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福建省晋江市季延中学2022学年高二化学下学期期末考试试题新人教版

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高二下学期期末考试化学试题第Ⅰ卷(选择题42分)一、选择题(每小题2分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A.c(H+)    B.Ka(HF)    C.      D.2.下列应用与盐类的水解无关的是 A.纯碱溶液可去除油污   B.NaCl可用作防腐剂和调味剂 C.TiCl4溶于大量水后再加热制备TiO2 D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体3.下列指定微粒的数目相等的是A.物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数B.20mLNH3和30mLO2所含的原子数C.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数D.等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应,转移的电子数4.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是A.HCl→Cl2→HClO→NaClOB.Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C.Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2D.Na→NaOH→NaHCO3→Na2CO35.室温下,抽去右图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)A气体反应物的总体积为0.448LB.装置中氢元素的总质量为0.04gC.生成物中含有0.01NA个分子D.生成物完全溶于永后所得溶液含有0.01NA个NH4+6.下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是:A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物D.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大7.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A.NaNO2是还原剂B.NH4Cl中N元素被还原C.生成1molN2时转移6mol电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰18.下列有关物质分类或归类正确的是①混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银     ②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、氯化银    ④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A.①③④B.②③④C.③④D.①④9.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是8\nA.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+)B.使红色布条褪色(HClO)C.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)D.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈血红色(HCl)10.从淡化海水中提取溴的流程如下:下列有关说法不正确的是A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C.工业上每获得1molBr2,需要消耗Cl244.8L D.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏11.研究表明:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价砷(As)元素,它对人体是无毒的,砒霜(成分:As2O3)属剧毒物质,专家忠告:不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B.维生素C具有还原性C.致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D.青菜中含有维生素C12.下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是 A.在含有大量I-离子的溶液中:Cl¯、Fe3+、Al3+、Cu2+B.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能够大量共存C.在由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl¯、Br¯D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、SO42¯、C1¯、HCO3¯13.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层14.下列离子方程式正确的是A.以石墨作电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=====CaCO3↓+H2OC.氯气通入蒸馏水中Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+D.次氯酸钠溶液中通入SO2气体:2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-15.下列说法正确的是8\nA.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③16.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol·L-1的两种溶液混合而成,①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是 A.pH:②<①<③<④     B.溶液中c(H+):①<③<②<④C.c(NH4+):①<③<②<④   D.c(NH3·H2O):①<③<④<②17.往含等物质的量CO32-和HCO3-的溶液中滴入HCl溶液,下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是18.人体血液里存在重要的酸碱平衡:,使人体血液pH保持在7.35~下列说法不正确的是A.pH=7.40的血液中,HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度B.人体血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HCO3-)D.正常人体血液中,HCO3-的水解程度大于电离程度19.电导率用于表示介质传导电流的能力,它与电阻率互为倒数。常温下,右图实验操作与图示结果相符的是A.图1可以表示用NaOH溶液滴定1mol·L-1的稀盐酸B.图1可以表示用NaOH溶液滴定1mol·L-1的稀醋酸C.图2可以表示在MgCl2中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液D.图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液20.根据右表提供的数据,下列判断正确的是A.同温同浓度下,溶液的pH值:NaF>NaClO>Na2CO3B.结合H+的能力:ClO->CO32->F-8\nC.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式:CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑D.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO21.