·mol－1，E(反应物)>E(生成物)C．HI(g)===H2(g)＋I2(s)　ΔH＝＋25.6kJ·mol－1，1molHI在密闭容器中分解后放出25.6kJ的能量D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1mo任意酸和1mol任意碱在溶液中完全反应后均放热57.3kJ。15、已知断裂1molH2和1molCl2中的化学键吸收的能量分别为436kJ、243kJ，而由H原子和Cl原子形成1molHCl时释放的能量为431kJ。则下列热化学方程式中正确的是A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)；ΔH＝－183kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH＝－183kJ·mol－1C．HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)；ΔH＝－91.5kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH＝＋248kJ·mol－116．下列变化属于物理变化的是(　　)A．煤的干馏B．石油裂解C．古代植物变成煤D．石油分馏9\n17、氯仿（CHCl3）是甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的产物之一，氯仿可作为局部麻醉剂,常因保持不慎而被空气氧化,产生剧毒气体——光气(COCl2).2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl，为防止事故发生,在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是（）A.NaOH(aq)B.AgNO3(aq)C.HCl(aq)D.湿润的无色酚酞试纸18、下列关于乙醇的说法中，正确的是（）A．1mol乙醇与足量的钠反应可以生成3mol的氢气B．乙醇与水的混合物可以用分液漏斗分离C．乙醇不易挥发D．乙醇在一定条件下能发生氧化反应19、下列实验能获得成功的是(　　)A．用右图所示装置，只用无水乙酸和乙醇共热就能制取乙酸乙酯B．将苯逐滴滴入浓溴水中，充分反应后就能制取溴苯C．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色D．将苯逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液最终褪成无色。20．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是(　　)                       A．和金属钠作用时，键①断裂 B．燃烧是全部化学键都断裂 C．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 D．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂21、苯的结构简式可用或来表示，下列关于苯的叙述中正确的是              A．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料 B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同 9\nD．苯可以燃烧，在足量的氧气中燃烧后产生淡蓝色的火焰。 22、能用来鉴别四氯化碳、乙醇、苯、己烯四种无色溶液的一种试剂是                         A．金属钠        B．溴水         C．氢溴酸          D．氢氧化钠溶液 9\n东山二中2022~2022学年(下)高一化学期末考试题一、选择题（本22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122答案第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、填空题23、（4分）下列各组粒子，属于同种核素的是（填编号，下同），互为同位素的是，互为同素异形体的是，互为同分异构体的是。①16O2和18O3②质子数相同而中子数不同的两种粒子285+15③④和（核内15个中子）⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥24、（8分）现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大。它们的性质或原子结构如下表：（1）X、Y、Z的元素名称分别为、、、。（2）B、X、Y的原子半径由大到小的顺序为________(用r表示半径)（3）W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与Z的氢化物稳9\n定性为________>________(填化学式)。（4）A、B两元素形成的高中化学常见化合物属于晶体，该晶体沸点与B的同族A化物沸点相比有些反常的高，原因是。25、（12分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。X、Z同主族；Y、M同主族，两原子的核外电子数之和为24，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为__________________。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________________(写化学式)，非金属气态氢化物稳定性最弱的是________________(写化学式)。(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_________________(写出其中两种物质的化学式)。(4)常温下，1molX2M气体在氧气中完全燃烧生成MY2和液态水，并放出akJ·的热量。写出X2M燃烧反应的热化学方程式：________________________________________________________。(5)ZG的电子式为____________；Z单质与水反应放出气体的化学方程式为_______________________________________。26．（7分）在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如右图所示：完成下列问题：(1)该反应的化学方程式为____________________________________。(2)前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为__________________。在2min时，图像发生改变的原因是(　　)A．增大压强B．降低温度C．加入催化剂D．增加A的物质的量(3)3min后表示的意义为:_____________________________________________27、（13分）如下图，是常见的电化学装置，据此回答下列问题：9\n（1）甲中Zn为极，电极反应式为：；（2）乙中通入O2的一极为极，该电池实现了将能转化为能；（3）丙装置通电一段时间后，向两电极分别滴加几滴酚酞，极附近溶液变红，该极的电极反应式为；（4）甲中电解质溶液中的阴离子移向极，该极发生反应（填“氧化”或“还原”），丙中电解质溶液中的阴离子移向极，该极发生反应（填“氧化”或“还原”）；（5）乙装置中，每转移0.1mol电子，消耗标准状况下_______L氧气。28、(12分)乙烯的用途很广,一个国家的乙烯用量标志着一个国家的合成化学的工业进步。Ⅰ、乙烯在一定条件下可与水发生加成反应得到化学式为C2H6O的化合物B,该化合物具有如下性质：①B+NaC+……（现象：Na沉于底部，慢慢产生气泡）②B+CH3COOHD+……（生成具有香味的产物D）(1)写出B的结构式(2)含B的体积分数为75%的水溶液可以用作9\n(3)化合物B与CH3COOH反应的化学方程式为该反应的有机反应类型为_____________Ⅱ、有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有CH2===CH2和SO2。所需试剂有A．品红溶液B.NaOH溶液C．浓H2SO4D．酸性高锰酸钾溶液试回答下列问题：(1)写出图中①、②、③、④装置盛放的试剂顺序为(将上述有关试剂的序号填入空格内)：________→_______→________→________。(2)能说明SO2存在的现象是：_________________________________________。(3)确定乙烯存在的现象是：________________________________________(4)乙烯与溴水反应的化学方程式为：___________________________________________。该反应的有机反应类型为_____________________。9