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福建省漳州市实验中学、龙海第一中学2022届高三化学上学期末考试试题

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福建省漳州实验中学、龙海第一中学2022届高三上学期末考试化学试题本试卷分第I卷和II卷两部分。第I卷为选择题,第II卷为非选择题)第I卷(选择题48分)可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64Fe-56I-127一、选择题(本大题有16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个正确答案)1.下列说法正确的是()A.光导纤维的主要成分是单质硅B.新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C.明矾可用于自来水消毒D.福尔马林可用于食品保鲜2.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()A.用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污B.新制Cu(OH)2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测C.用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物D.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料3.化学反应伴随能量变化,下列说法中错误的是()A.TNT(炸药)爆炸时部分化学能转化为热能B.电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能C.镁条燃烧时部分化学能转化为光能D.植物光合作用时部分光能转化为化学能4.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.加水稀释C(OH‾)/C(H+)增大的溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2-B.常温下KW/c(H+)=0.1mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32-、NO3-C.铁片加入产生气泡的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-D.NaHCO3溶液:K+、Na+、SO42-、Al3+5.铁镍蓄电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法正确的是()A.电池的电解液为碱性溶液,负极为Ni2O3、正极为FeB.电池放电时,阴极反应为Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低-11-\nD.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.将1molCl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NAB.常温常压下,3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC.标准状况下,2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NAD.将CO2通过Na2O2使其增重a克时,反应中转移电子数为7.一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,则乙可能是()[来源:学.科.网]A.Al(OH)3   B.H2SiO3   C.FeCl2   D.CH3C18.已知A、B为单质,C为化合物。且有如下转化关系①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na②若C溶液与Na2CO3溶液反应,放出CO2气体,则A可能是H2③若C溶液中滴加NaOH溶液,先生成沉淀后又溶解,则B可能为Al④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu能实现上述转化关系的是()A.①②B.②④C.①③D.③④9.室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是()序号①②pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A.①②两溶液中c(OH-)相等B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1C.①②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:①>②D.等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:①>②10.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是(  )A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液:c(NH4HSO4)>c((NH4)2SO4)>c(NH4Cl)B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)-11-\nC.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)11.下列实验现象预测正确的是()A.实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变B.实验Ⅱ:酸性KMnO4溶液中无明显现象C.实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D.实验Ⅳ:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应12.工业上用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表:温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5下列说法正确的是()A.该反应的△H>0B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C.工业上采用5×103kPa和250℃的条件,其原因是原料气的转化率高D.t℃时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2,平衡时CO转化率为50%,则该温度时反应的平衡常数的数值为10013.下列图示与对应的叙述相符的是()-11-\nA.甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化B.乙表示将0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线C.丙为水的电离曲线,从z点刭x点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D.丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时,二者pH的变化14.下列说法正确的是()A.常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大B.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,在含Cl—、CrO42—浓度相同的溶液中逐滴滴加稀AgNO3溶液时,则先生成AgCl沉淀C.某晶体中,有金属阳离子一定有阴离子D.物质的溶解度随温度的升高而增加,物质的溶解都是吸热的15.下列解释事实的离子方程式不正确的是()A.酸性KMnO4溶液与H2O2反应:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OB.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓16.在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中,加入一定量的镁和铜组成的混合物,充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO),向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是()A.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L(标准状况)B.当生成沉淀的量最多时,消耗NaOH溶液体积最小为100mLC.原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/LD.参加反应金属总质量(m)为9.6g>m>3.6g第Ⅱ卷(非选择题52分)二、填空、简答题17.(11分)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y单质晶体熔点高硬度大。试回答下列问题:-11-\n(1)五种元素中原子半径最大的元素是__________(写元素符号)(2)X与M两元素以原子个数1:1形成的化合物的电子式为____________________(3)写出由YM2制取Y单质的化学方程式_________________________________________(4)化合物Z2W2遇水剧烈反应,产生黄色沉淀和刺激性气味的气体,其反应的化学方程式为____________________________________________________________(5)W、M两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒,试举例______________(写化学式,任写两种)(6)乙酸乙酯在X的最高价氧化物的水化物溶液中易水解,写出相应的反应化学方程式____________________________________________________________18.