福建省晋江市永春县2022届高三化学暑期检测试题

福建省晋江市永春县2022届高三化学暑期检测试题总分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Cu:64Cl:35.5Na:23第Ⅰ卷（选择题，共42分）第Ⅰ卷选择题，共有21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag++I-＝AgI↓B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH-C．粗铜电解精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e-＝CuD．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e-＝Fe2+3．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有()①pH=2盐酸和pH=12NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12Ba(OH)2溶液A．5种　B．６种C．７种D．８种4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1时，所需反应的时间为()A．等于5s　　　　B．等于10sC．大于10sD．小于10s5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是()-11-A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K+)=c(HCO)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO-)6．25℃时，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO、CO2－3C．在c(H+)=10-13mol·L−1的溶液中：NH、Al3+、SO2－4、NOD．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO7．常温时，物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是（）A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC．X-、Y-、Z-三种酸根离子均能水解，且水解程度Z-＞Y-＞X-D．三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-)8．一定温度下，将amolPCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入amolPCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是（）A．2p1＞p2B．PCl5的分解率增大C．p1＞p2D．Cl2的体积分数增大9．如图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A．X、Y、Z均为气态B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的依据C．升高温度时v(正)增大，v(逆)减小，平衡向右移动D．使用催化剂Z的产率提高10.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+的浓度是()A．1×10-7mol·L−1B．1×10-12mol·L−1C．1×10-2mol·L−1D．1×10-14mol·L−111.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：-11-（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO2－3+H2O＝Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO2－3＝CuCO3↓（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-＝CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O＝Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解性大小的比较中，正确的是()A．Cu(OH)2>CuCO3>CuSB．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．CuS<cu(oh)2<cuco3d．cu(oh)2<cuco3<cus12.已知在恒温恒压条件下，化学反应方向的判据为：△h－t△s<0，反应能正向自发进行；△h－t△s=0，反应达平衡状态；△h－t△s>0，反应不能自发进行（其中△H为焓变，△S为熵变，T为热力学温度，单位为K）。设反应A(s)＝D(g)+E(g)△H－T△S=（－4500+11T）J·mol−1，要防止反应发生，温度必须（）A．低于136KB．高于409KC．高于136K而且低于409KD．低于409K13.常温下，10mL浓度为amol·L−1的醋酸溶液pH=4。下列能使溶液的pH=7的措施是()A．将溶液稀释到10LB．将溶液与10mL浓度为amol·L−1的NaOH溶液混合C．将溶液与10mLpH=10的NaOH溶液混合D．往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c(Na+)=c(CH3COO−)14.目前，人们正在研究开发一种高能电池——“钠硫电池”，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的是（）A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应B．充电时钠极与外电源的正极相连C．用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠23gD．充电时，阳极发生的反应为：S2－x－2e-＝xS15.已知化学反应：A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()-11-A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热△H=+(a－b)kJ·mol-1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA－A和1molB－B键，放出akJ能量16.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H<0，有下列判断，其中正确的是()A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+dB．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为1∶1C．若平衡体系中共有气体Mmol，其他条件不变，再向其中充入nmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+n）mol，则a+b=c+dD．若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。17.下列说法不正确的是()A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　△H=－572kJ·mol-1，某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为80%C．H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　△H1CH3COOH(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)+CH3COO-(aq)　△H2，可知△H1>△H2D．已知C(s)+O2(g)＝CO2(g)　△H1，2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2。则反应2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)的△H=2△H1－△H218.二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H++HA-和HA-H++A2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是()A．NaHA：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)B．NaHA：c(Na+)＝c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)C．Na2A：c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)D．H2A：c(H+)＝c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)19.工业上常用Fe作电极电解处理含Cr2O2－7的酸性废水，最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水(含Cr2O2－7的酸性废水)，设计装置如图所示。下列说法不正确的是（）-11-A．燃料电池中若有1.6gCH4参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96LB．实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na2SO4C．该燃料电池正极的电极反应式为O2+4e-+2CO2＝2CO2－3D．甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是Cr2O2－7+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O20.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]</cu(oh)2<cuco3d．cu(oh)2<cuco3<cus12.已知在恒温恒压条件下，化学反应方向的判据为：△h－t△s<0，反应能正向自发进行；△h－t△s=0，反应达平衡状态；△h－t△s>