福建省厦门市第二外国语学校2022学年高一化学下学期期末质量检测模拟试题新人教版

2022—2022学年高一下期末模拟试题化学2（必修）试题说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中相对原子质量：H:1O:16C:12Na:23Mg:24Al:27S:32Fe:56Cl:35.5I：127A卷(满分100分)一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。1．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是A．在沥青公路上翻晒粮食B．肉类食品用福尔马林保鲜C．竹笋用二氧化硫气体漂白D．用小苏打做发酵粉2．F和F—两种粒子中，不相同的是（）①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A．①②B.②③C．③④D．②③④3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．KOHB．KClC．H2OD．H24.下列各组物质中互为同分异构体的是A．和B.CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O25.aXn-和bYm+为短周期两元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是()A．原子半径X<YB．X的氢化物的化学式为HnXC．a+n=b-mD．Y最高价氧化物的化学式为YOm6．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2OD．硅酸和烧碱溶液中和：H＋＋OH－===H2O7．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A.Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B.HCl、PH3、H2S的稳定性逐渐减弱C.Cl2、Br2、I2的非金属性逐渐减弱D.Na、K、Rb的原子半径依次增大8.下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以发生取代反应C．煤干馏可得到大量汽油和煤油9\nD．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体，水解产物都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀9．下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（）A．紫色石蕊溶液B．碳酸钠溶液C．蒸馏水D．酸性高锰酸钾溶液10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC．四种元素的单质中，Y单质的熔、沸点最高D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质11．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来12．Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3,FeCl2，CuCl2均可用单质直接化合的方法D.三者对应的最高价氢氧化物均不能由对应的氧化物和水反应得到13.下列化学用语或模型表示正确的是　A．H2O2分子结构式：H—O—O—H　　　　　B．氚原子符号：21H　C．Mg2+结构示意图：　　　　　D．C2H4分子比例模型：高考资源网14．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是　A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物　B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体　C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸　D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH315.下列除去杂质的方法正确的是（）9\n物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BCO2COO2点燃CFeCl2溶液FeCl3Cu分液DCH3CH2OHH2ONa蒸馏16.下列叙述不正确的是（）A．甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分B．乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同C．乙烯和苯分子中各原子都在同一平面D．检验乙烷中是否含有乙烯，试剂为酸性高锰酸钾溶液二.填空题。（共4小题，共36分）17．（6分）写出下列反应的化学方程式，并在括号填上所属反应类型：（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：（2）苯、浓硝酸和浓硫酸的混合液共热并保持55℃～60℃的温度：18．（10分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。ADFGQMRNT（1）表中R的元素符号为，金属性最强的元素是（填元素符号）。（2）元素的非金属性：MR（填“>”或“<”）。（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是。（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质含有的化学键的类型是。（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）。（6）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）。abcd19．（10分）（1）在下列各组中的微粒中：①H2O、H2O2、D2O；②H、D、T；③12C、13C；④金刚石、石墨；⑤正丁烷、异丁烷，属于同位素的是，属于同素异形体的是，属于同分异构体的是。（填序号）9\n（2）化合物A在一定条件下可与水发生加成反应得到化学式为C2H4O的化合物B,该化合物具有如下性质：①B+NaNa沉于底部，慢慢产生气泡②B+CH3COOH有香味的产物Ⅰ写出A的结构式Ⅱ含B的体积分数为75%的水溶液可以用作Ⅲ化合物B与Na反应的化学方程式为20.（11分）26．通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。试根据下图回答有关问题：⑴有机物A是，B是C是（填名称）。⑵写出图示反应①③的化学方程式，并指明反应类型：①；反应类型：②；反应类型：三、实验题：(10分)21．（10）某化学课外小组查阅资料发现，实验室制乙烯的反应原理为CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，制得的乙烯中往往混有CO2、SO2和水蒸气。现拟用下列装置设计一个实验，以验证乙烯中所含杂质气体的成分。请回答下列问题：(1)装置的连接顺序(按产物气流从左到右的流向)为____________。