福建省漳州市漳浦三中漳浦四中联考2022学年高一化学上学期第二次月考试题含解析

2022-2022学年福建省漳州市漳浦三中、漳浦四中联考高一（上）第二次月考化学试卷　一、选择题：本大题共19小题，每小题3分，共57分．每小题只有一个选项．1．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史．目前，我国大多数城市依然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒．氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（　　）A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低　2．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（　　）A．元素B．单质C．分子D．氧化物　3．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（　　）A．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸能使染料和有机色质褪色D．次氯酸不稳定，易分解　4．下列物质属于非电解质的是（　　）A．CO2B．NaOHC．NaClD．H2SO4　5．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）A．2H2O22H2O+O2↑B．2Al（OH）3Al2O3+3H2O-25-\nC．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl　6．下列关于SO2的叙述中，正确的是（　　）A．SO2的摩尔质量是64gB．1molSO2中所含分子数为6.02×1023C．1molSO2的质量是64g/molD．常温常压下，1molSO2的体积为22.4L　7．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（　　）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应　8．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（　　）A．CO2→CO32﹣B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．HCl→MgCl2　9．下列各组溶液中，c（Cl﹣）最大的是（　　）A．500mL1mol/LKClB．800mL0.5mol/LMgCl2C．250mL1mol/LFeCl3D．200mL1mol/LCaCl2　10．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（　　）A．一定有CO32﹣B．一定有Ag+C．一定有SO42﹣D．无法确定　11．黑火药爆炸的反应为：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被还原的元素是（　　）A．碳和氮B．氮和硫C．只有氮D．只有硫　12．下列物质的分离方法不正确的是（　　）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘-25-\nD．用淘洗的方法从沙里淘金　13．下列说法正确的是（　　）A．22.4LN2中一定含有6.02×1023个氮分子B．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LC．在常温常压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L　14．下列说法不正确的是（　　）A．胶体一定是混合物B．胶体粒子的直径在1～100nm之间C．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液D．将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3胶体　15．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾　16．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（　　）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸　17．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；-25-\n⑤过滤；正确的操作顺序是（　　）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④　18．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（　　）A．3：2B．2：1C．1：1D．2：3　19．下列叙述错误的是（　　）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等　　二、填空题：20．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在横线上．A．结晶B．过滤C．蒸馏D．分液（1）分离饱和食盐水和沙子　　　　　　．（2）分离水和汽油　　　　　　．（3）分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）　　　　　　．（4）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾　　　　　　．　21．某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　．（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量　　　　　　（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的　　　　　　（填写金属元素符号）．　-25-\n22．（1）写出下列反应的化学方程式：①工业上电解饱和食盐水制取大量氯气　　　　　　．②实验室制氯气时用氢氧化钠溶液吸收尾气　　　　　　．③氯气和水反应　　　　　　．（2）配平下列化学方程式①　　　　　　Cu+　　　　　　HNO3→　　　　　　Cu（NO3）2+　　　　　　NO+　　　　　　H2O②　　　　　　KMnO4+　　　　　　HCl→　　　　　　MnCl2+　　　　　　Cl2+　　　　　　KCl+　　　　　　H2O．　23．处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NaCl溶液（1）能导电的是（填字母，下同）　　　　　　；（2）属于电解质的是　　　　　　；（3）属于非电解质的是　　　　　　．　24．100mL1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+离子　　　　　　mol，　　　　　　个，含SO42﹣离子　　　　　　mol，　　　　　　个．　25．铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被　　　　　　（填“氧化”或“还原”，下同），发生　　　　　　反应；浓H2SO4作　　　　　　剂，具有　　　　　　性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了　　　　　　mol电子，生成　　　　　　LSO2（标准状况）气体．　　三、实验题：26．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：　　　　　　．-25-\n（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为　　　　　　g，应选用　　　　　　容量瓶（填规格）．（3）定容时的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线　　　　　　；改用　　　　　　向容量瓶中滴加蒸馏水至　　　　　　为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．（4）下列情况对所配制的溶液浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水　　　　　　；②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤　　　　　　；③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体　　　　　　．　　四、计算题，写出计算过程．27．将5.6g铁投入足量硫酸铜溶液中充分反应，求生成硫酸亚铁的物质的量和生成铜的质量．　　-25-\n2022-2022学年福建省漳州市漳浦三中、漳浦四中联考高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题：本大题共19小题，每小题3分，共57分．