福建省邵武七中2022届高三化学上学期期中试题无答案

邵武市第七中学2022-2022学年第一学期期中考试试题高三年级化学学科注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。第Ⅰ卷一、选择题(共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列化学用语的表述正确的是(　　)A．CSO的电子式：··C··B．NaClO的电子式：NaC．CO2的分子示意图：D．次氯酸的结构式：H—Cl—O2．下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)选项ABCD物质CaF2CH3CH2OHNH4NO3N2H4所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物3．标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJ·mol－1表示。已知在25℃时：Ag2O（s）＋2HCl（g）===2AgCl（s）＋H2O（l）ΔH1＝－324.4kJ·mol－1-8-\n2Ag（s）＋O2（g）===Ag2O（s）　ΔH2＝－30.56kJ·mol－1H2（g）＋Cl2（g）===HCl（g）　ΔH3＝－92.21kJ·mol－1H2（g）＋O2（g）===H2O（l）ΔH4＝－285.6kJ·mol－1则25℃时氯化银的标准生成热为（　　）A．－126.89kJ·mol－1B．－324.4kJ·mol－1C．－30.56kJ·mol－1D．数据不足，无法计算4．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（　　）A．氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应B．电极Ⅱ上发生还原反应，作原电池的正极C．该原电池的总反应式为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K＋移向负极区5．用表面积完全相同的金属分别进行下列实验，其中产生H2的速率最快的是（　　）ABCD金属Zn纯铁Zn（内含少量铜）铜盐酸40mL3mol·L－110mL3mol·L－110mL3mol·L－120mL6mol·L－16．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）N2O4（g）。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是（　　）A．混合气体的压强B．混合气体的密度-8-\nC．混合气体的平均相对分子质量D.7．反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）的平衡常数为K1；反应HI（g）H2（g）＋I2（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系式为（平衡常数为同温度下的测定值）（　　）A．K1＝2K2B．K1＝KC．K1＝D．K1＝K28．100℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是（　　）A．此时水的离子积Kw＝1.0×10－12B．溶液中水电离出的[H＋]＝1.0×10－10mol·L－1C．水的电离度随温度升高而增大D．[H＋]<[SO]9．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是（　　）A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液10．室温下向1LpH＝2的醋酸溶液中加入2LpH＝2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10－5）（　　）A．2.3B．1.7C．2D．无法确定11．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（　　）A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8B．常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD．CH3COOH属于共价化合物12．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－61×10－2-8-\nA.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX13．0.1mol·L－1AlCl3溶液，温度从20℃升高到50℃，浓度增幅最大的离子是（　　）A．Cl－B．Al3＋C．H＋D．OH－14．下列各式中属于正确的水解方程式的是（　　）A．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O15．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是（　　）A．当溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B．当溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]时，一定是氢氧化钠过量C．当溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]>[H＋]＝[OH－]时，一定是醋酸过量D．当溶液中[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]时，一定是氢氧化钠过量16．25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25℃时，CaCO3的Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9。据图分析，下列说法不正确的是（　　）A．x的数值为2×10－5B．c点时有碳酸钙沉淀生成C．b点与d点对应的溶度积相等D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点17．如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图。-8-\n下列说法正确的是(　　)A．22.4L甲中含有10mol电子B．乙与乙的加聚产物都能使溴水退色C．丙不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应D．丙、丁都可以萃取溴水中的溴单质18．(2022·江西上饶中学月考)下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是(　　)A．CH3CH===CH2和B．乙炔和苯C.D．甲酸和甲酸甲酯19．下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是(　　)A．CH2===CH2＋H2OCH3CH2OHB.C．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OD．CH3CH2Cl＋H2OCH3CH2OH＋HCl20．甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是(　　)A．2种B．4种-8-\nC．5种D．7种第Ⅱ卷二、填空题（本题包括3小题,共40分）21．五种短周期元素的部分性质数据如下：元素TXYZW原子半径(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价＋1＋5，－3＋7，－1＋6，－2＋3请回答下列问题：(1)Z离子的结构示意图为________________。(2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是________(填序号)a．简单离子的半径Y＞Zb．气态氢化物的稳定性Y比Z强c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强(3)甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中立即有甲放出，原因是______________________________________________________________________________________________。一段时间后，观察到试管中的现象是______________________________，发生反应的离子方程式是____________________________________________________。(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被NaOH溶液吸收的化学方程式是：2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为____________________。22．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。-8-\n（1）降低温度，化学反应速率　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；前15min内用SO3表示平均反应速率为　　　　　　　　。（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是______________________。（4）根据如图判断，10min时改变的反应条件可能是　　　　（填写编号，下同）；20min时改变的反应条件可能是　　　　。a．加入催化剂b．缩小容器容积c．降低温度d．增加O2的物质的量23.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。-8-\n回答下列问题：（1）b中反应的离子方程式为________________________________________，c中试剂为____________________。（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________________________。（3）d中的试剂为____________________。（4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________________________________________________________________________________________________________（写出两条）。（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是____________________________________________________________________-8-