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福建省福州市八县一中2022学年高一化学上学期期末考试试卷
福建省福州市八县一中2022学年高一化学上学期期末考试试卷
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福建省八县一中2022-2022学年高一上学期期末考试化学试题相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108一、选择题(每小题只有一个正确选项,共50分)1.2022年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的()A.质量数B.质子数C.中子数D.电子数2.下列物质中,属于纯净物的是()①水泥②玻璃③漂白粉④液氯⑤氯水⑥胆矾A.①③B.②⑤C.④⑥D.⑤⑥3.材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是( )A.晶体硅——光导纤维B.氧化镁——耐高温材料C.铁碳合金——生铁D.硅酸盐——陶瓷4.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A.加快化石燃料的开采和使用B.NaHCO3可用于治疗胃酸过多C.明矾可用于水的杀菌消毒D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现5.通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是()A.硝酸钠氢氧化钠B.氧化铜二氧化锰C.氯化钾碳酸钙D.硫酸铜氢氧化钠6.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏低的原因是()A.定容时俯视液面B.转移溶液前溶液未冷却至室温C.容量瓶未干燥D.未洗涤烧杯和玻璃棒7.下列说法正确的是()A.除去MgCl2溶液中混有少量AlCl3,用氨水和盐酸B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.金属原子只有还原性,金属阳离子只有氧化性D.用滴管滴加液体时,为防止液滴溅出,滴管紧贴试管内壁8.将氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁、氯化铵五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是()A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCl9.实验过程中,不会产生气体的()10.同温同压下,等质量的O2和O3相比较,下列结论正确的是()A.它们的密度之比为1∶1B.它们的分子数目之比是1∶1C.它们的体积之比是1∶1D.它们的氧原子数目之比为1∶1-6-\n11.下列处置、操作或现象的描述中正确的是()①漂白粉露置在空气中保存②金属镁着火时,可用CO2灭火③让一束光通过胶体,会出现一条光亮的“通路”④有大量的氯气泄漏时,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑A.①②B.①③C.②④D.③④12.下列物质不能通过化合反应直接制得的是()A.NaClB.Al(OH)3C.FeCl2D.CO13.已知某300mlMgCl2与AlCl3的混合液,若往其中滴加NaOH溶液,要使沉淀达到最大值,需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600ml;则混合液中c(Cl-)是()A.0.6mol/LB.0.8mol/LC.1.0mol/LD.1.2mol/L14.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化镁与稀盐酸反应:H++OH-===H2OB.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应:Ba2++SO===BaSO4↓C.碳酸钠溶液与足量醋酸反应:Na2CO3+2H+===2Na++CO2↑+H2OD.FeCl3溶液中加入Fe粉:Fe3++Fe===2Fe2+15.体积相同的甲、乙两份植物营养液,其所含组分的物质的量浓度如下表:KClK2SO4ZnCl2ZnSO4甲0.3mol·L-10.2mol·L-100.1mol·L-1乙0.1mol·L-10.3mol·L-10.1mol·L-10下列对两份营养液成分的分析中,正确的是()A.两种溶液的n(Zn2+)不同B.两种溶液的c(Cl-)之比为3:1C.甲溶液的c(K+)=0.5mol·L-1D.两种溶液所含的N(SO42-)相等16.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则一定有SOB.加入NaOH固体,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,则一定有NH4+C.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色,则一定有Fe2+而没有Fe3+D.滴加硝酸银,生成白色沉淀,再滴加稀盐酸,沉淀不溶解,则含有Cl-17.相同温度时,下列溶液中导电能力最强的是()A.50mL1.5mol/L蔗糖溶液B.100mL1.0mol/L醋酸溶液C.50mL0.5mol/LAlCl3溶液D.100mL0.5mol/LMgCl2溶液18.食盐、纯碱、食醋均为厨房中常用的物质,利用这些物质不能实现的实验是()①除去热水瓶内壁的水垢②检验自来水中是否含有氯离子③检验镁粉中是否含有铝粉 ④鉴别食盐和纯碱A.①③B.②③C.②④D.①②19.在无色透明溶液中,下列各离子组能大量共存的是()A.SO42-Na+Fe3+Cl-B.Ba2+Na+Cl-SO42-C.HCO3-K+SO42-OH-D.Ag+Al3+NO3-H+20.下列实验中,能达到实验目的的是()-6-\nA.排水法收集H2B.除去Cl2中HClC.分离碘和酒精D.比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性21.下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A.Na和O2B.FeCl3溶液和MgC.Fe和Cl2D.AlCl3溶液和NaOH22.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.常温常压下,2克氢气所含原子数目为NAB.4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NAC.在标准状况下,22.4LNH3所含的质子数目为NAD.1L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为2NA23.甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复),已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是()A.K+、OH-、COB.Cu2+、H+、Cl-C.K+、H+、Cl-D.CO、OH-、Cl-24.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为()A.3.2g B.2.4gC.1.6gD.0.8g25.将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示,下列说法中错误的是()A.OA段发生反应的离子方程式为:H++OH-===H2OCO+H+===HCOB.当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为224mLC.A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3D.混合物中NaOH的质量0.60g-6-\n二、填空题26.(1)写出Na2CO3在水溶液中电离的电离方程式。(2)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中,作为氧化剂的物质是(填化学式);用双线桥法,标出该氧化还原反应的电子转移情况和数目。(3)在一定条件下,RO3n-和氯气可发生如下反应:RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O由以上反应可知RO3n-被(填“氧化”或“还原”),RO3n-中元素R的化合价是。27.X2是人体呼吸中不可缺少的气体,Y是地壳中含量最多的金属元素,Z元素的焰色为黄色,W2是一种黄绿色气体。请回答下列问题:(1)写出Z的元素符号,画出X的原子结构示意图;(2)工业上利用W2和消石灰制取漂白粉,则漂白粉的有效成分是;(3)Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以相互转化,A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样,其中A是发酵粉的主要成分之一,则B通过化合反应转化为A的化学方程式;(4)工业上是通过电解Y2X3冶炼Y单质,若生成了0.1molY单质,则转移mol电子;(5)今有MgSO4和Y2(SO4)3的混合溶液,已知c(SO42-)=1.5mol·L-1。则溶液中c(Y3+)=mol·L-1。其中,往一定体积该混合溶液中加入Z单质的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系如图:28.铁是目前用途最广,用量最大的金属。运用所学知识,回答下列问题。(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是。(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:。工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜,并获得FeCl3溶液,设计如下方案:废液过量金属A过滤滤液(B)滤渣(C)合并通入F铜滤液(E)加过量D过滤FeCl3溶液①滤渣C的化学式为;②试剂F宜选用______(填选项序号),通入F的目的是_______________;A.酸性KMnO4溶液 B.氯水C.溴水-6-\n(4)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:①取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则待测液中含有的金属阳离子是;②溶液组成的测定:取30.0mL待测溶液,加入足量的AgNO3溶液,得25.83g白色沉淀。则溶液中c(Cl-)=。29.某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制Cl2,同时进行与氯气有关的某些实验,按要求回答问题。(1)药品A的名称是,此反应的离子方程式是。(2)甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,结果制得的Cl2体积(标准状况下)1.12L(填“大于”“等于”“小于”)。(3)在实验室中,乙同学欲用下图中的装置净化氯气,则气流方向是:气体F→→→→(填代号)。(4)把净化后的氯气通入如下(图一)装置。①观察到a不褪色,b褪色,可得到的结论是:;②检验吸收Cl2后的NaOH溶液中含有Cl-时,需要滴加的试剂以及现象为。(5)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如上图二)。能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是:。-----------------------------------------------------------------以下为草稿纸-6-\n2022---2022学年度第一学期八县(市)一中期末联考(化学参考答案)(共50分)1.A2.C3.A4.B5.C6.D7.B8.C9.D10.D11.D12.B13.C14.B15.D16.B17.C18.B19.D20.A21.C22.B23.A24.D25.D26.(每空2分,共10分)(方程式没配平扣1分)失6e-(1)Na2CO3=2Na++CO32-(2)HNO33Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(合理表示也得分)得6e-(3)氧化;+427(每空2分,共12分)(1)Na(2)Ca(ClO)2(3)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3(方程式没配平扣1分)(4)0.3(5)0.628.(每空2分,共14分)(方程式没配平扣1分,单位没写扣1分)(1)用平行光照射两种分散系(或丁达尔现象)(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(3)①Fe、Cu(每漏一个扣一分,错选不得分)②B将溶液中的Fe2+转化为Fe3+(写成FeCl2、FeCl3也给分)(4)①Fe3+、Fe2+、Cu2+(每漏一个扣一分,直至扣完,错选不得分)②6.0mol·L-129.(每空2分,共14分)(方程式没配平扣1分,加热没写扣1分) (1)浓盐酸MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(2)小于(3)cdmn(4)①Cl2没有漂白性,氯水具有漂白作用(其它合理描述也给分)②稀硝酸和硝酸银,有白色沉淀产生(其它合理描述也给分)(5)湿润的淀粉KI试纸变蓝-6-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:50:38
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