每小题只有一个选项．1．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史．目前，我国大多数城市依然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒．氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（　　）A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气之所以长期用于自来水消毒，是因氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性，以此解答．【解答】解：氯气之所以长期用于自来水消毒，是因氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性，可以杀死细菌、病毒；而与氯气的毒性、刺激性及消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低等无关，故选C．【点评】本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气应用于自来水消毒是生成HClO的原因为解答的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大．　2．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（　　）A．元素B．单质C．分子D．氧化物【考点】元素．【专题】物质的组成专题．【分析】物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．-25-\n【解答】解：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不管以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明．因此理解为元素．故选A．【点评】一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健．　3．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（　　）A．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸能使染料和有机色质褪色D．次氯酸不稳定，易分解【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】要证明次氯酸为弱酸，应从电解质是否完全电离，是否存在电离平衡以及对应的盐溶液的酸碱性等角度思考．【解答】解：A．碳酸为弱酸，次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸，说明次氯酸为弱酸，故A正确；B．酸的氧化性与酸性的强弱无关，如硝酸具有强氧化性，但为强酸，故B错误；C．次氯酸能使染料和有机色质褪色，说明次氯酸有漂白性，但不能说明次氯酸的电离程度，所以不能证明次氯酸是弱酸，故C错误；D．次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如硝酸为强酸，但不稳定，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解质强弱的判断，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意次氯酸的强弱与其稳定性、漂白性、强氧化性无关，只与电离程度有关，难度不大．　4．下列物质属于非电解质的是（　　）A．CO2B．NaOHC．NaClD．H2SO4-25-\n【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在熔融状态下和水溶液里都不导电的化合物是非电解质，大多数有机物属于非电解质．【解答】解：A．二氧化碳的水溶液能导电，但导电的是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A正确；B．氢氧化钠在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以氢氧化钠是电解质，故B错误；C．氯化钠在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以氯化钠是电解质，且是强电解质，故C错误；D．硫酸在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以硫酸是电解质，且是强电解质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，明确二者的概念即可解答，注意二者的区别，易错选项是A，注意虽然二氧化碳的水溶液能导电，但导电的不是二氧化碳，类似的物质还有二氧化硫、三氧化硫等．　5．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）A．2H2O22H2O+O2↑B．2Al（OH）3Al2O3+3H2OC．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征元素化合价的升降，根据是否存在元素化合价的变化判断是否属于氧化还原反应，以此解答．【解答】解：A．反应中O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；-25-\nD．为复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．　6．下列关于SO2的叙述中，正确的是（　　）A．SO2的摩尔质量是64gB．1molSO2中所含分子数为6.02×1023C．1molSO2的质量是64g/molD．常温常压下，1molSO2的体积为22.4L【考点】摩尔质量；阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．摩尔质量的单位是g/mol；B．根据N=nNA计算；C．质量的单位是g；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A．二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，故A错误；B．N=nNA=1mol×NA/mol=NA，故B正确；C.1mol二氧化硫的质量是64g，故C错误；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以1molSO2的体积大于22.4L，故D错误；故选B．【点评】本题考查了摩尔质量的判断，难度不大，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点．　7．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（　　）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应中有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，否则不是，以此来解答．-25-\n【解答】解：A．有单质参加的化合反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．由单质生成的分解反应有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．置换反应中一定有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．复分解反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，明确反应中有元素的化合价变化为氧化还原反应，侧重氧化还原反应与四种基本反应类型的考查，题目难度中等．　8．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（　　）A．CO2→CO32﹣B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．HCl→MgCl2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需加还原剂才能实现，则选项中为氧化剂发生的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．CO2→CO32﹣中，C、O元素的化合价不变，则不发生氧化还原反应，故A不选；B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要还原剂（如铁粉）才能实现，故B选；C．C→CO2中，C元素的化合价升高，需要氧化剂才能实现，故C不选；D．