福建省闽粤联合体2022届高三化学上学期第三次联考试题

2022届闽粤联合体第三次联考高三化学试题可能使用的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Fe-56第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0.2×6.02×1023B．VLamol·L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×10232．下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是（）选项离子方程式结论AAgCl(s)+I﹣(aq)AgI(s)+Cl﹣(aq)溶解度：AgI>AgClBFe2++H2O2+2H+===Fe3++2H2O氧化性：H2O2>Fe3+CCO32﹣+CO2+H2O===2HCO3﹣稳定性：HCO3﹣>CO32﹣DNH3+H3O+===NH4++H2O得质子能力：NH3>H2O3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42-、CH3COOHB．烧碱溶液：K+、HSO3-、NO3-、NH3·H2OC．空气：HCl、CO2、SO2、NOD．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-4．向含有c(FeCl3)=0.2mol·L-l、c(FeCl2)=0.1mol·L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为Fe2O3B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+＋2Fe3+＋8OH－===Fe3O4＋4H2O-8-\nD．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开5．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NAB．lL0.1mol·L-1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2NAC．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1NAD．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓C．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-7．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8．下列各组物质的分类正确的是（）①同位素：1H、2H2、3H②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥9．某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列物质中不符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O2C．FeCl2D．Al2S310．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3-8-\n②SSO3H2SO4③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3④饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤ B．①④⑤C．②④⑤ D．②③④ 11．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeOB.FeSO4C.Fe(NO3)2D、Fe3O412．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤13．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法14．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42-B浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低D向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32-15．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体Y-8-\nA碱石灰氯气氢氧化钠B碱石灰氯化氢氢氧化钠C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠16．含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（）提示：离子沉淀（或沉淀溶解）pH见下表离子Mg2+Al3+物质Al(OH)3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17．(7分)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋,若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母编号)。A．亚硝酸盐被还原         B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋        D．亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填字母编号)。A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是________(填字母编号)。a．Cl2　     b．Fe　      c．H2O2　     d．HNO3-8-\n(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：___________________________________。18．(12分)(1)下列有关说法正确的是A．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；B．HClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：Cl﹥S；C．配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6gNa2CO3固体；D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；G．SO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性。(2)某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3－、Cl－、SO42－中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：①溶液中存在的离子是；②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式_____________________________；③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为g。(3)磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：Ⅰ、0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7；Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是。A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式。19．(13分)已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（反应条件省略）(1)若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为。-8-\n(2)若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是，丙的水溶液呈（填酸性、碱性或中性），原因是：（用离子方程式表示）。含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是mol。(3)若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96L气体X与2L0.25mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）。另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式。(4)若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为。20．(10分)实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：。Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数。请回答下列问题：(1)盛装盐酸的仪器的名称是，装置的连接顺序是：_____→_____→______→_____(填图中字母序号，各仪器只能选用一次)。(2)实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：________________________________________。(3)为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：(填字母编号)。a．饱和NaHCO3溶液b．蒸馏水c．浓硫酸d．NaOH溶液(4)在进行乙学生的实验方案评价时，有学生-8-\n认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求。实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。21．(10分)硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：②NaBO2（s）SiO2（s）Na（s）H2（g）NaBH4（s）Na2SiO3（s）Na2SiO3（s）溶液异丙酸（l）NaBH4（s）循环使用①③已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：。(2)请配平第①步反应的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2————NaBH4+Na2SiO3(3)第②步操作需要的玻璃仪器有：；第③步分离出NaBH4并回收溶剂，采用的操作方法是。(4)NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。-8-\n高三化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）题号12345678答案BDACBDDA题号910111213141516答案CBADBCCC二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17．(7分)(1)D（2分）(2)B（2分）(3)c（1分）(4)NO2－+Cl2+H2O==NO3－+2H++2Cl－（2分）18．（12分）(1)　CF（2分，每个1分，错答或多答均不得分）(2)①Na+、Fe2+、NO3－、SO42－（2分，多答、少答或错答均不得分）②3Fe2+＋NO3－+4H+===3Fe3+＋NO↑+2H2O（2分）③80（2分）(3)B（2分）H3PO3+2OH－===HPO32－+2H2O（2分）19.（13分）(1)（1分）(2)第四周期第VIII族（1分）酸性（1分）Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+（2分）0.4a（2分）(3)1:3（2分）H＋＋HSO3—===H2O＋SO2↑（2分）(4)Al3+＋4AlO2—＋6H2O===4Al(OH)3↓（2分）20．(10分）I取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO。（2分，加盐酸溶解不得分，不取样不得分，操作、现象及结论不全不得分）II（1）分液漏斗（1分）B→D→A→C（顺序正确得2分，顺序有误不得分）（2）将D中生成的CO2全部赶入A装置中（2分）（3）d（1分）（4）偏小（2分）21．(10分)（1）除去反应器中的水蒸气和空气（2分，仅答一点得1分）（2）1NaBO2+2SiO2+4Na+2H2————1NaBH4+2Na2SiO3（2分）（3）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，少答、错答或多答均不得分）蒸馏（或分馏）（1分）（4）NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑（2分）4NA（1分）-8-