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福建省厦门市松柏中学2022学年高一化学下学期期末质量检测模拟试题新人教版
福建省厦门市松柏中学2022学年高一化学下学期期末质量检测模拟试题新人教版
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2022—2022学年高一(下)期末质量检测化学模拟试题说明:1.本试卷分A、B两卷,A卷满分100分 B卷满分50分 考试时间90分钟2.请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中相对原子质量:C-12N-14O-16H-1Mg-24Al-27Cu-64Cl-35.5S-32A卷(满分100分)一、选择题:(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1、2022年3月11日,日本大地震引起全世界关注,中国核事故应急协调委员会4月1曰发布,内地除西藏外都检测到,还检测到了极微量的人工放射性核素、。已知铯(Cs)是钠的同族元素,据此,下列关说法正确的是 A. 、互为同位素 B.中子数与质子数之差为53 C.与的中子数相同 D.单质铯的金属性比单质钠弱2.下列各组化合物中化学键类型相同的是()A.H2O和NH4ClB.NaCl和HClC.CaO和KClD.CCl4和H2O23:下列化学用语或模型表示正确的是 A.H2O2分子结构式:H—O—O—H B.氚原子符号:21H C.Mg2+结构示意图: D.C2H4分子比例模型:4、X、Y、Z为短周期主族元素,在周期表位置关系如图,X为非金属元素。下列说法正确的是 A.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸 B.X的单质一定能与氧气反应 C.原子半径: X>Y>Z D.Y的单质一定不能与稀硫酸反应 5、下列关于SiO2和CO2的叙述不正确的是 A.都是共价化合物 B.都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应 C.都能溶于水且与水反应生成相应的酸 D.SiO2可用于制光导纤维,干冰可用于人工降雨11\n6、下列关于物质的用途或变化,说法正确的是 A.Al2O3熔点很高,可用作耐火材料 B.高纯度的硅单质用于制作光导纤维 C.铝热反应是炼铁最常用的方法 D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO27、根据元素周期表和元素周期律,下列推断正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强,说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强 B.元素R最高正价为+7价,表明R元素属于ⅦA族元素 C.若M+和R2-具有相同的电子层结构,则原子半径:M<R D.从元素在周期表中的位置可以推断,硅和锗都可用作半导体材料8、X、Y和Z是第三周期的三种元素。已知:X的单质与水在常温条件下就能剧烈反应,Y的最高价氧化物对应的水化物是一种酸性最强的酸;Z能形成氯化物ZCl5。上述三种元素原子的半径由大到小的顺序是 A. X,Z,Y B.Y,Z,X C. Z,Y,X D.X,Y,Z9、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲位于第VA族,乙原子的核外电子数比甲原子多1,乙与丁同族,丙原子最外层电子数与电子层数相等,则 A.原子半径:丙>丁>乙 B.甲的气态氢化物的水溶液呈酸性 C.丙与乙形成的化合物只能与酸反应 D.同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强10、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子可能是 A.Mg2+、Al3+、Fe3+ B.Na+、Mg2+、Al3+ C.H+、Ba2+、Al3+ D.H+、Mg2+、Al3+11、下列各物质分别滴入少量Al2(SO4)3溶液中,能发生反应且最终无白色沉淀存在的是 A.BaCl2溶液 B.H2SO4溶液 C.氨水 D.NaOH溶液12:下列离子方程式书写正确的是 A..将少量金属钠放入冷水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B.向氯化铁溶液中加入铜:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]--+4NH4+ D.向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O11\n13.下列现象中,是因为发生加成反应而产生的是()A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液退色D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失14.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是 A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸 D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH315下列关于乙醇和乙酸的说法中,正确的是 A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O键 B.乙醇和乙酸相互之间不能溶解 C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应16下列试验中,所选装置不合理的是 A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④ B.用CC14提取碘水中的碘,选③ C.用FeC12,溶液吸收C12选⑤ D.粗盐提纯,选①和②二:填空题(52分)17.完成下反应的化学方程式或离子方程式(共8分)(1)铝与四氧化三铁在高温下反应(铝热反应)______________________________________;(2)工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅(Si)_____________________________________________________________11\n(3)炒菜时,经常加入少量的料酒(含乙醇)和醋,可使菜变得香醇可口,请用化学方程式表示该反应的原理: ________________。(4)医学上,用(胃舒平)氢氧化铝治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式____________________________________________________________(5):氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式 (6):醋酸溶液和碳酸钠溶液混合的离子方程式 18.(10分)针对下面10种元素,完成以下各小题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNONe3NaMgAlSiSCl(1)地壳中含量最多的元素是(填名称)。(2)化学性质最不活泼的元素是(填元素符号)。(3)Mg的原子结构示意图为。(4)C与N相比,原子半径较小的是。(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是(填化学式)。(6)MgO和Al2O3中,属于两性氧化物的是。(7)S和Cl相比,元素非金属性较强的是。(8)可用来制造光导纤维的物质是,晶体硅的主要用途是(写出一种)。19.(10分)A~F是我们熟悉的单质或化合物,其中A、B均是常见的金属,且B的合金用量最大;E在常温下是黄绿色气体;在适当的条件下,它们之间可以发生如下图所示的转化。11\n试回答下列问题:(1)A是B是D是E是。(2)检验F中金属阳离子的常用方法是。(3)写出F与B发生反应的离子方程式。三、实验题(本题包括2小题,共13分)20.(5分)为了达到下列表格中的实验要求,请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的,将其标号填入对应的空格中。实验要求试剂及方法除去KI中少量I2鉴别Na2CO3和K2CO3鉴别SO2和CO2气体判断CH4中是否含有C2H4证明NH3.H2O溶液呈酸性供选择的化学试剂及实验方法:A.将溶液滴在pH试纸上B.通入品红溶液C.加热D.焰色反应E.通入KMnO4酸性溶液21、某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。11\n实验操作步骤:Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。Ⅱ. A中看到白色沉淀时,…,关闭活塞a。请回答:(1)B中反应的离子方程式是________。(2)通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。 A.挥发性 B.还原性 C.氧化性 D.