HCl→MgCl2中，Cl元素的化合价不变，与氧化镁发生非氧化还原反应即可实现，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确氧化剂中元素的化合价降低是解答本题的关键，注意判断选项中元素的化合价，题目难度不大．　9．下列各组溶液中，c（Cl﹣）最大的是（　　）A．500mL1mol/LKClB．800mL0.5mol/LMgCl2C．250mL1mol/LFeCl3D．200mL1mol/LCaCl2【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，氯离子在溶液中不发生水解，据此分析解答．-25-\n【解答】解：A、500mL1mol/LKCl溶液中，氯离子浓度为1mol/L；B、800mL0.5mol/LMgCl2溶液中，氯离子浓度为1mol/L；C、250mL1mol/LFeCl3溶液中，氯离子浓度为3mol/L；D、200mL1mol/LCaCl2溶液中，氯离子浓度为2mol/L；所以氯离子浓度最大的是C，故选C．【点评】本题考查了溶液中氯离子浓度大小比较，明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，”是解本题的关键，难度不大．　10．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（　　）A．一定有CO32﹣B．一定有Ag+C．一定有SO42﹣D．无法确定【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸；【解答】解：向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸；A、若含有碳酸根离子和钡离子结合生成的碳酸钡沉淀会溶于硝酸，故A错误；B、原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸；故B错误；C、原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸；故C错误；D、可能含有银离子或硫酸根离子，不能确定，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子检验的方法和离子性质应用，干扰离子的分析判断是解题关键，题目难度中等．-25-\n　11．黑火药爆炸的反应为：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被还原的元素是（　　）A．碳和氮B．氮和硫C．只有氮D．只有硫【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，化合价降低，还原剂失电子被氧化，化合价升高，元素被还原，则化合价应降低，以此解答．【解答】解：反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素化合价降低，得电子被还原，C元素化合价升高，失电子被氧化，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意从化合价的角度分析，难度不大．　12．下列物质的分离方法不正确的是（　　）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．泥沙不溶于水，而食盐可以；B．自来水中水的沸点较低；C．酒精与水互溶，不分层；D．金与沙的密度不同．【解答】解：A．泥沙不溶于水，而食盐可以，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故A正确；B．自来水中水的沸点较低，可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C．酒精与水互溶，不分层，不能萃取碘水的中碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．金与沙的密度不同，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C．-25-\n【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大．　13．下列说法正确的是（　　）A．22.4LN2中一定含有6.02×1023个氮分子B．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LC．在常温常压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．温度、压强未知，导致气体摩尔体积未知，无法计算氮气的物质的量；B．标况下，水的液体，气体摩尔体积不适用于液体；C．相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的体积之比等于其物质的量之比，再根据N=nNA确定其分子数之比；D．C=中V指溶液体积而不是溶剂体积．【解答】解：A．温度、压强未知，导致气体摩尔体积未知，则无法计算氮气的物质的量，所以无法计算氨气的分子数，故A错误；B．气体摩尔体积仅适用于气体，标况下，水的液体，气体摩尔体积对其不适用，所以不能用气体摩尔体积计算水的体积，故B错误；C．相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的体积之比等于其物质的量之比，则氨气和氧气的物质的量之比为1：3，再根据N=nNA知，其分子数之比为1：3，故C正确；D．C=中V指溶液体积而不是溶剂体积，将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L，所以所得溶液中NaOH的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质的量及其浓度、气体摩尔体积的综合应用，明确各个公式的使用范围、使用条件是解本题关键，易错选项是BD，注意气体摩尔体积的适用条件和范围，为易错点．　14．下列说法不正确的是（　　）-25-\nA．胶体一定是混合物B．胶体粒子的直径在1～100nm之间C．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液D．将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．由两种或者两种以上物质组成的物质是混合物；B．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体；C．胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；D．将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体．【解答】解：A．胶体是分散系，属于混合物，故A正确；B．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，故B正确；C．胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故C正确；D．Fe（OH）3胶体制备是向沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液并继续加热至液体变成红褐色，故D错误．故选D．【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，胶体的制备是易错点，注意基础知识的积累．　15．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可．【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；-25-\nD、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征．　16．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（　　）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故A错误；B．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故B正确；C．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故C错误；D．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故D错误．故选：B．【点评】本题考查除杂，题目难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　-25-\n17．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（　　）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【专题】综合实验题；化学实验基本操作．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．　18．