蕲春一中20高三化学上学期期末复习题

蕲春一中2022届高三化学上学期期末复习题命题人：王天明2022-1-9第Ⅰ卷（选择题）1.2022年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。绿色奥运是指A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争。C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2.有关化学用语正确的是A．乙烯的最简式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O33.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数小于2NAB．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去电子数为0.2NAD．常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA4.下列物质：①苯酚②淀粉③油脂④蛋白质⑤硝基苯⑥明矾⑦氯乙烷⑧皓矾⑨水玻璃⑩碘化钙。不能发生水解的是A．①⑤⑩B．③⑥⑨C．②④⑦⑧D．①②④⑩5.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气6.下列各组物质中，前者为附着在试管内壁的残余物，后者为某同学所选用的洗涤剂．后者不能溶解前者的是Ａ．红磷－－二硫化碳Ｂ．二氧化锰－－浓盐酸10/10\nＣ．苯酚－－氢氧化钠Ｄ．油脂－－酒精1.下列表述正确的是A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－)B．中和等体积、等pH盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)D．在水电离出的H＋浓度为1×10－12mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存2.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示。下列关于靛蓝的叙述错误的是A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是高分子化合物D．它是不饱和的有机物3.根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu＋2H2O＝Cu(OH)2＋H2↑的反应。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是阳极　　　阴极　　　　电解液A．石墨棒　　石墨棒　　溶液B．Cu　　　　石墨棒　　溶液C．Cu　　　　Fe　　　　溶液D．Cu　　　　Pt　　　　4.已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(0H)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：A1O比Ba2+少10/10\nC．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(0H)3D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-1.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是2.一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反应为吸热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为nmol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其它条件不变时，下列措施中可采用的是①升高温度②增大压强③再通入nmolCO2和nmolH2④再加入2nmolCO和2nmolH2O(g)A．①②B．②④C．③④D．①②③3.甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出0.64g金属，则乙池中溶质可能是A．CuSO4B．MgSO4C．Al(NO3)3D．Na2SO44.有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀HCl和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为①物质的量之比为2∶1②物质的量之比为3∶1③质量之比为2∶1④质量之比为4∶1A．①③B．①④C．②③D．②④5.按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是A．CH3CH2OH（气）B．CO和H2C．NH3D．H210/10\n1.有关下列表述①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构A．都不正确B．只有①③⑤正确C．只有②④⑤正确D．只有①②⑥正确10/10\n第Ⅰ卷答题卡题号12345678910111213`141516答案第Ⅱ卷(非选择题)1.今有化合物：甲：乙：丙：⑴请判别上述哪些化合物互为同分异物体。⑵请分别写出鉴别甲．乙．丙三种化合物的方法（指明所选试剂及主要现象）鉴别甲的方法：；鉴别乙的方法：；鉴别丙的方法。⑶请按酸性由强到弱排列甲．乙．丙的顺序。2.A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C＋的焰色反应呈黄色。（1）C元素在周期表中的位置是；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为。（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。则M、N分别为（填化学式）；若将0．1mol·L－1M和0．2mol·L－1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为。3.元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。ADEGQMRT（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为。（2）某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）。（3）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是，其分子是（填“极性”或“非极性”）分子；A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是（填分子式）。A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）。10/10\nabcd单质熔点（4）从所给元素中组成合适的反应物，用化学方程式表明元素M、R的非金属性强弱。（5）第三周期主族元素单质熔点高低的顺序如右图所示，“1”所代表物质的化学式是，“7”所对应的元素形成最高价氧化物的晶体类型是。1.某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为。（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为。有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）。①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为____________________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数________（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）___________________导出。③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_________________________。④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_______________________________________________。2.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。10/10\n（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：。Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=（取小数点后一位）。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度1.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、C1—、NH4+、Mg2+、Ba2+、SO42—。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L10/10\n（已折算成标准状况下的体积）3加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：（1）根据实验1对C1—是否存在的判断是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1—3判断混合物中一定不存在的离子是。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符号物质的量浓度（mol·L—1）（3）试确定K+是否存在？，判断的理由是。1.取3.320g只含羧基，不含其他官能团的固态芳香族羧酸［其表示式为：（H2O）x(CO2)yCz］置于4.00L氧气中，经点燃后羧酸完全燃烧，反应后气体体积变化（增加或减少）0.224L，将气体通过足量的固体过氧化钠后，体积减少1.792L（所有气体均为标准状况下测定）。请回答：（1）3.320g该羧酸中碳原子物质的量为__________；（2）该羧酸中C、H、O的原子数之比为；（3）写出符合以上各条件的相对分子质量最小的芳香族羧酸的结构简式:___________________________________________________。2.在120℃、101．3kPa时，V1LC2H6、CO和O2的混合气体在体积可变的密闭容器内引燃，恰好完全反应生成二氧化碳和水，恢复至原状态，气体体积变为V2L。请回答：（1）若原混合气中C2H6的体积为aL，CO的体积为bL，则O2的体积是L（用只含a和b的代数式表示）。（2）若V1=V2，则原混合气中C2H6和CO的体积比是。（3）V1/V2的取值范围是___________。10/10\n参考答案题号12345678910111213`141516答案CDAAAABCBDCBABAA17.（1）甲、乙、丙互为同分异构(2)与三氯化铁溶液作用显色的是甲；与碳酸钠溶液作用有气泡生成的是乙；与银氨溶液共热会发生银镜反应的是丙。(其他合理答案都给分）(3)乙＞甲＞丙18．⑴第3周期第IA族⑵2NH3NH4＋＋NH2－⑶NaOH和NH4NO3c(NO3－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)19．（1）Na（2）S2—>Cl—（3）极性共价键，非极性分子NH3cd(少选、错选均不给分)（4）H2S+Cl2==2HCl+S↓（2分）（“S”后无“↓”给分）（2分）（5）Cl2，原子晶体20.（1）Fe－2e=Fe2+（2）2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑　　　②（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑，<②D③H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大④O2+2H2O+4e-=4OH-21.Ⅰ、（1）5.0（写“5”不给分）（2）abeⅡ、（1）（2）①4.0（写“4”不给分）②-53.5kJ/mol（没“—”号或没单位均不给分）③acd(少选、错选均不给分)22.（1）不能确定：Ba2+、Mg2+（2）阴离子符号物质的量浓度（mol·L—1）SO42-0.1CO32-0.2（3）存在：溶液中肯定存在离子是NH4+、CO32-和SO42-。经计算，NH4+的物质量为10/10\n0.05mol,CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K+一定存在（每空1分）23.（1）0．160mol(2)4∶3∶2(3)24.（1）（2）1：1（3）（0．9，1．5）10/10