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高三期末复习化学综合练习
高三期末复习化学综合练习
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高三期末复习化学综合练习2022年1月18日1.U常见化合价有+4和+6,硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解,UO2(NO3)2——UxOY+NO2↑+O2↑,在600K时,将气体产物收集于试管中并倒扣于中气体全部被吸收,水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是【 】A.UO2B.UO3C.2UO2·UO3D.UO2·2UO32.有一未完成的离子方程式:+XO3—+6H+=3X2+3H2O,据此判断:X元素的最高化合价为【 】A.+7B.+5C.+4D.+13.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是【 】A.常温常压下,8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6NAB.Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时,转移的电子数为0.6NAC.标准状况下,3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6NAD.在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.2NA4.已知25℃、101KPa条件下:4A1(s)+3O2(g)===2A12O3(s);△H=-2834.9KJ/mol4Al(s)+2O3(g)===2A12O3(s);△H=-3119.1KJ/mol由此得出的正确结论是【 】A等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为吸热反应C.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应D.O2比O3稳定,由O2变O3为吸热反应5.下列实验事实与所列出的相应结论正确的是【 】实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性:HCO3->Al(OH)3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性:P>N6.某温度下,在体积为5L的密闭容器中,充入1molA气体,发生如下可逆反应:2A(g)B(g)+C(g);△H=aKJ/mol(a>O)2min后反应达平衡,A为0.4mol。下列叙述中不正确的是【 】A.B物质的反应速率为0.03mol/(L·min)B.充分反应后,反应吸收的热量为aKJC.达平衡后,保持温度和容器体积不变,再充入1molA,平衡向正反应方向移动D.若温度和容器体积不变,起始时充入B和C各0.5mol,则达平衡时,A的物质的量仍为0.4mol锌铜稀硫酸锌铜稀硫酸甲乙7.关于如图所示装置的叙述,正确的是【 】A.甲乙装置中锌片都作负极B.甲乙装置中,溶液内的氢离子在铜片表面被还原C.甲乙装置中,锌片上发生的反应都是还原反应D.甲装置中,铜上面有气泡生成,乙装置中铜片质量减少8.常温下,0.1mol/LHX的pH=1,0.1mol/LCH3COOHpH=3。下列说法正确的是【 】A.HX是一种弱酸B.将0.1mol的HCl与0.1mol的HX溶于水配成1L混合溶液,所得溶液的c(H+)=0.11mol/LC.等物质的量浓度等体积的HX与NaX两溶液混合,溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)D.在同体积的0.1mol/LHX和0.1mol/LCH35/5COOH溶液中,分别加入0.1mol/L的NaOH溶液,欲使两者pH均等于7,则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者9.如右图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S后,C(Ⅱ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是【 】A.C(Ⅰ)的电极名称是阴极B.C(Ⅱ)的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑C.电子从电源的负极沿导线流向C(Ⅱ)D.电解过程中,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)两极产生的气体质量相等10.某恒温恒容的密闭容器中,建立如下平衡:2A(g)B(g)在相同条件下,若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体,重新达到平衡后,容器中A的质量分数比原平衡时【 】A.都增大B.都减少C.前者增大,后者减D.前者减小,后者增大11.A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)下列判断正确的是【 】A.X元素可能为AlB.X元素可能是金属,也可能是非金属C.反应①和②互为可逆反应D.反应①和②一定为氧化还原反应12.常温时,将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是【 】A.HA是一种弱酸B.在M点,c(B-)=c(A-)C.稀释前,c(HA)=10c(HB)D.在M点,HA、HB溶液的导电性和电离程度都相同13.下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强,都符合下图所示变化的反应是【 】A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0B.4NH3(g)+O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H<0C.H2(g)+I2(g)2HI(g);△H>0D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H>014.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙cl0.2pH=7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH=9请回答:(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,Cl是否一定等于0.2mol/L?(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断5/5(3)从丙组实验结果分析,HA是酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na+)-c(A-)=mol/Lc(OH-)-c(HA)=mol/L15现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白:(1)第一种方案:请从下图中选用适当的装置,设计一个实验,测定CaC2试样的纯度。①所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母):_____。②若实验时称取的试样为1.40g,产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL,此试样中CaC2的质量分数为______________。(2)第二种方案:根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化,测定CaC2的质量分数。先称取试样1.60g、锥形瓶和水的质量为195.00g,再将试样加入锥形瓶中,反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表:读数次数质量/g锥形瓶十水十试样第1次196.30第2次196.15第3次196.05第4次196.00第5次196.00计算CaC2的质量分数时,必需用的数据是___;________。不必作第6次读数的原因是___。(3)第三种方案:称取一定质量的试样(1.60g),操作流程如下:操作Ⅰ溶液转移操作Ⅱ称量样品冷却稀盐酸①操作Ⅱ的名称是________________________。②还需直接测定的物理量是_______________________________。③在转移溶液时,如溶液转移不完全,则CaC2质量分数的测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。16.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1-2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?(2)猜想①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含______Br2______(填化学式,下同)所致。②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含____所致。(3)设计实验并验证5/5丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂:a.酚酞试液;b.CCl4; c.无水酒精;d.KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(4)结论氧化性:Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1-2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_____________________________。(5)实验后的思考①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是_______(填离子的化学式)。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为_______________。17.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨原子半径(10-10m)1.862.270.741.430.771.100.990.750.71最高价态+1+1――+3+4+5+7+5――最低价态――――-2――-4-3-1-3-1试回答下列问题:(1)以上10种元素形成的单质中,与水反应最剧烈的金属是,氧化性最强的是(填写编号)。(2)写出上述④号元素的单质与①号元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。(3)写出上述①③号元素形成的所有化合物的电子式。(4)元素⑤的某种单质具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,此单质与熔融的②单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示),该物质的部分原子分布如图所示,该物质的化学式为。15.(11分)某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2(名称叠氧化铅,其中Pb为+2价,N平均为-1/3价)六种物质,已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识,回答下列问题:(1)铅(Pb)的常见化合价是,将Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式为_(2)已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6,Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7,则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为,Mn的化合价为。(3)Pb(N3)2在该反应中是剂,它的氧化产物是,1molPb(N3)2参加反应,转移电子数是mol。(4)试写出并配平这个反应的化学方程式。Pb(N3)2高三化学备课组老师祝同学们期末考试开心!5/5高三期末复习化学综合练习答案12345678910111213BAADCBDDCBDBB14.(1)a=7时,HA是强酸a>7时,HA是弱酸(2)否c(3)弱c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。(4)l0-510-5-10-910-915(1)①E、C、D、B_____。②___91.4%_________。(2)_试样质量、锥形瓶和水的质量、第4(5)次读数(或用具体数据表示);__锥形瓶内质量已达恒重。(3)______蒸发②__CaCl2质量_③___偏大______16.(2)①____Br2____②___Fe3+(3)选用试剂实验现象方案1bCCl4层呈无色方案2d溶液变红色(4)__2Fe2++Br2=2Fe3++2Br―_(5)①_Fe2+___②___1mol·L-1__________。17.(1)②,⑨(2)2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑。(3)Na+[]2-Na+。(4)KC8。18.(1)+2、+4,2PbO·PbO2__+2+7。(3)还原Pb3O4、NO17(4)15Pb(N3)2+44Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO2+5Pb3O4+90NO↑。5/5
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:33:12
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