酸性(3)C装置的作用是________,X是________(4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________,D中反应的化学方程式是________。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________(从原子结构角度加以解释)。22.将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解,放出标准状况下5.6L气体,然后再滴入2mol/LNaOH溶液,请回答:(1)求该混合物中Mg、Al的物质的量?(写计算过程) (2)若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应,在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V= ml。 (3)若该Mg、Al混合物溶于200ml3mol/L盐酸后,滴入NaOH溶液,使所得沉淀中无Al(OH)3,则滴入NaOH溶液的体积最少为 ml。B卷(满分50分)五.选择题:(本题有5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)11\n是23.图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 A.原子半径:Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性:R<W C.WX和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应24:下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2-NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O225.下图是一些常见有机物的转化关系,关于反应①~⑦的说法不正确的是()A.反应①是加成反应B.只有反应②是加聚反应C.只有反应⑦是取代反应D.反应④⑤⑥是取代反应26下列反应中,相关示意图像错误的是ABCD将SO2通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量AlCl3溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量FeCl3溶液中11\n27:VLAl2(SO4)3溶液中加入过量BaCl2溶液,过滤得沉淀mg,溶液中Al3+的物质的量浓度是A.m/27Vmol·L-1 B.2m/699Vmol·L-1 C.3m/54Vmol·L-1 D.3m/102Vmol·L-128欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如下图所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。(1)Si在周期表中的位置是 。(2)下列说法正确的是 。a.酸性:H2CO3>H2SiO3b.原子半径:O<C<Si<Alc.稳定性:H2O>CH4>SiH4d.离子半径:O2-<Al3+(3)该矿石的组成是 ,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 。(4)该矿石和1mol L-1HNO3反应的离子方程式 。(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,目的是 ;若处理该矿石2.36×103kg,得到滤渣1.2×103kg,理论上至少需要1mol L-1HNO3的体积为 L29:(共9分)已知:五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。其中,元素B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,元素A与D、C与E分别同主族;A、B、D、E的单质都能在C的单质中燃烧,分别生成化合物X、Y、Z、P;化合物X在常温下是一种液体,化合物Y是一种有毒气体,单质E和化合物Z都是淡黄色固体。 请回答列下问题:(1)在周期表中,元素B位于 周期 族;E元素原子形成的简单离子的结构示意图 ;(2)将A、B、C、D、E五种元素的原子半径按由小到大顺序排列(用元素符号表示) ;(3)物质P可以使溴水褪色,写出该反应的离子方程式 ;(4)化合物X、Y、Z、P中的某两种能发生反应,生成A、B、C、D、E中的一种单质。试写出符合上述条件的两个化学方程式: ① ; ② 。30铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学,为测定某铝镁合金(设不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。[探究一]实验方案:铝镁合金11\n测定剩余固体质量问题讨论:(1)称取一定质量的铝镁合金粉末样品,加入过量的NaOH溶液,充分反应。实验中发生反应的化学方程式是___________________________。(2)过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。若未洗涤固体,测得镁的质量分数将_____(填“偏高”或“偏低”)。[探究二]实验方案:铝镁合金测定生成气体的体积实验装置:问题讨论:(1)某同学提出该实验装置不够完善,应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是:_________(填“需要”或“不需要”)。(2)为准确测定生成气体的体积,实验中应注意的问题是(只要求写出其中一点): [探究三]实验方案:称量xg铝镁合金粉末,放在如右图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。问题讨论:(1)欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的数据是_____________。(2)若用空气代替O2进行实验,对测定结果是否有影响? ________(填“是”或“否”)。2022—2022学年高一(下)期末质量检测化学模拟试题参考答案说明:化学方程式中,化学式写错的不给分;化学式对而未配平或重要条件有误的扣一分;化学方程式用“→”标明不扣分;气体或沉淀符号未标不扣分A卷(满分100分)一.选择题(每小题3分,共48分)题号12345678答案ADDACADA题号910111213141516答案ADDDCADA17.(1)4.Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3(2)SiO2+2CSi+2CO↑(3)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(4)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O11\n(5)Al3++3NH3·H2O=Al{(OH)3(6)2CH3COOH+CO32—=CO2↑+H2O+2CH3COO—18(1)氧元素(2)Ne(3)(4)N(5)NaOH(6)Al2O3(7)Cl(8)SiO2(9)半导体19、(1).AlFeFeCl2(2)加入KSCN溶液,若溶液变红色,则含有Fe3+(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+20CDBEA21.(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2)AD(3)除HCl气体 、 NaHCO3(4)关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+Na2CO3(5)碳和硅位于同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,得电子的能力减弱,非金属性减弱22.(1)n(Mg)=0.1mol、n(Al)=0.1mol(2)250(3)350B卷2324252627DBCBB28(1)第三周期、ⅣA族(2)abc(3)FeCO3和SiO2SiO2+2OH—=SiO32—+H2O(4)3FeCO3+10H++NO3—=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O(5)NO循环使用能减少环境污染,NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率 3×10429(1)第三周期ⅣA(2)SO2+Br2+H2O=4H++2Br—+SO42—(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑CO+H2O=CO2+H230[探究一(1)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(2)偏高[探究二](1)不需要(2)应检查装置的气密性或加入足量的盐酸保证镁铝完全反应。[探究三](1)镁铝充分灼烧后产物的质量(2)否11\n11
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:52:13
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