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（　　）A．3：2B．2：1C．1：1D．2：3【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．-25-\n【专题】氧化还原反应专题．【分析】化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原．【解答】解：反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4：6=2：3，所以被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3．故选D．【点评】本题考查学生氧化还原反应中的概念和原子守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　19．下列叙述错误的是（　　）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子表示法的知识，元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数﹣质子数=中子数，质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互为同位素．【解答】解：A、13C和14C属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，故A正确；B、1H和2H是氢元素的不同核素，质子数相同均为1，故B正确；C、14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为：14﹣6=8、14﹣7=7，它们的中子数不等，故C正确；D、6Li和7Li的电子数相等均为3，中子数分别为：6﹣3=3、7﹣3=4，不相等，故D错误．故选D．【点评】本题是对教材概念的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．　二、填空题：20．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在横线上．-25-\nA．结晶B．过滤C．蒸馏D．分液（1）分离饱和食盐水和沙子　B　．（2）分离水和汽油　D　．（3）分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）　C　．（4）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾　A　．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】综合实验题．【分析】（1）沙子不溶于水，食盐溶于水；（2）水与汽油混合分层；（3）四氯化碳、甲苯的沸点不同；（4）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大．【解答】解：（1）沙子不溶于水，食盐溶于水，则分离饱和食盐水和沙子可选择过滤法，故答案为：B；（2）水与汽油混合分层，则分离水和汽油可选择分液法，故答案为：D；（3）四氯化碳、甲苯的沸点不同，则分离CCl4甲苯可选择蒸馏法，故答案为：C；（4）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，则从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾可选择冷却结晶法，故答案为：A．【点评】本题考查物质分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离方法、分离原理为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．　21．某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是　OH﹣　、　Cl﹣　、　K+　．（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量　铁粉　（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的　Ag　（填写金属元素符号）．【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】（1）甲厂的废水明显呈碱性，一定含有OH﹣，与OH﹣反应的离子不能存在于甲厂；-25-\n（2）乙厂的废水中含有另外三种离子，利用金属的活泼性可知，铁比银活泼，则可以回收银．【解答】解：（1）因甲厂的废水明显呈碱性，一定含有OH﹣，Ag+、Fe3+与OH﹣结合生成沉淀，则不能存在于甲中，又溶液不显电性，一定存在金属阳离子，则甲中含有K+，乙废水中含有Ag+、Fe3+，Ag+、C1﹣结合生成氯化银沉淀，则C1﹣一定在甲中，即甲废水中含有OH﹣、Cl﹣、K+，乙废水中含有Ag+、Fe3+、NO3﹣，故答案为：Ag+；Fe3+；NO3﹣；（2）因乙废水中含有Ag+、Fe3+、NO3﹣，活性炭不与溶液中的离子反应，则加入铁粉可置换出单质银，故答案为：铁粉；Ag．【点评】本题考查离子的共存问题，明确甲中含有氢氧根离子及离子之间的反应是解答本题的关键，并注意利用溶液不显电性来分析解答即可．　22．（1）写出下列反应的化学方程式：①工业上电解饱和食盐水制取大量氯气　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　．②实验室制氯气时用氢氧化钠溶液吸收尾气　Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O　．③氯气和水反应　Cl2+H2O=HCl+HClO　．（2）配平下列化学方程式①　3　Cu+　8　HNO3→　3　Cu（NO3）2+　2　NO+　4　H2O②　2　KMnO4+　16　HCl→　2　MnCl2+　5　Cl2+　2　KCl+　8　H2O．【考点】氧化还原反应方程式的配平．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）①电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠；②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；③氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；（2）①反应中铜元素化合价从0→+2价，失去2e﹣，硝酸根中的氮元素化合价从+5价→+2价，得到3e﹣，依据氧化还原反应得失电子守恒和原子个数守恒规律配平方程式；②反应中Mn元素从+7价→+2价，得到5e﹣，Cl从﹣1价→0价，依据氧化还原反应得失电子守恒和原子个数守恒规律配平方程式；-25-\n【解答】解：（1）①电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；③氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO；故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；（2）①反应中铜元素化合价从0→+2价，失去2e﹣，硝酸根中的氮元素化合价从+5价→+2价，得到3e﹣，要使铜失去电子总数等于硝酸根中的氮得到电子总数，则Cu系数为3，NO系数为2，依据原子个数守恒硝酸铜系数为3，则硝酸系数为8，依据氢原子个数守恒，水的系数为4，方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；故答案为：38324；②反应中Mn元素从+7价→+2价，得到5e﹣，Cl从﹣1价→0价，依据氧化还原反应得失电子守恒，高锰酸钾系数为2，氯气系数为10，依据原子个数守恒，氯化锰系数为2，氯化钾系数为2，则氯化氢系数为16，依据氢原子个数守恒，水系数为8，方程式：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，故答案为：2162528【点评】本题考查了化学方程式的书写、氧化还原反应方程式配平，明确反应实质是解题关键，氧化还原方程式配平时应注意得失电子守恒、原子个数守恒规律的应用．　23．处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NaCl溶液（1）能导电的是（填字母，下同）　④⑧⑨　；（2）属于电解质的是　①③⑤⑧　；（3）属于非电解质的是　②⑥⑦　．【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物属于电解质；-25-\n在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质；物质导电的条件是含有自由电子或者自由离子．