(12分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题:(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内。(2)反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子,写出该反应的离子方程式为。(3)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子,该水解反应的离子方程式为。(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为。-11-\nA.氯水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液(5)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<2,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。已知:则溶液中铁元素的总含量为g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会(填“偏高”“偏低”“不变”)19.(17分)某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下:Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;Ⅱ.待产生黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;Ⅲ.冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。(1)甲同学认为根据所学知识:已知硫化铜(CuS)、硫化亚铜(Cu2S)、粉末和氧化铜粉末相似且都不溶于水,在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化二种氧化物,设计一个不用任何化学试剂就能鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便实验方案,请帮助甲同学将方案填写于下表中,实验提供天平及其他必要的设备。实验步骤实验现象结论及有关化学方程式A.分别称取相同质量的样品,在空气中燃烧;B.A.有一种固体无变化,两种固体产生刺激性气味气体B.有一种样品质量减轻,一种样品质量不变A.固体无变化的是氧化铜,产生刺激性气味气体的是硫化铜和硫化亚铜,在空气中煅烧中反应的化学方程式分别为;B.质量减轻的是硫化铜,质量不变的是硫化亚铜(2)乙同学查阅文献得知检验微量Cu2+的方法是:向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+。该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下:①将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,产生红褐色沉淀。②将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀。-11-\n由该检验过程所得结论是____________________________________。(3)丙同学再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下:实验装置现象1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解2.A试管内上方出现红棕色气体3.B试管中出现白色沉淀①现象2说明黑色沉淀具有_____________性。②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是____________________________________________,相应的离子方程式是__________________________________________________。③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验操作是__________________________________。以上实验说明,黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后,沉淀溶解,其中CuS溶解的化学方程式是__________________________________________________。(4)丁同学通过实验确认,固体只含有硫化铜和硫化亚铜,他通过以下实验求硫化亚铜的百分含量:取2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理,发生反应如下:8MnO4—+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O6MnO4—+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。则混合物中Cu2S的质量分数为________。20.(12分)元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大,其中X、Y、Z、Q为短周期元素。Z元素的焰色反应为黄色;X与Y形成的气体能使酚酞溶液变红,X与Q形成18电子的分子,其空间构型为v形,W的基态原子3d轨道有8种运动状态不同的电子。请回答下列问题:(l)Z在周期表中的位置;W基态原子的价电子排布式。(2)X、Y、Z、Q中,基态原子第一电离能最大的是(填元素符号)。-11-\n(3)在XQ—中Q的杂化类型为X的氧化物(X2O)晶体结构示意图如右,则1molX2O晶体含有mol氢键。(4)金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。形成配合物时,每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键,且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。①金属羰基配合物中,微粒间作用力有       (填字母代号)。a、离子键   b、共价键   c、配位键   d、金属键②羰基铁是一种黄色油状液体,熔点-21℃、沸点102.8℃。由此推测,固体羰基铁更接近于           (填晶体类型)。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式,则x=      。2022届龙海一中---漳州实验中学高三上学期期末考化学科答题卷班级_______________姓名___________________座位号_____________●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●密●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●封●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●线●●●●●●●●●●●●●●●●一、选择题(本大题有16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个正确答案)题号12345678910答案题号111213141516得分答案二、填空,简答题(共52分)17.(11分)(1)-11-\n(2)(3)(4)(5)、(6)18.(12分)(1)(2)(3)(4)(5);19.(17分)(1)A反应化学方程式分别为:;B实验步骤为:(2)(3)①-11-\n②;③;(4)20.(12分)(1);(2)(3);(4)①②;2022届龙海一中---漳州实验中学高三上学期期末考化学试题答案与评分标准二、填空,简答题(本大题共52分)17.(11分)(1)Na(1分)(2)(2分)(3)SiO2+2CSi+2CO↑(2分)(4)2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl(2分)(5)O3Cl2ClO2(任写两个)(2分)(6)CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(2分)-11-\n19.(17分)(1)A反应化学方程式:2CuS+3O22CuO+2SO2;Cu2S+2O22CuO+SO2(各2分)B实验步骤:分别称量硫化铜和硫化亚铜灼烧后剩余物质的质量(2分)(2)黑色沉淀中不含有CuO(1分)(3)①还原(1分)②B试管中出现白色沉淀(1分)2NO3—+3SO2+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2O=BaSO4↓+NO↑+2H+)(2分)△③取冷却后A装置试管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+,说明黑色沉淀是铜的硫化物(2分)CuS+4H2SO4(浓)==CuSO4+4SO2↑+4H2O(2分)(4)40.0%(2分)-11-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:50:51 页数:11
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文章作者:U-336598

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