某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL该溶液,分为等体积的二份分别做下列实验。实验1:第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL。实验2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加足量的BaCl2溶液,得固体2.33克。下列说法正确的是A.该溶液中不一定含有Na+B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42—、CO32—、NO3—C.该溶液中一定不含NO3—D.该溶液中一定含Na+,且c(Na+)≥0.1mol/L第Ⅱ卷(非选择题58分)二、填空题(本题包括5小题,共58分)22.(8分)对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息:①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-离子中的各一种组成(不重复)。②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性,乙溶液呈碱性。③甲、乙反应生成白色沉淀和气体,丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。请回答下列问题:⑴用化学式表示出各物质:乙           、丁             。⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因:                    。⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应:                         。⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法:。23.(12分)人体血液里Ca2+的浓度一般采用g/cm3来表示(即1cm3血样中含有的Ca2+的质量)。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得弱酸草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。8\n(1)请你观察图示判断,其中不正确的两项操作有(填序号);(2)其中确定100mL溶液体积的仪器是__________________(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作正确的情况下,所配制的溶液浓度将______(填“偏大”或“偏小”)。【步骤2:测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式。(5)滴定的终点为。(6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为__________g/cm3。24.(10分)(1)常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+)________HCl溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。(2)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH________(填“>7”、“<7”或“无法确定”)。(3)常温下测得浓度为0.1mol·L-1的HA溶液的pH=3,则HA的电离常数Ka=(4)工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。如下图,横坐标为溶液pH,纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10-5mol/L时,可认为沉淀完全)。试回答下列问题8\n①腐蚀铜板后的溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol/L,今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时,溶液中存在的金属阳离子为_____________。②从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积:Ksp[Fe(OH)2]=___________。25.(14分)某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置,即可用于制取气体,又可用于验证物质的性质(1)利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体(K2关闭、K1打开),甲同学认为:利用Ⅱ装置可以收集H2等气体,但不能收集O2、NO2或NO气体,其理由是。(2)乙同学认为:利用Ⅱ装置作简单改进(但不改变瓶口朝向),也可以收集O2、NO等气体,但不能收集NO2气体,其改进的方法是。(3)丙同学想利用上述装置比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱(不必再选用其它酸性溶液,且通过一次实验就可以达到目的)。实验时,K1关闭、K2打开。锥形瓶内装固体,装置C(试管)中所盛的试剂是;实验确认H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱出现的现象是。(4)丁同学想证明氧化性:Ca(ClO)2>Cl2>Br2,实验时,K1关闭、K2打开,则在A中加__________;B中加Ca(ClO)2,C中加________溶液,观察到C中的现象是__________________________;但是此装置在完成这个实验时尚存不足,其不足是_________________________。26.(14分)目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理,具有高效、无毒的优点。8\n(1) 将Fe(OH)3与NaClO溶液混合,可制得Na2FeO4,配平下列离子方程式:()Fe(OH)3+()ClO-+OH-==()FeO42-+()Cl-+()H2O(2) 用Fe做阳极,Cu做阴极,NaOH溶液做电解液,用电解的方法也可制得Na2FeO4,则电解过程中阳极的反应式为。(3) 某地海水样品经Na2FeO4处理后,所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出):注:离子浓度小于10-5mol/L 可认为该离子不存在;Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-12;操作过程中溶液体积的变化忽略不计。①表格中的a0.16 (填“<”或“=”或“>”)。②沉淀A的组成为(填化学式);在调节溶液pH时,理论上应调节的pH的范围是_____________________。③加入的过量试剂X为_______ (填化学式)。④加入过量HCl的作用为。季延中学2022—2022学年度第二学期期末考试高二化学参考答案23.(12分)(1)②⑤(2分)(2)100mL容量瓶(2分)(3)偏小(2分)8\n(4)2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分)(5)滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色。(2分)(6)1.2×10-3(2分)24.(10分)(1)>  (2)<7(3)1×10-5(4)①Cu2+、Fe2+②1.0×10-17(每空2分)25.(14分)(1)O2、NO2密度比空气大,NO与空气密度相差不大且与空气中的氧气反应(2分)(2)将Ⅱ装置加满水(2分)(3)Na2CO3(其它合理答案也可)(1分)Na2SiO3溶液(1分)装置Ⅰ中产生气泡、装置C中产生白色沉淀(2分)(4)浓盐酸(1分)NaBr溶液(1分)溶液由无色变为橙色或黄色或橙红色(2分)氯气易逸出污染环境(2分)8

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:51:47 页数:8
价格:¥3 大小:224.59 KB
文章作者:U-336598

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