【解答】解：①氯化钠晶体，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质；②干冰，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，但是本身在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，不导电，属于非电解质；③HCl气体，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质；④铜，含自由电子，能够导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑤硫酸钡晶体，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质；⑥蔗糖、⑦酒精都不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；⑧熔融的硝酸钾，含有自由离子，能够导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质；⑨NaCl溶液，含有自由离子，能够导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；（1）能导电的是：④⑧⑨；故答案为；④⑧⑨；（2）属于电解质的是：①③⑤⑧；故答案为：①③⑤⑧；（3）属于非电解质的是：②⑥⑦；故答案为：②⑥⑦．【点评】本题考查了化学的基本概念，题目难度不大，熟悉电解质、非电解质、强弱电解质的概念是解题关键，注意电解质不一定能导电，导电的不一定是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．　24．100mL1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+离子　0.2　mol，　0.2NA　个，含SO42﹣离子　0.3　mol，　0.3NA　个．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．-25-\n【分析】1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=2mol/L，c（SO42﹣）=3mol/L，根据n=cV计算Al3+离子、SO42﹣离子的物质的量，再根据N=nNA计算离子数目．【解答】解：1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=2mol/L，c（SO42﹣）=3mol/L，则100mL该溶液中，n（Al3+）=0.1L×2mol/L=0.2mol，故Al3+离子数目=0.2mol×NAmol﹣1=0.2NA，溶液中n（SO42﹣）=0.1L×3mol/L=0.3mol，SO42﹣离子数目=0.3mol×NAmol﹣1=0.3NA，故答案为：0.2；0.2NA；0.3；0.3NA．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意理解电解质离子与电解质浓度关系．　25．铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被　还原　（填“氧化”或“还原”，下同），发生　还原　反应；浓H2SO4作　氧化　剂，具有　氧化　性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了　1　mol电子，生成　11.2　LSO2（标准状况）气体．【考点】浓硫酸的性质；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题；氧族元素．【分析】反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素化合价升高，为氧化，Cu为还原剂，S元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，生成硫酸铜，硫酸还表现酸性，结合化合价的变化计算该题．【解答】解：反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中，S元素化合价降低，被还原，发生还原反应，浓H2SO4作氧化剂，表现为氧化性，在该反应中，若消耗了32gCu，即0.5mol，则转移了1mol电子，生成0.5molSO2，标准条件下体积为11.2L，故答案为：还原；还原；氧化；氧化；1；11.2．【点评】本题考查浓硫酸的性质，侧重于氧化还原反应的考查，为高考高频考点，注意把握元素化合价的变化，难度不大，注意相关基础知识的积累．　三、实验题：26．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：-25-\n（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：　玻璃棒、胶头滴管　．（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为　2.0　g，应选用　500mL　容量瓶（填规格）．（3）定容时的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线　1﹣2cm　；改用　胶头滴管　向容量瓶中滴加蒸馏水至　液体凹液面最低处与刻度线相平　为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．（4）下列情况对所配制的溶液浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水　无影响　；②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤　偏小　；③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体　偏小　．【考点】溶液的配制．【分析】（1）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器．（2）根据n=cv计算氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；（3）根据定容的操作来分析；（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断；【解答】解：（1）没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶．操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．根据提供的仪器可知，还需仪器有玻璃棒、胶头滴管．故答案为：玻璃棒、胶头滴管．（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol•L﹣1×40g/mol=2.0g；根据“大而近”的原则，根据需要配制的溶液的体积为450mL，但由于无450mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，故答案为：2.0g，500mL；（3）定容时的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1﹣2cm时；改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相平为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶，故答案为：1﹣2cm，胶头滴管，液体凹液面最低处与刻度线相平；-25-\n（4）①只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，即容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故答案为：无影响；②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，则导致溶质的损失，则浓度偏小，故答案为：偏小；③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，则析出的不止是水，还有溶质，则浓度偏小，故答案为：偏小．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．　四、计算题，写出计算过程．27．将5.6g铁投入足量硫酸铜溶液中充分反应，求生成硫酸亚铁的物质的量和生成铜的质量．【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根据方程式计算硫酸亚铁的物质的量和生成铜的质量．【解答】解：设生成硫酸亚铁的物质的量为n、生成铜的质量为m，则：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56g1mol64g5.6gnm所以n==0.1mol，m==6.4g答：生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol、生成铜的质量为6.4g．【点评】本题考查化学方程计算，比较基础，注意根据方程式计算时左右单位不一致，应上下单位一致、左右单位相当．　-25-