(2)装置①中，A瓶中的现象是__________________，结论为______________________。B瓶中的现象是__________________，B瓶中的作用为__________________。若C瓶中品红溶液不褪色，可得到的结论是________________________。9\n(3)装置③中加入的固体药品是__________，目的是验证混合气体中含有______________，装置②中盛装的溶液是__________，目的是验证混合气中含有__________。四、计算题（5分）22．（5分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。0.1mol某烃B完全燃烧后，生成的CO2气体体积为4.48L（STP），生成的水为5.4g。试通过计算（写出计算过程）推导烃B的分子式。B卷（满分50分）五、选择题:（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）23．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）。A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g的35Cl2气体的体积为1.12LD．35Cl2气体的摩尔质量为7024．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A．3molB．4molC．5molD．6mol25．a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是Ab＞a＞cBa＞b＞cCc＞b＞aDa＞c＞b26．将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是（）A．石灰水W1<W2B．COW1=W2C．H2SO4W1>W2D．乙醇溶液W1<W227．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为（）A．6:1　　　B．3:1　　　C．2:1　　　D．1:29\n六、实验探究题（19分）28.（19分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放在脱脂棉。ABFHGE试回答：（1）A中所放试剂为_____________，B中所放试剂为___________，此反应氧化剂是；（2）C中试剂是__________；D中试剂的作用是____________________（3）E中现象是_______________________；F中现象是_______________________，其反应的化学方程式为______________________；F管中脱脂棉的作用是_______________________；（4）H中试剂为___________，反应的离子方程式为__________。（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是。(6)若A中有14.6gHCl被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为_____________g。七、推断题（11分）29．A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质。它们之间的转化关系如下图所示：高温水蒸气加热D点燃燃烧NaOH溶液氧化物BCA甲乙丙AD请回答下列问题：（1）B与甲反应的化学方程式是。（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？（填“是”或“否”）。（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是9\n。（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式。（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，B与NaOH溶液反应的离子方程式是，混合物中B的物质的量为mol（用含字母的分数式表示）。②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，该反应中转移电子的物质的量为mol，混合物中A的质量为g（用含字母的分数式表示）。2022—2022学年高一下期末模拟试题参考答案：A卷（100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。12345678910DBABDCBBCD111213141516CDAAAB二.填空题。（共4小题，共36分）17．（共6分）（每个方程式3分）(1)(2)H2O18、（10分）（1）Cl；K。（各1分）（2）<（1分）（3）HClO4（1分）（4）离子键、共价键（2分）（5）S2->Cl->K+（2分）（6）cd（2分）19．（共10分）C＝CHHHH（1）②③；④；⑤（每个选项1分，共4分）（2）Ⅰ.（2分）Ⅱ．医疗用的消毒剂（1分）9\nⅢ．2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑（3分）三、实验题（本题包括1个小题，共11分）20．（11分）(1)乙醇、乙醛、乙酸（各1分）（2）①;（3分）加成反应（1分）②CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3分）酯化反应（1分）21.（每个空格1份）(1)④→③→①→②(2)品红褪色　混合气中含有SO2　溴水褪色(或颜色变浅)　吸收SO2　混合气中已无SO2(3)无水CuSO4　水蒸气　澄清石灰水　CO2四、计算题（5分）22．（5分）(1)n(C)=n(CO2)=4.48L/22.4L•mol-1=0.2mol(1分)n(H)=2n(H2O)=2ⅹ(5.4g/18g•mol-1)=0.6mol(1分)n（烃）:n(C):n(H)=0.1:0.2:0.6=1:2:6(1分)烃B的分子式为：C2H6(2分)B卷（50分）五、选择题:（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）2324252627BCADD六、实验探究题（19分）28．（19分）（1）浓盐酸；MnO2；MnO2(每空各1分)（2）饱和NaCl溶液；除去Cl2中的H2O（g）(每空各1分)△（3）黄绿色气体充满试剂瓶，红布不褪色；产生大量棕色烟；Cu+Cl2CuCl2；防止CuCl2颗粒堵塞导管(化学方程式3分，其余每空各1分)（4）NaOH溶液；(1分)Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O(3分)（5）先点燃B处酒精灯，待黄绿色气体充满F后，再点燃F处酒精灯。（2分）（6）50．8g（2分）高温七、推断题（11分）29．（共11分）（1）3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3（2分）（2）否（1分）（3）取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+△（1分）（4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分）（5）①2Al＋2OH－＋6H2O＝2【Al（OH）4】－＋3H2↑（2分）（1分）②（1分）（1分）9\n9