首页

福建省漳州八校2022届高三化学12月联考试题

资源预览文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。

1/7

2/7

剩余5页未读,查看更多内容需下载

漳州八所中学2022—2022学年高三第1次质量检查化学试题考试时间:90分钟试卷满分:100分2022.12.24可能用到的相对原子质量:H—1O—16N—14Cl—35.5S—32Na—23K—39Fe–56Cu—64C—12第Ⅰ卷(共42分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共8分)1.化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法不正确的是()A.多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具,少用传真打印机属于“低碳生活”方式B.我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料C.日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等D.食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯2.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是()A.卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C.碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D.1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.标准状况下,22.4LSO3中含有O数目为3.0NAB.常温常压下,12.2gNaHSO4中含有离子总数为0.3NAC.在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NAD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA4、下列工业生产的主要反应中,涉及置换反应的是()A、生产粗硅B、海水提镁.C、电解冶铝D、生产硫酸5、下列叙述正确的是()①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体,但不能干燥NH3、SO2等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2,SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量硫单质与64g铜反应,有2mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中,浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A.①④⑤B.①⑤⑥C.②③④D.④⑤⑥6.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).则W、X不可能是()选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液7.下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收,其中X、Y、Z对应都正确的是()-7-8.固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分,现取X进行下列实验,实验过程及现象如下:根据上述实验,下列说法正确的是()A.气体1可能为SO2和CO2的混合物B.沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C.沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物D.固体粉末X中一定有Na2CO3,可能有KAlO29.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X和Z同主族,Y和W同主族,原子半径X小于Y,四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是()A.同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B.氢化物的热稳定性:HnY>HnWC.Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D.原子半径的大小顺序:rW>rZ>rY>rX10.科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路:调节亚硝酸盐废水酸碱性,使其pH>12,然后加入适量的铝粉、搅拌,生成可进入大气循环的气体,从而实现预期目的。下列判断错误的是()A.处理过程中,PH减小B.废水处理中,亚硝酸盐被还原C.废水处理时铝单质转化为AlO2-D.铝粉颗粒大小影响废水处理的速率11.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示.下列说法错误的是()A.X可能含有2种盐B.Y可能含有NH4HSO4C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+712.某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素,常以化合物F的形式存在,其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。下列说法正确的是()A.D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能B.电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质AC.反应①、③中消耗相同H2O时反应转移电子数相同D.工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉13.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收,其中Y是单质。SO2(g)+2CO(g)2X(g)+Y(l)为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表:下列说法不正确的是()A.X的化学式为CO2B.前1s内v(X)=1.00mol·L-1·s-1C.该回收原理运用了SO2的还原性D.该温度下,此反应的平衡常数的数值是3.33×103614.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是()-7-A.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色C.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g15.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下:分析图象,以下结论错误的是()A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D.两溶液中负极反应均为:Fe﹣2e﹣=Fe2+16.已知下表数据:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液,下列说法正确的是()A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是红褐色沉淀B.该溶液中c(SO42﹣):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]==5:4C.向该溶液中加入适量氯水,调节pH到4~5后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液D.向该溶液中加入适量氨水,调节pH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物第Ⅱ卷(共58分)17.(12分)氯元素是生产生活中常见的非金属元素(1)将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液,写出该反应的离子方程式:。(2)使用Cl2为自来水消毒时,会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是(填字母序号)。a.臭氧b.NH3c.明矾d.ClO2(3)生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一,但生物质中氯含量较多,燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质,对金属炉壁造成腐蚀。①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是和。②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应,生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl222.4L(标况)时转移电子数为4×6.02×1023,该反应的化学方程式是。③已知:2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)ΔH1=-196.46kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)ΔH2=-285.84kJ·mol-1Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)ΔH3=-184.60kJ·mol-1在催化剂作用下,用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应,写出该反应的热化学方程式:。-7-(4)工业上通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成Ⅰ中电解过程中阳极的反应式:。18.(11分)下图中A~J均代表无机物或其水溶液,其中B、D、G是单质,B是地壳中含量最高的金属元素,G是气体,J是磁性材料。根据图示回答问题:(1)按要求写出下列化学用语:若B原子中子数比质子数多1,则B的原子符号为;C的电子式为,若D最外层只有两个电子,则D的原子结构示意图;(2)写出反应①的化学方程式是;写出反应②的化学方程式并标出电子转移的方向和数目(3)J与稀硝酸反应的离子方程式是;用排水法收集满该反应的还原产物后,将试管倒扣在水槽中并通入O2使试管刚好全部充满水,假设液体不外溢,则所得溶液的物质的量浓度为。19.(14分)CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至时,失去结晶生成无水氯化钴。(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式。(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式;-7-若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式。(3)“加Na2CO3调pH至5.2”,过滤所得到的沉淀成分为,加入萃取剂的目的是。(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是。(5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是。(答一条即可)20.(15分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+应选用______(选填序号)。a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.KMnO4酸性溶液②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:[SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是(4)认为气体Y中还含有Q的理由是(用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于________(选填序号)。a.A之前b.A-B间c.B-C间d.C-D间(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是(7)若要测定336mL气体中H2的含量(标准状况下约有28mLH2),可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法做出判断?并说明理由-7-漳州八所中学2022-2022学年高三第一次质量检查化学卷答题卡班级:高三()姓名:号数:一选择题:12345678910111213141516二、填空题:17.(12分)(1)(2)(3)①②③(4)18.(11分)(1)(2)反应①反应②(3)19.(14分)(1)(2)(3)(4)(5)20(做在原题上)-7-参考答案:1~16:DDCABBCBBACCCDCA17.(12分)(1)Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O(2分)(2)ad(2分)(3)①离子键共价键(非极性键)(2分)②2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2(2分)③H2O2(l)+Cl2(g)===2HCl(g)+O2(g)ΔH=+3.01kJ·mol-1(2分)(4)Cl---6e-+3H2O==ClO—3+6H+(2分)18.(11分)(1)、(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H↑(3)3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O1/22.4mol/L19、(14分)(1)Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O(2分)(2)ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O(2分)ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O(每空2分)(3)Fe(OH)3Al(OH)3(2分)除去溶液中的Mn2+(2分)(4)降低烘干温度,防止产品分解(2分)(5)粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水(2分)20.(15分)(1)铁钉表面被氧化(2分);(2)①d(1分);②66.7%(2分);(3)检测二氧化硫是否除尽(2分);(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分);(5)c(1分);(6)D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝(2分);(7)否(1分),用托盘天平无法称量D或E的差量(2分).-7-

版权提示

  • 温馨提示:
  • 1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
  • 2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
  • 3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
  • 4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)

文档下载

所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:50:53 页数:7
价格:¥3 大小:288.28 KB
文章作者:U-336598

推荐特供

MORE